高一化學必修一知識點

　　對于化學知識點的掌握，能夠讓你在化學考試中取得好成績。下面是學習啦小編網(wǎng)絡(luò)整理的高一化學必修一知識點以供大家學習。

　　高一化學必修一知識點(一)

　　一、硅元素：

　　無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si對比C

　　最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

　　二、二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

　　物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

　　化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

　　三、硅酸(H2SiO3)

　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

　　四、硅酸鹽

　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

　　硅單質(zhì)

　　與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。

　　五、氯元素

　　位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成。

　　氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

　　高一化學必修一知識點(二)

　　一、離子反應的概念

　　離子反應是指有離子參加的反應。也就是說，反應物中有離子或生成物中有離子的反應，均為離子反應。由于中學階段涉及的問題多數(shù)是指水溶液中的變化，所以水溶液中電解質(zhì)間的相互反應便成了離子反應的常見問題。但須注意的是，凡是離子化合物，就含有離子，有時固體狀態(tài)的物質(zhì)之間(如實驗室判氨)或固體與氣體之間(如堿石灰與氯化氫)發(fā)生的反應，也可以是離子反應，只是通常不書寫類似這樣過程的離子反應方程式。在水溶液中發(fā)生離子反應的條件即復分解反應的三個條件(有難電離、難溶及易揮發(fā)物質(zhì)生成)和氧化還原反應(比如置換反應等)。

　　二、離子共存問題

　　凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般規(guī)律是：

　　1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);

　　2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子：

　　1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

　　2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-

　　3鹵族有：F-、ClO-

　　4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-

　　5含金屬酸根離子：AlO2-

　　3、與OH-不能大量共存的離子有：

　　NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

　　4、能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存：

　　1常見還原性較強的離子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。

　　2氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-與H+也不能共存(發(fā)生歧化反應)。