高一化學(xué)的學(xué)習(xí)方法的具體介紹
對于很多的學(xué)生來說，化學(xué)是比較難的，又不知道要怎么學(xué)習(xí)，下面是學(xué)習(xí)啦小編給大家?guī)淼挠嘘P(guān)于高一化學(xué)的學(xué)習(xí)方法巧的介紹，希望能夠幫助到大家。
高一化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
一高中化學(xué)要重視預(yù)習(xí)階段。
預(yù)習(xí)很重要，預(yù)習(xí)更要有重點(diǎn)。我們在預(yù)習(xí)的過程中不是簡簡單單的把課本讀一遍，這樣是起不了多大作用，俗話說“學(xué)霸動口也動手”，在預(yù)習(xí)過程中一定要用筆畫出重點(diǎn)的概念，多讀幾遍去理解，然后圈出來自己疑問的地方，并且寫上自己的痛點(diǎn)，帶著想不通、理解不了的問題去聽課，這樣才真正起到了預(yù)習(xí)的目的，進(jìn)行第一次的知識篩選，大大提高我們的聽課效率。比如，對于一些概念性的問題，提前預(yù)習(xí)效果就會很好。
例：
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物;
非電解質(zhì)：在在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。
預(yù)習(xí)了這組定義后還要多讀幾遍理解，最終會悟出對于電解質(zhì)來說只需要其中一個(gè)條件在能導(dǎo)電即可。同時(shí)，不管是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都要是化合物，這也就則意味著這組定義要在化合物中去尋找，那么也就不關(guān)單質(zhì)和混合物什么事了。也可得出：導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的也不一定是非電解質(zhì)。雖然是短短的兩句話，仔細(xì)理解其中有很多的內(nèi)涵，只有理解透徹在做習(xí)題時(shí)才不容易出錯(cuò)。
二高中化學(xué)更要重視聽課階段。
課堂教學(xué)中老師會啟發(fā)學(xué)生的思維，系統(tǒng)的講解概念和規(guī)律，解答同學(xué)們的疑難問題，點(diǎn)撥思路，所以聽課，聽好課至關(guān)重要!在高中階段除了像初中那樣全神貫注之外聽老師講之外，還需要同學(xué)們的思維和行動。思維指的是聽課時(shí)要積極開動腦筋思維，注意聽老師解決問題的思路、方法和解題的規(guī)范要求。跟著老師感覺走，啥都不用愁，重點(diǎn)思索老師從現(xiàn)象、事實(shí)到結(jié)論的分析、歸納得到結(jié)論的過程，或演繹、推理的過程，我們的目的是要發(fā)展思維能力，理解所學(xué)的內(nèi)容，而不是僅僅只記結(jié)論。行動呢?俗話又說“好記性不如爛筆頭”，在高中聽課階段，記筆記更加重要，而且記筆記要注意“快、準(zhǔn)、穩(wěn)”?？?，筆記一定要記得快，記重點(diǎn)，實(shí)在趕不及就下課再記，不要被老師的節(jié)奏落下;準(zhǔn)，筆記要找到精確的重點(diǎn)，把老師講課的板書條文、重點(diǎn)問題的思考方法，分析思路等簡單記下來;穩(wěn)，筆記是為我們自己服務(wù)的，所以筆記千萬不能記得亂七八糟，自己都看不懂，這樣就非常悲催了。
三高中化學(xué)少不了的復(fù)習(xí)階段。
我們說：掌握一個(gè)知識最好的方法是重復(fù)、重復(fù)、再重復(fù)。重要的事情要強(qiáng)調(diào)三遍嘛!同時(shí)從生物學(xué)的角度來說，不斷地重復(fù)知識與我們腦部突觸的建立有關(guān)，一旦這個(gè)突觸建立起來，那就是你的了，想忘都難。由于高中知識點(diǎn)的難度和寬度都上升，所以復(fù)習(xí)就是高中化學(xué)不可缺少的部分。相信同學(xué)們之前都復(fù)習(xí)過，也有自己的一套復(fù)習(xí)方法，在這里我特別強(qiáng)調(diào)，高中化學(xué)的課后復(fù)習(xí)要注重知識進(jìn)行整理，使分散的知識點(diǎn)串成線、成網(wǎng)，使之系統(tǒng)化，結(jié)構(gòu)化，這樣會讓我們形成自己的知識系統(tǒng)，做綜合性的大題就會更加得心應(yīng)手!做好復(fù)習(xí)，媽媽再也不用擔(dān)心你的學(xué)習(xí)啦!除了復(fù)習(xí)目的，冬冬老師還讓大家注意另外一點(diǎn)，復(fù)習(xí)可以分多次，并不是一錘子買賣，比如課堂聽課后，利用課下五分鐘回憶課上知識點(diǎn)，晚上睡覺前，回憶一天的知識點(diǎn)，周末，總結(jié)一周知識點(diǎn);這樣你會發(fā)現(xiàn)你的復(fù)習(xí)效率會大大提升!比如：
例：離子反應(yīng)方程式的書寫步驟
寫：寫出正確的化學(xué)方程式;
拆：將化學(xué)方程式中易溶解于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號; 而單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)及難溶于水的物質(zhì)均寫成化學(xué)式(不拆)。
刪：刪去方程式等號兩邊重復(fù)的離子;
查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒等。
離子反應(yīng)方程式書寫步驟中，最重要的就“拆”，在初學(xué)離子方程式時(shí)，每次都要經(jīng)歷這么嚴(yán)格的四步，通過每一次重復(fù)的練習(xí)，學(xué)生們慢慢的就對于拆不拆的問題熟能生巧了，也就是對于不拆的那幾類物質(zhì)熟能生巧了，這是一個(gè)需要時(shí)間和耐心來熟練地過程。如果同學(xué)們每次寫離子方程式都是這樣的步驟下來，那么沒多久，及時(shí)沒有這四步驟，也能正確的寫出離子方程式了，這就是能力的提升過程。
四高中化學(xué)注重作業(yè)和練習(xí)!
