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      高中化學(xué)非金屬及其化合物的練習(xí)題

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      高中化學(xué)非金屬及其化合物的練習(xí)題

        化學(xué)中會(huì)學(xué)習(xí)到很多的物質(zhì),非金屬及其化合物是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要的內(nèi)容,下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)?lái)非金屬及其化合物的練習(xí)題的介紹,希望能夠幫助到大家。

        高中化學(xué)非金屬及其化合物的練習(xí)題和答案

        一、選擇題(共12小題,每小題2分,共24分)

        1.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是(  )

        A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化

        B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

        C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

        D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

        解析:濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性,使蔗糖炭化屬于濃硫酸的脫水性,A選項(xiàng)錯(cuò);濃硫酸可以作干燥劑是利用了它的吸水性,但是與濃硫酸能起反應(yīng)的氣體不能用濃硫酸干燥,如NH3、H2S、HI等,C選項(xiàng)錯(cuò);濃硫酸能與銅片反應(yīng),但必須在加熱時(shí)才可以反應(yīng),B選項(xiàng)也不正確;常溫下濃硫酸能使某些金屬鈍化如Fe、Al。

        答案:D

        2.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是(  )

        A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

        B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑

        C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

        D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O

        解析:B項(xiàng)應(yīng)為:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑;C項(xiàng)應(yīng)為:Cl2+H2O??H++Cl-+HClO;D中MnO-4能氧化Cl-生成Cl2。

        答案:A

        3.如右圖所示,錐形瓶中盛有氣體X,滴管

        內(nèi)盛有液體Y,若擠壓滴管膠頭,使液體Y

        滴入瓶中,振蕩,過(guò)一會(huì)兒可見(jiàn)小氣球a鼓起

        。氣體X和液體Y不可能是(  )

        A.X是NH3,Y是水

        B.X是SO2,Y是NaOH溶液

        C.X是CO2,Y是飽和NaHCO3溶液

        D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液

        解析:氣體要易溶于液體或與液體容易反應(yīng),造成錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,才能滿足條件。此題D項(xiàng)是易錯(cuò)的選項(xiàng),NaNO3稀溶液中的水是個(gè)隱含條件。A項(xiàng),NH3溶于水造成瓶?jī)?nèi)氣壓降低,氣球可以鼓起;B項(xiàng),SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,也能造成瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低;C項(xiàng),CO2不溶于飽和NaHCO3溶液,不可行;D項(xiàng),HCl極易溶于水,而NaNO3稀溶液中有水,所以也能造成錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低。

        答案:C

        4.檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是(  )

        A.通過(guò)品紅溶液

        B.通過(guò)澄清石灰水

        C.先通過(guò)NaOH溶液,再通過(guò)澄清石灰水

        D.先通過(guò)足量酸性KMnO4溶液,再通過(guò)澄清石灰水

        解析:SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁,需先利用SO2的還原性,除去SO2,再檢驗(yàn)CO2。

        答案:D

        5.濃硫酸在下列轉(zhuǎn)化中,既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是(  )

        A.Cu―→CuSO4

        B.C―→CO2

        C.Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3

        D.Fe2O3―→Fe2(SO4)3

        解析:H2SO4在反應(yīng)過(guò)程中表現(xiàn)出酸性時(shí)硫元素化合價(jià)不變,硫元素仍以SO2-4形式存在;表現(xiàn)出氧化性時(shí)硫元素化合價(jià)降低。由以上反應(yīng)知C+2H2SO4(濃)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合價(jià)降低;Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O,2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O中硫元素化合價(jià)不變;而Cu+2H2SO4(濃)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O有一部分硫元素化合價(jià)降低,一部分硫元素化合價(jià)不變。所以濃硫酸在A反應(yīng)中既表現(xiàn)了酸性又表現(xiàn)了氧化性。

        答案:A

        6.如下圖,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是(  )

        選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解 釋

        A 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了微小的NH4Cl晶體

        B 濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象 NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

        C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液

        D 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) NH3是一種可溶性堿性氣體

        解析:A項(xiàng)解釋?xiě)?yīng)為:NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成NH4Cl小顆粒;B項(xiàng)由于硫酸沒(méi)有揮發(fā)性,因此無(wú)明顯現(xiàn)象;C項(xiàng)能與NH3•H2O生成不溶物的氯化物,如MgCl2、AlCl3均合理。

        答案:D

        7.下表各組物質(zhì)中,滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是(  )

        選項(xiàng) X Y Z

        A Na NaOH NaHCO3

        B Cu CuSO4 Cu(OH)2

        C C CO CO2

        D Si SiO2 H2SiO3

        解析:A項(xiàng)NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na,B項(xiàng)Cu(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Cu,D項(xiàng)SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3,H2SiO3也不能一步轉(zhuǎn)化為Si。

        答案:C

        8.下列有關(guān)氨水和氯水的說(shuō)法正確的是(  )

        A.含有的物質(zhì)種類(lèi)數(shù)相同

        B.敞口放置后溶液的pH均可能減小

        C.都能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)

        D.均具有強(qiáng)氧化性

        解析:氨水中含有NH3、H2O、NH3•H2O三種物質(zhì);氯水中含有氯氣、鹽酸、次氯酸、水四種物質(zhì),A項(xiàng)不正確;敞口放置后氯水逐漸變成鹽酸,酸性增強(qiáng),pH減小,氨水中的氨氣揮發(fā),堿性減弱,pH減小,B項(xiàng)正確;氨水與SO2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;氨水不具有氧化性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

