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      高一的化學(xué)方程式總結(jié)和知識點的歸納

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      高一的化學(xué)方程式總結(jié)和知識點的歸納

        高一化學(xué)是我們第一次接觸化學(xué),因此我們會感到陌生難以掌握,多總結(jié)就要會加深記憶,下面是百分網(wǎng)小編給大家?guī)淼挠嘘P(guān)于高一的化學(xué)方程式的總結(jié),希望能夠幫助到大家。

        高一的化學(xué)方程式總結(jié)

        1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式:

        2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

        CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉淀)

        2、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

        3、氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式:

        2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

        Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

        4、金屬鈉放在空氣的氧化:4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)

        5、金屬鈉在空氣燃燒:2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)

        6、過氧化鈉在空氣中變質(zhì):

        2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

        2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

        7、過氧化鈉與酸反應(yīng):2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

        8、氧化鈉在空氣中變質(zhì):

        Na2O+H2O=2NaOH

        Na2O+CO2=Na2CO3

        9、氧化鈉與酸反應(yīng):Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

        10、氧化鈉在空氣中燃燒:2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

        2

        11、氯氣與鐵的反應(yīng)方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)

        12、氯氣與銅的反應(yīng)方程式:Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)

        13、氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式:Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰,生成白霧)

        14、氯氣與鈉單質(zhì)的反應(yīng)方程式:2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)

        15、工業(yè)制漂白粉:

        2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)

        16、氯氣與水的方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO

        17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液:

        Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

        18、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì):

        2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

        NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

        19、漂白粉在空氣中變質(zhì):Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

        20、 次氯酸見光分解:2HClO=2HCl+O2↑ 光照

        2

        21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體:

        FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ

        22、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式:

        Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O

        Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

        23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

        24、碳酸氫鈉與堿反應(yīng)方程式:

        NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

        NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

        25、碳酸氫鈉受熱易分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

        26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

        27、渾濁石灰水變澄清:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

        28、碳酸氫鈣受熱分解:Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

        29、氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì):

        4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀)

        30、保存氯化亞鐵溶液:

        2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

        3

        31、制造印刷線路板:

        2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

        32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

        33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫

        34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓

        35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe

        36、溶洞的形成:

        CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

        Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

        37、NaHCO3+BaCl2 ➜不反應(yīng) (一般情況下,強酸才能制弱酸)

        38、工業(yè)上制取水煤氣:C+H2O(g)=CO+H2 高溫

        39、自然界通過放電把氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮:N2+O22NO 放電 (NO無色、難溶于水)

        40、工業(yè)上制備氨氣:N2+3H22NH3 高溫、高壓、催化劑

        4

        41、一氧化氮在常溫下被氧化:2NO+O2=2NO2(NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)

        42、工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:

        3NO2+H2O=2HNO3+NO

        43、氨溶解于水:NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅)

        44、一水合氨的電離:NH3·H2ONH4++OH-

        45、氨與鹽酸的反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl

        46、工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式:4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑

        47、碳酸氫銨受熱分解:NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下)

        48、氯化銨受熱分解:NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

        49、銨態(tài)氮肥不能與堿(如草木灰)混合施用:NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ

        50、實驗室制氨氣:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空氣法收集、濕潤的紅色石蕊試紙)

        5

        51、硝酸受熱分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受熱或見光 (應(yīng)保存在棕色試劑瓶中、陰涼處)

        52、銅與硝酸的反應(yīng):

        Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇濃硝酸生成二氧化氮)

        3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)

        53、濃硝酸與木炭的反應(yīng):4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

        54、硫單質(zhì)鐵的反應(yīng):Fe+S=FeS Δ

        (硫單質(zhì)的氧化性、S黃色或淡黃色固體,不溶水、微溶酒精、易溶CS2)

        55、硫單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):S+O2=SO2 點燃

        (硫單質(zhì)的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)