同學(xué)們在高中經(jīng)常性會犯一個(gè)錯(cuò)誤，買一大堆輔導(dǎo)書，左一本右一本，每一本做兩三頁就不想做了，最后堆在一起，作業(yè)沒寫完， 練習(xí)題也還有很多，這就得不償失了!其實(shí)做題量并不重要，重要的是質(zhì)!那么所謂的質(zhì)指的是什么呢?并不是練習(xí)冊和作業(yè)的質(zhì)量，而是讓同學(xué)們注重完成的質(zhì)量。化學(xué)學(xué)科的課后作業(yè)及解題過程也有其自己的規(guī)律：
認(rèn)真審題，明確要求。首先要認(rèn)真理解題意，弄清題目給出什么條件，需要回答什么問題，也就是明確已知和求解。
回憶知識點(diǎn)，確定解題方案。在審清題意的基礎(chǔ)上，回憶有關(guān)的化學(xué)概念，基本理論，計(jì)算公式等化學(xué)知識，設(shè)計(jì)一條解題途徑，制訂出解題的方案。
正確解題，完善答案。把解題的思路一步步表達(dá)出來，注意解題的規(guī)范性和完整性。解題結(jié)束時(shí)，要注意反復(fù)檢查，以提高解題的正確率。
展開思路尋找規(guī)律。一道題目做完以后，要結(jié)合己做好的題目聯(lián)系前后的思路，從中悟出帶規(guī)律性的東西來，這樣你就是得到了更大的提升。反之，就是做無數(shù)道練習(xí)題，也達(dá)不到鞏固知識、訓(xùn)練技巧、提高能力的目的。比如：
例：1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是：
Na2CO3
Na2O2 Na2CO3
NaOH Na2CO3
Na2O2 NaOH Na2CO3
本題主要考查了碳酸氫鈉的分解反應(yīng)、過氧化鈉與水及與二氧化碳的反應(yīng)，關(guān)鍵是弄清楚反應(yīng)的順序，并且要掌握反應(yīng)的比例，建議方程式比例不熟的同學(xué)寫出反應(yīng)方程式，對應(yīng)系數(shù)即為反應(yīng)的比例。2mol碳酸氫鈉受熱分解生成1mol的碳酸鈉1mol的二氧化碳和1mol的水。二氧化碳和水同時(shí)存在時(shí)相當(dāng)于二氧化碳先與過氧化鈉反應(yīng)。因?yàn)樗c過氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。1mol的二氧化碳恰好和1mol的過氧化鈉完全反應(yīng)生成碳酸鈉，所以排出氣體物質(zhì)水后冷卻，殘留的固體物質(zhì)只有Na2CO3。故選擇A。對于此類題，只要清楚的把握過程和量，就一定能輕松解答出來。
高一化學(xué)的學(xué)習(xí)介紹
一、原理：影響水的電離平衡因素
H2OH++OH-
1.25℃，——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→Kw=1×10-14
2.25℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
3.25℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
4.25℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
5.25℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
6.升溫100℃——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12
7.100℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
8.100℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
9.100℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
10.100℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
二.利用上述原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算
1.25℃時(shí)，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O為多少?
[思維路徑]
利用原理2：HCl為強(qiáng)酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O，
因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O忽略不計(jì)，Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。
2.25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少?