        答案:B

        9.久置在空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是(  )

        A.亞硫酸鈉 B.硅酸鈉

        C.硫酸鈉 D.漂白粉

        解析:亞硫酸鈉易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng);硅酸鈉易與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸;漂白粉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成易分解的次氯酸而失效。

        答案:C

        10.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中,正確的是(  )

        A.Cl2能與金屬活動(dòng)性順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)

        B.N2是大氣中的主要成分之一,雷雨時(shí),可直接轉(zhuǎn)化為NO2

        C.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體,既有氧化性又有還原性

        D.硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料,常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑

        解析:N2是大氣中的主要成分之一,雷雨時(shí)先轉(zhuǎn)化為NO,而后再轉(zhuǎn)化為NO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫難溶于水,C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

        答案:A

        11.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是(  )

        A.漂白粉的成分為次氯酸鈣

        B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣

        C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

        D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

        解析:漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分為Ca(ClO)2;氨氣應(yīng)用堿石灰干燥,遇濃硫酸會(huì)生成(NH4)2SO4或NH4HSO4;NO2、HCl等酸性氣體可用NaOH溶液來(lái)吸收;明礬凈水原理是Al3+水解生成Al(OH)3膠體,吸附懸浮物質(zhì),從而達(dá)到凈水目的,廢水呈酸性會(huì)抑制Al3+水解,呈堿性則將大量Al3+沉淀掉,所以堿性或酸性廢水均不宜用Al2(SO4)3來(lái)凈化,應(yīng)該先中和,后用Al2(SO4)3處理。

        答案:C

        12.下列推斷正確的是(  )

        A.SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)

        B.Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

        C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

        D.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色

        解析:Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物分別為Na2CO3,Na2CO3和O2;NO在空氣中不能穩(wěn)定存在;向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液,先變紅后褪色。

        答案:A

        二、非選擇題(共3小題,共26分)

        13.(6分)已知X氣體是一種無(wú)色有刺激性氣味的酸性氧化物,有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,反應(yīng)①~④均為化合反應(yīng)?;卮鹣铝袉?wèn)題:

        (1)Y的化學(xué)式為_(kāi)_______,Z的化學(xué)式為_(kāi)_______。X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問(wèn)題是________。

        (2)反應(yīng)①~⑤中屬于可逆反應(yīng)的是________,屬于氧化還原反應(yīng)的是________。

        (3)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:___________________________________________。

        解析:X為SO2,Y為SO3,W為H2SO4,Z為H2SO3。

        答案:(1)SO3 H2SO3 形成酸雨

        (2)①② ②④⑤

        (3)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

        14.(12分)下圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置。

        (1)寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

        (2)利用圖1中的A裝置還可制備另外某氣體,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

        (3)在收集氨時(shí)試管口棉花的作用是______________________________________。

        (4)一位學(xué)生用制得的氨,按圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶已充滿干燥的氨氣,引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是_____________________________________________

        ______________________________________________________________。

        (5)另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法,設(shè)計(jì)了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是(  )

        A.CaCO3粉末和濃鹽酸

        B.NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液

        C.HCl和AgNO3溶液

        D.HCl和酚酞溶液

        該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是(  )

        A.硝酸銨 B.食鹽

        C.濃硫酸 D.硫酸銅

        解析:(1)采用的是固+固混合加熱制氣的方法,故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制NH3,反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)用該制氣裝置還可以制備O2。(3)收集氨氣用的是向下排空氣法,試管口棉花的作用是減少氨氣與空氣的對(duì)流,加快收集的速率,同時(shí)保證試管中能收集滿氨氣。(4)打開(kāi)橡皮管的夾子,擠壓膠頭滴管的膠頭,使少量的水進(jìn)入燒瓶,由于氨氣易溶于水,使燒瓶中的氣體壓強(qiáng)減小,引發(fā)噴泉。(5)圖3是利用反應(yīng)生成大量的氣體,由氣體自身產(chǎn)生的壓強(qiáng)將液體壓上去而產(chǎn)生噴泉,故A可以;在錐形瓶中加入酒精,則需將酒精汽化才能形成噴泉,故需加入在冷水中能夠放出大量熱量的物質(zhì)才可以,即加入濃硫酸。

        答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O

        (2)2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑

        (3)減少與空氣的對(duì)流,保證試管中能收集滿氨氣

        (4)打開(kāi)橡皮管的夾子,擠壓膠頭滴管的膠頭,使少量的水進(jìn)入燒瓶

        (5)A C

        15.(8分)將23.9 g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入120 mL一定濃度的硝酸中,充分反應(yīng)后,硝酸被還原成NO2和NO,反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量為0.160 mol。往反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,濾出沉淀,洗滌,干燥后得到29.4 g藍(lán)色固體。

        (1)銅片中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________________________。

        (2)銅片與硝酸充分反應(yīng)后,溶液中NO-3的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)為_(kāi)_____________________________________________。

        解析:設(shè)銅的物質(zhì)的量為x,銅綠的物質(zhì)的量為y,由題意可知:x+2y=29.4 g98 g•mol-164x+222y=23.9 g,解得x=0.2 moly=0.05 mol。

        (1)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64 g•mol-1×0.2 mol23.9 g×100%≈53.6%。(2)c(NO-3)=2×0.2 mol+2×0.05 mol+0.160 mol0.120 L≈6.33 mol•L-1。

        答案:(1)53.6% (2)6.33 mol•L-1

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