        56、硫粉遇堿發(fā)生歧化反應(yīng):3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

        57、黑火藥爆炸的化學(xué)方程式:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

        58、二氧化硫被氧氣氧化:2SO2+O22SO3 催化劑 Δ

        59、二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭雞蛋氣味)

        60、濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應(yīng):2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ

        6

        61、濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應(yīng):2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ

        62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

        63、二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

        64、酸雨的形成:2SO2+O22SO3 粉塵等催化

        SO3+H2O=H2SO4

        SO2+H2OH2SO3

        2H2SO3+O2=2H2SO4

        65、海水提鎂第一步:Mg+2H+=Mg2++H2↑ (鹽酸、稀硫酸)

        66、鎂與氮氣的反應(yīng):3Mg+N2=Mg3N2 點燃

        67、鎂與二氧化碳反應(yīng):2Mg+CO2=2MgO+C 點燃 (鎂著火不能用二氧化碳撲滅)

        68、海水提溴單質(zhì):2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

        69、半導(dǎo)體硅與氧氣的反應(yīng):Si+O2=SiO2 Δ(自然界沒有游離態(tài)的硅)

        70、工業(yè)上制粗硅:SiO2+2C=Si+2CO↑ 高溫 (光導(dǎo)纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2)

        7

        71、硅與氟氣的反應(yīng):Si+2F2=SiF4

        72、硅與氫氟酸的反應(yīng):Si+4HF=SiF4+2H2

        73、制作黏合劑:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

        74、玻璃與燒堿反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃)

        75、二氧化硅與堿性氧化物的反應(yīng):SiO2+CaO=CaSiO3 高溫

        76、刻蝕玻璃:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

        77、工業(yè)制玻璃:

        CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高溫

        Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高溫

        78、金屬鋁在氧氣中燃燒:4Al+3O2=2Al2O3 點燃

        79、鋁熱反應(yīng):2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫

        (鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑,用于焊接鋼軌)

        80、金屬鋁與酸的反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

        8

        81、金屬鋁與堿的反應(yīng):

        2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羥基合鋁酸鈉)

        82、實驗室制氫氧化鋁:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)

        83、氫氧化鋁溶于強酸中:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

        84、氫氧化鋁溶于強堿中:

        Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羥基合鋁酸根離子)

        85、氧化鋁溶于強酸:

        Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化鋁為兩性氧化物)

        86、氧化鋁溶于強堿:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

        87、堿式碳酸銅的制取:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (綠色)

        88、銅與氧氣的反應(yīng):Cu+O2=2CuO Δ

        89、銅與硫粉的反應(yīng):2Cu+S=Cu2S Δ

        90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高溫 (黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色物質(zhì))

        9

        91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (藍色晶體變?yōu)榘咨勰?

        92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓

        93、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng):Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

        94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應(yīng):[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

        95、實驗室制取氯氣:

        4HCl(濃)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大)

        96、實驗室制取二氧化碳:

        CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (無色無味、密度比空氣大,溶于水)

        高一的化學(xué)知識點詳解

        一、化學(xué)實驗安全

        (1)做有毒氣體的實驗時,應(yīng)在通風(fēng)廚中進行,并注意對尾氣進行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

        (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

        (3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理。

        (4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

        (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

        (6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

        二.混合物的分離和提純

        分離和提純的方法;分離的物質(zhì);應(yīng)注意的事項;應(yīng)用舉例

        (1)過濾:用于固液混合的分離;一貼、二低、三靠;如粗鹽的提純。

        (2)蒸餾:提純或分離沸點不同的液體混合物;防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置;如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向;如石油的蒸餾。

        (3)萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法;選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

        (4)分液:分離互不相溶的液體;打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通;打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;

        (5)蒸發(fā)和結(jié)晶:用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物;加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱;分離NaCl和KNO3混合物。

        三、離子檢驗

        離子;所加試劑;現(xiàn)象;離子方程式

        Cl-;AgNO3、稀HNO3;產(chǎn)生白色沉淀;Cl-+Ag+=AgCl↓

        SO42-;稀HCl、BaCl2;白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓

        四、除雜

        注意事項:為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

        五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

        1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

        2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

        3.阿伏加德羅常數(shù):把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

        4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

        5.摩爾質(zhì)量(M)

        (1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.