[思維路徑]
利用原理3：NaOH為強(qiáng)堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O]，
因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(OH—)H2O忽略不計(jì)，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14，從而得出c(H+)H2O=10—13<1×10-7。
3.25℃時(shí)，c(H+)H2O=10—13時(shí)，該溶液的pH為多少?
[思維路徑]
c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移動——→抑制水的電離——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-
若為酸，則pH=1;若為堿，則pH=13。
4.100℃時(shí)，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O為多少?
[思維路徑]
利用原理7：HCl為強(qiáng)酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，
因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6，所以c(H+)H2O忽略不計(jì)，Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12，從而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8<1×10—6。
5.100℃時(shí)，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少?
[思維路徑]
利用原理8：NaOH為強(qiáng)堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O]，
因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6，所以c(OH—)H2O忽略不計(jì)，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12，從而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。
6.25℃時(shí)，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O為多少?
[思維路徑]
利用原理4：NH4Cl為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7
7.25℃時(shí)，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O為多少?
[思維路徑]
利用原理4：CH3COONa為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水電離產(chǎn)生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7
8.25℃時(shí)，c(H+)H2O=10—4時(shí)，該溶液的pH為多少?
[思維路徑]
c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移動——→促進(jìn)水的電離——→加強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽
若為強(qiáng)堿弱酸鹽，則pH=10;若為強(qiáng)酸弱堿鹽，則pH=4。
9.100℃時(shí)，c(H+)H2O=10—4時(shí)，該溶液的pH為多少?
[思維路徑]
c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移動——→促進(jìn)水的電離——→加強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽
若為強(qiáng)堿弱酸鹽，則pH=8;若為強(qiáng)酸弱堿鹽，則pH=4。
10.25℃時(shí)，pH=3的溶液，其溶質(zhì)可能是什么?水電離出氫離子的濃度為多少?
[思維路徑]
pH=3的溶液，
其溶質(zhì)可能是酸溶液，使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，
因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O忽略不計(jì)，Kw=[10—3]·c(OH—)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。
其溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。
高一化學(xué)學(xué)習(xí)困難的原因及對策
學(xué)習(xí)困難的原因
1、教材的原因
初中教材涉及到的基礎(chǔ)知識，理論性不強(qiáng)，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深度、廣度明顯加強(qiáng)，由描述性知識向推理知識發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內(nèi)容如：“物質(zhì)的量”、“元素周期律”、“氧化還原反應(yīng)”等等知識理論性強(qiáng)，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來被認(rèn)為是造成學(xué)生分化、學(xué)習(xí)困難的重點(diǎn)知識。
2、教師的原因
由于初中化學(xué)學(xué)習(xí)時(shí)間短，造成教師側(cè)重向?qū)W生灌輸知識，抓進(jìn)度，而沒有重視學(xué)生能力的培養(yǎng)，造成在學(xué)習(xí)策略上多為機(jī)械式被動學(xué)習(xí);常識性介紹及選學(xué)部分沒有講述，造成知識缺陷;高中教師對初中教材的知識點(diǎn)、教學(xué)要求、特點(diǎn)了解不多，往往未處理好初三與高一教與學(xué)銜接，就開快車，抓進(jìn)度。有的把教材過度深化延伸，對化學(xué)知識講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學(xué)生思維的發(fā)展，易使學(xué)生產(chǎn)生厭學(xué)情緒。
3、學(xué)生的原因
