高一化學必修二學案
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高一化學必修二學案
必修二化學的學案是指導(dǎo)高一學生進入課堂學習的重要途徑。下面是由學習啦小編帶來的高一化學必修二學案，相信對你有所幫助。高一化學必修二學案：元素周期律
[學習目標]1、使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化;
2、認識元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì);
3、培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力和抽象思維的能力。
[課前準備]
1~18號原子結(jié)構(gòu)示意圖
[學海導(dǎo)航]
二、元素周期律
(一)元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律
1、元素原子最外層電子數(shù)變化特點
| 原子序數(shù) | 電子層數(shù) | 最外層電子數(shù) | 達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時最外層電子數(shù) |
| 1～2 | |||
| 3～10 | |||
| 11～18 | |||
| 結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，原子的最外層電子排布呈 性變化。 | |||
| 3～9號元素 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
| 原子半徑/pm | 152 | 111 | 88 | 77 | 70 | 66 | 64 | — |
| 變化趨勢 | ||||||||
| 11～17號元素 | Na | M g | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 原子半徑/pm | 186 | 160 | 143 | 117 | 110 | 104 | 99 | — |
| 變化趨勢 | ||||||||
| 結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑呈 性變化。 | ||||||||
2、當原子的電子層數(shù)不同而最外層電子數(shù)相同時，元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增加而__________。
3、金屬性與非金屬性具體表現(xiàn)
(1)金屬性強弱判斷：通常情況下，元素的金屬性越強，它的單質(zhì)越容易______________ _
(2)非金屬性強弱判斷：通常情況下，元素的非金屬性越強，它的單質(zhì)越容_____________
______________，氣態(tài)氫化物越___________;該元素的最高價氧化物的水化物的______性越強。
你能設(shè)計實驗去比較元素金屬性與非金屬性的強弱嗎?
| Na | Mg | Al | ||
| 與水的反應(yīng) | 與冷水反應(yīng) | |||
| 與熱水反應(yīng) | ||||
| 與鹽酸反應(yīng) | ||||
________________________________________________;11~17號元素的金屬性和非金屬性強弱的變化規(guī)律是_________________________________。
(2)11~17號元素的最高化合價和最低化合價的變化規(guī)律是_________________________
_______________________________________________________________________。
(3)11~17號元素的最高化合價和最低化合價的數(shù)值與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系是______________________________________________________________。
[學業(yè)測試]
一、選擇題
1.元素周期律的實質(zhì)是 ( )
A.相對原子質(zhì)量逐漸增大 B.核電荷數(shù)逐漸增大
C.核外電子排布呈周期性變化 D.元素化合價呈周期性變化
2.下列有關(guān)元素周期律的敘述正確的是 ( )
A.隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素額的最高正價從+1到+7，負價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化以及元素主要化合價的周期性變化等。
3.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是 ( )
A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和16 4.下列敘述不正確的是 ( )
A.13C和14C屬于同一元素，它們互為同位素
B.1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等
D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等
5.在前18號元素中，原子最外層電子層只有1個或2個電子的元素是 ( )
A.金屬元素 B.稀有氣體元素 C.非金屬元素 D.無法確定哪類元素
6.原子序數(shù)在20號以前的元素，原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有 ( )
A.1種 B.2種 C.3種 D.4種
7.下列敘述中，可以肯定金屬A比金屬B的活動性強的是 ( )
A.A原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)少
B.A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強于B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性
C.1molA與酸反應(yīng)生成的H2比1molB與酸反應(yīng)生成的H2多
D.常溫時，A能從水中置換出氫氣，而B不能
8.下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是 ()
?、貶Cl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強 ③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子 ⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
9.下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是 ( )
A.Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱
B.HCl、PH3、H2S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
C.NaOH、KOH的堿性逐漸增強
D.Na、K、Rb的原子半徑依次增大
10.A、B、C、 D 四種原子序數(shù)小于18 的元素，其離子 aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是 ( )
A.原子序數(shù)由大到小的順序是：b
B.離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C->D2-
C.A、B、C、D四種元素原子具有相同的電子層數(shù) D.金屬性A>B，非金屬性C>D
二、填空題
11.在1～18號元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有_________________;
最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的元素有_____________________________________。
12.現(xiàn)有部分原子序數(shù)小于18 的元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
| 元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
| X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
| Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
| Z | 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個電子 |
(2)元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗溶液中存在該離子的方法是：
_________________________________________________________________。
(3)寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
_________________________________________________________________。
(4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是___________(用元素符號表示)，
b.Y的最高價氧化物水化物的酸性比X的最高價氧化物水化物的酸性強
c.X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)
(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是_________________(用元素符號表示)，理由_______________________________________________。
(1)儀器a的名稱是____________，應(yīng)盛放下列藥品中的_______。
A.稀硫酸 B.亞硫酸 C.氫硫酸 D.鹽酸
(2)儀器b的名稱是____________，應(yīng)盛放下列藥品中的______。
A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉
(3)儀器c中應(yīng)盛放的藥品是____________，如果看到的現(xiàn)象是 ____________________，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________________________________，即可證明__________比_________酸性強，非金屬性__________比__________強，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
_____________________________________________________________________
14.在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：
YO3n-+3S2-+6H+==Y-+3S↓+3H2O
(1)YO3n-中Y元素的化合價是___________
(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是__________
(3)比較S2-和Y-的還原性______________________
參考答案：
11.Li Si;Li P
12.(1)略
(2)向溶液(或待測液)中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子。
(3)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
(4)N;bc
(5)Al，Al為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)。
13.(1)分液漏斗，A
(2)燒瓶，D
(3)澄清石灰水，生成白色沉淀，CO2，H2SO4 H2CO3 ，S C，
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
14.(1)+5 (2)7 (3)S2-
高一化學必修二學案：離子鍵
[學習目標]1、掌握化學鍵、離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程;
2、通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力;
3、培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。
[課前準備]
[事實1]食鹽是由什么微粒構(gòu)成的?_____________ 食鹽晶體不能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電，說明了構(gòu)成食鹽的陰、陽離子之間存在著_____
一、離子鍵
(一)離子鍵的形成與概念
2、成鍵條件____________________
3、成鍵微粒：____________________
4、成鍵本質(zhì)：__________________
5、成鍵元素：__________________
(二)離子化合物
1、概念
許多___________________通過_____________作用形成的化合物
2、離子化合物的范圍
(1)活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子化合物
(2)強堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物都是離子化合物 (3)離子化合物均為強電解質(zhì)
說明：
離子化合物中一定存在離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。
下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵?
Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl
1、定義：簡明地表示原子、離子的_______________的式子，叫電子式。
(1)原子的電子式：
(2)離子的電子式：
?、俸唵侮栯x子的電子式
②陰離子的電子式 ?、墼訄F的電子式
(3)離子化合物的電子式：
一、選擇題
1.下列說法中正確的是 (D )
A.兩個原子或多個原子之間的相互作用叫化學鍵
B.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
C.只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
D.離子化合物中一定含有離子鍵
2.下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是 (C )
A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8
3.下列性質(zhì)中，可以用來證明某化合物一定是離子化合物的是 ( C)
A.可溶于水 B.水溶液能導(dǎo)電
C.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 D.具有較高的熔點
4.X元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中，形成離子化合物Z，下列說法不正確的是 (AB )
A.Z一定溶于水 B.Z可以表示為X2Y
C.Z可以表示為XY2 D.Z含有離子鍵
A.同在第2周期 B.第2周期和第3周期
C.同在第3周期 D.第3周期和第2周期
7.某離子化合物中，陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則此離子化合物化學式為 (BC )
A.MgCl2 B.NaF C.MgO D.K2S
8.氫化鈉(NaH)是一種白色離子化合物，其中鈉元素為+1價，NaH與水反應(yīng)生成H2。下列敘述正確的是 (BC )
A.NaH在水中顯酸性
B.NaH中氫離子電子排布與氦原子相同
C.NaH中氫離子半徑比鋰離子大
D.NaH中氫離子可以被還原成氫氣
| 元素編號 元素性質(zhì) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半徑 | 0.74 |  1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| 最低化合價 | -2 | -3 | -1 | -3 |
A.元素原子序數(shù)④小于⑦ B.②、③號元素處于同一周期
C.⑤號元素最高價氧化物的水化物酸性最強 D.⑧號元素是金屬元素
10.現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品開始進入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是 (A )
A.該元素位于第三周期 B.最高價氧化物的化學式為SeO3
C.該元素非金屬性比氧弱 D.氣態(tài)氫化物化學式為H2Se
二、填空題
11.寫出下列物質(zhì)或離子的電子式
| O | O2- | Mg | Mg2+ | MgO | CaF2 | Na2S |
①X元素的單質(zhì)分子式是___________。
若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是_________。
②Y原子的電子式是______________ Z與鈣形成的化合物的電子式是：_____________________
(2)已知下列元素的原子半徑：
| 元 素 | N | S | O | Si |
| 原子半徑/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
(3)若X′、Y′是第1周期以外的短周期元素，它們可以形成化合物X′mY′n，且離子均具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則X′、Y′兩原子的原子序數(shù)a、b的關(guān)系可表示為________________、________________、_________________。
13.有X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于同一周期，價電子數(shù)之和為10，它們的最高價氧化物的水化物可以兩兩反應(yīng)生成鹽和水，M元素與上述三種元素位于相鄰的周期，而M原子的L電子層上有4個電子
(1)X、Y、Z、M的元素符號：X________Y________Z_________M_______
(2)Y位于元素周期表中第______周期第_______族。
(3)Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________________
(4)X單質(zhì)跟水反應(yīng)的離子方程式________________________________
14.有A、B、C三種元素，已知A的氣態(tài)氫化物的分子式為H2A，A的氣態(tài)氫化物的式量與A的最高價氧化物的式量之比為1:2.35。A的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B與A可形成離子化合物B2A，B+與A2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。C與A處于同一周期，C為雙原子分子，則
(1)A為_____________B為_____________C為_____________。
(2)A2-的電子式為______________，B+離子結(jié)構(gòu)示意圖____________，
C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。
(3)A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為_____________。它們酸性由強到弱的排列順序是_______________________________。