        (2)單位:g/mol 或 g..mol-1

        (3)數(shù)值:等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

        6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )

        六、氣體摩爾體積

        1.氣體摩爾體積(Vm)

        (1)定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.

        (2)單位:L/mol

        2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

        3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol

        七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

        1.物質(zhì)的量濃度.

        (1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

        (2)單位:mol/L

        (3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

        2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

        (1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

        (2)主要操作

        a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

        (3)注意事項

        A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

        B 使用前必須檢查是否漏水.

        C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.

        D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.

        E 定容時,當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

        3.溶液稀釋:C(濃溶液)/V(濃溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)

        八、物質(zhì)的化學(xué)變化

        1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標準可以對化學(xué)變化進行分類。

        (1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為:

        A 化合反應(yīng)(A+B=AB)

        B 分解反應(yīng)(AB=A+B)

        C 置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

        D 復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

        (2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為:

        A 離子反應(yīng):有離子參加的一類反應(yīng)?!局饕◤?fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)?!?/p>

        B 分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

        (3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:

        A 氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

        實質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

        特征:反應(yīng)前后元素的化合價有變化

        B 非氧化還原反應(yīng)

        2、離子反應(yīng)

        (1)電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)。 注意:

       ?、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

       ?、勰軐?dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

        (2)離子方程式:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

        復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。書寫方法:

        寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

        拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

        刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

        查:查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

        (3)離子共存問題

        所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。

        A 結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

        B 結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

        C 結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。

        D 發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存

        注意:題干中的條件:如無色溶液應(yīng)排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-)。

        (4)離子方程式正誤判斷(六看)

        A 看反應(yīng)是否符合事實:主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

        B 看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

        C 看化學(xué)用語是否正確:化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

        D 看離子配比是否正確

        E 看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

        F 看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確(過量、適量)

        3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下:

        失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性) 升失氧化還原劑

        得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性) 降得還原氧化劑

        高一的化學(xué)知識點介紹

        一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

        1. 基本方法:觀察法、實驗法、分類法、比較法

        2. 基本程序:

        第三步:用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論。

        二、 鈉及其化合物的性質(zhì):

        1. 鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O

        2. 鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點燃====Na2O2

        3. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

        現(xiàn)象:①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

        4. 過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

        5. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

        6. 碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

        7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng):NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

        8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

        三、 氯及其化合物的性質(zhì)

        1. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

        2. 鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

        3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

        4. 氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O=HClO+HCl

        5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

        6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

        四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

        1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A)

        2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M

        3. 標準狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m)

        4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

        五、 膠體:

        1. 定義:分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

        2. 膠體性質(zhì):

        ① 丁達爾現(xiàn)象

       ?、?聚沉

       ?、?電泳

       ?、?布朗運動

        3. 膠體提純:滲析

        六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)

        1. 定義:①條件:水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì):能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別:化合物。

        2. 強電解質(zhì):強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì):弱酸、弱堿、水等。

        3. 離子方程式的書寫:

       ?、?寫:寫出化學(xué)方程式

       ?、?拆:將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆:難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。

       ?、?刪:將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。

       ?、?查:檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

        4. 離子反應(yīng)、離子共存問題:下列離子不能共存在同一溶液中:

       ?、?生成難溶物質(zhì)的離子:如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

       ?、?生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì):如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。

        ③ 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))

       ?、?發(fā)生氧化還原反應(yīng):如:MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

        七、 氧化還原反應(yīng)

        1. (某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

        2. (某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

        3. 氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

        還原性:還原劑>還原產(chǎn)物


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