學(xué)習(xí)目的不明確，學(xué)習(xí)態(tài)度不端正，竟?fàn)幰庾R不強(qiáng)，思想松懈，學(xué)習(xí)缺乏緊迫感;堅(jiān)持已有的學(xué)法，相信自己的老習(xí)慣，過多地依賴?yán)蠋?，學(xué)習(xí)的自覺性、自主性較差;不遵循學(xué)習(xí)活動的一般規(guī)律和方法，忽視學(xué)習(xí)過程的基本環(huán)節(jié)。如：預(yù)習(xí)聽課復(fù)習(xí)獨(dú)立作業(yè)總結(jié)評估等。聽課時(shí)，把握不住知識的重難點(diǎn)，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累;古語云：“近朱者赤，近墨者黑”。有的學(xué)生抵御不住社會精神環(huán)境的種種誘惑，人云亦云，東施效顰，模仿社會不良習(xí)氣。
對策
教學(xué)過程是教師和學(xué)生的雙邊互動過程。作為起主導(dǎo)作用的教師，教師采取什么樣的教學(xué)形式，采取什么教育、引導(dǎo)學(xué)生的方法，對學(xué)生的發(fā)展至關(guān)重要。下面建議的建議供你參考。
1、循序漸進(jìn)，注意初、高中知識的相互銜接
搞好初、高中知識的相互銜接。老師要在學(xué)生學(xué)習(xí)高中教材前，給學(xué)生介紹本門學(xué)科的特點(diǎn)及其在社會生活中的重要應(yīng)用，引起學(xué)生的足夠重視。同時(shí)介紹高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法及注重事項(xiàng)，使學(xué)生轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)策略，做好各方面的精神準(zhǔn)備。還要注意了解學(xué)生學(xué)習(xí)的真實(shí)情況，可先搞一次摸底測驗(yàn)，針對初、高中知識的銜接點(diǎn)來著重考察，如：元素化合物知識，金屬活動順序，氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)等知識及其應(yīng)用。這方面還可以參考高一培訓(xùn)材料中的內(nèi)容。
2、轉(zhuǎn)變觀念、鉆研大綱和教材、更新教法
新教材在教學(xué)內(nèi)容的編排、教學(xué)要求、教材的趣味性、引導(dǎo)學(xué)生創(chuàng)新精神等方面，甚至一些細(xì)小的地方，如電子的表示，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示等都與舊教材不同，此外，新教材還設(shè)有“資料”、“閱讀”、“討論”、“家庭小實(shí)驗(yàn)”、“研究性課題”等欄目。這意味著學(xué)生的學(xué)習(xí)活動不再是被動的接受，而是主動的參與。不僅要求掌握知識，還要求學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)，學(xué)會思考，學(xué)會研究。所有這些都要求每一個(gè)教師，必須認(rèn)真鉆研新大綱和新教材、轉(zhuǎn)變教育觀念、更新教學(xué)思路和教學(xué)方法。
3、注重在課堂教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生能力
“教是為了不教”，教師教學(xué)的目的是為社會培養(yǎng)高素質(zhì)人才，使學(xué)生能夠獨(dú)立學(xué)習(xí)，獨(dú)立鉆研，獨(dú)立承擔(dān)一定的社會工作。如果在教學(xué)過程中不注重培養(yǎng)學(xué)生的能力，一直讓老師拖著走，不但教者感到心力疲憊，而且培養(yǎng)出來的人也不會有真才實(shí)學(xué)。因此，在教學(xué)過程中，我們應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力，自學(xué)能力，科學(xué)思維能力，觀察能力，實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力，應(yīng)變能力等。要培養(yǎng)這些方面的能力，必須改變傳統(tǒng)的課堂教學(xué)模式，充分運(yùn)用啟發(fā)式教學(xué)，給學(xué)生更多的時(shí)間和空間去思考消化。教學(xué)活動中堅(jiān)持學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的教學(xué)原則，讓大多數(shù)學(xué)生積極參與，保證課堂教學(xué)的時(shí)效性。
4、加強(qiáng)對學(xué)生學(xué)習(xí)策略、學(xué)法的指導(dǎo)，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
幫助學(xué)生掌握基本的學(xué)習(xí)方法，是一項(xiàng)重要的常規(guī)性工作。我們可以根據(jù)教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)，研究學(xué)生掌握基本學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練途徑，比如：預(yù)習(xí)、聽課、記筆記、做實(shí)驗(yàn)、做作業(yè)和復(fù)習(xí)小結(jié)等，針對每個(gè)環(huán)節(jié)的特點(diǎn)，加以具本指導(dǎo)，讓學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，這方面的訓(xùn)練，要有一定的計(jì)劃性和約束性，要在“嚴(yán)”字上下功夫，真正做到落實(shí)，使學(xué)生終身受益。此外，針對化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，對學(xué)生進(jìn)行“學(xué)習(xí)策略”的教育和學(xué)法指導(dǎo)。比如，化學(xué)基本概念，基礎(chǔ)知識，基本實(shí)驗(yàn)、基本計(jì)算等各類知識的學(xué)法指導(dǎo)，尤其應(yīng)注意化學(xué)概念的形成及同化策略，化學(xué)知識與技能的遷移策略，化學(xué)問題解決的信息加工策略等。
5、教學(xué)手段要充分利用現(xiàn)代信息技術(shù)
現(xiàn)代信息技術(shù)的飛速發(fā)展，是教育發(fā)展的結(jié)果，反過來，還要利用現(xiàn)代最新技術(shù)去組織教學(xué)，促進(jìn)教學(xué)的現(xiàn)代化。計(jì)算機(jī)輔導(dǎo)教學(xué)，多媒體教學(xué)是當(dāng)今現(xiàn)代化不可缺少的硬件，要充分的利用它們促進(jìn)教學(xué)改革。我們可根據(jù)化學(xué)課堂教特點(diǎn)，緊密結(jié)合現(xiàn)代信息技術(shù)，在備課上下功夫，既增加課堂教學(xué)的容量又能有效突出學(xué)生的主體地位。
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