高一必修二化學(xué)目標(biāo)檢測答案

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　　高一必修二化學(xué)目標(biāo)檢測答案：物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
　　第一節(jié) 元素周期表
　　第一課時(shí)
　　【基礎(chǔ)知識(shí)】
　　1.俄 門捷列夫
　　核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)
　　2.(1)原子序數(shù)
　　(2)電子層數(shù)
　　(3)最外層電子數(shù) 電子層數(shù)
　　3. 7 周期 一、二、三 長 2、8、8、18、18、32
　　4.18 16 7 7 1 1 第Ⅷ
　　5.略
　　【鞏固練習(xí)】

題號	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	C	C	B	AC	D	C	D	B	A	B
題號	11
答案	AC

　　【能力提升】
　　12. C
　　13.(1)A、氮;B、氧;C、硫;D、氯
　　(2)三 ⅦA
　　(3)Cl2 + H2O = HCl + HClO
　　(4)r (S) > r (O)
　　第二課時(shí)
　　1. Cs 銀白色 Li Cs Cs Cs Li2CO3 2M + H2O ==2M+ + 2OH- + H2↑，增強(qiáng)。
　　2.增大;增大;增強(qiáng);減弱;增強(qiáng);減弱。
　　3.(1)CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
　　(2)2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
　　(3)2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- + H2↑
　　(4)HCO3- + OH- = CO32- + H2O

題號	4	5	6	7	8	9	10
答案	B	D	B	D	D	C	D

　　11.(1)Na，Si，P
　　(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
　　12.(1)
　　(2)吸收氫氣中的水分
　　(3)偏小 因c變小，a+b-c增大， 變小
　　第三課時(shí)
　　【鞏固練習(xí)】
　　1. 7，1，-1。 F，F(xiàn)2，HF，HClO4。
　　2.質(zhì)子 中子 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同
　　3.填表

實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	離子方程式
	橙	2Br-+Cl2= Br2+2Cl-
	棕黃	2I-+ Cl2= I2+2Cl-
	紫	2I-+ Br2= I2+2Br-

題號	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
答案	B	BD	A	C	B	B	B	B	BC	C	AC	C	A

　　17.O P Cl
　　【能力提升】

題號	18	19	20	21
答案	C	D	A	D

　　22.(1)O ，
　　(2)r (S2-) > r (O2- ) > r (Na+)
　　(3)Na2O2 SCl2 Cl2O
　　(4)SO2 +Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
　　高一必修二化學(xué)目標(biāo)檢測答案：元素周期律
　　第一課時(shí)
　　【鞏固練習(xí)】
　　1.填表：

	+1	+2	+3	+4	+5	+6	+7
	0	0	0	-4	-3	-2	-1
	NaH			SiH4 高溫	PH3 蒸氣	H2S 加熱	HCl 點(diǎn)燃或光照
	NaOH 強(qiáng)堿	Mg(OH)2中強(qiáng)堿	Al(OH)3 兩性	H2SiO3 (H4SiO4) 弱酸	H3PO4 中強(qiáng)酸	H2SO4 強(qiáng)酸	HClO4 （更）強(qiáng)酸

　　2. 電子層數(shù)相同;核電荷數(shù);最外層電子數(shù);原子半徑;減小，減弱，增強(qiáng);減弱，增強(qiáng);減弱，增強(qiáng)，增強(qiáng)
　　3.(1)碳、氮
　　(2)Si、P
　　(3)Na;F;Ar
　　(4)HClO4;NaOH;Al
　　(5)Cl
　　(6)取適量金屬鈉與鎂分別放入足量冷水中，鈉與冷水劇烈反應(yīng)，鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，證明鈉比鎂活潑。
　　4. (1)A: Mg B: F C: Al D: Ca

題號	5	6	7	8	9	10	11
答案	CD	C	A	C	A	C	C
題號	12	13	14	15	16	17	18
答案	D	CD	A	C	C	AD	A

　　【能力提升】

題號	19	20
答案	BD	CD

　　21. C ， CO、CO2
　　22.(1)H2
　　(2)CO 、CO2
　　(3)NH3
　　(4)H2O
　　(5)LiH
　　23. NH4+ 、OH-、NH3 、H2O
　　第二課時(shí)
　　【鞏固練習(xí)】
　　1.(1)Na
　　(2)Cl
　　(3)Cl
　　(4)Na ; Cl
　　2. 穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HF > HCl > HBr > HI ， NH3 < HF ， NH3 > PH3
　　堿性強(qiáng)弱：KOH > NaOH > Mg(OH)2
　　酸性強(qiáng)弱：HClO4 > HBrO4 ，HNO3 > H3PO4

題號	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
答案	A	AD	B	B	A	BD	A	D	D	B
題號	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22
答案	D	AB	AD	B	C	CD	D	C	D	C

　　【能力提升】
　　23. C
　　24.(1)Na 、C 、P 、Cl
　　25.(1) F 、K 、Br
　　(2) 略
　　(3)HF HCl HBr
　　(4)HClO4 H2SO4
　　26.(1)Si Ar
　　(2)K F
　　(3)Al
　　2Al(OH)3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+6H2O
　　Al(OH)3+KOH = KAlO2+2H2O
　　(4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有紅棕色形成)，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)。
　　第三課時(shí)
　　【鞏固練習(xí)】
　　1. 并沒有、金屬、非金屬、左下角、 Fr 、右上角、F
　　2.在金屬與非金屬的分界處如、硅鍺;在氟、氯、硫、磷等位置靠近的區(qū)域、含砷、磷的有機(jī)農(nóng)藥;過渡元素中

題號	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
答案	C	C	C	D	A	D	B	B	A	D	A	C

　　【能力提升】

題號	15	16	17
答案	B	D	A

　　18.(1)Mg、Ar
　　(2)K、F
　　(3)Al; Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O; Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。
　　(4)Cl2+2Br-= Br2+2Cl-
　　19.(1)H2O;NH3;NH4+ ;OH-
　　(2)Mg2++2NH3+2H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+
　　[或Al3++3NH3+3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ ]
　　20.(1)R是Na
　　(2)m(Na)=3.45g，m(Na2O)=4.65g
　　高一必修二化學(xué)目標(biāo)檢測答案：化學(xué)鍵
　　第一課時(shí)
　　【鞏固練習(xí)】
　　1.使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合
　　2.舊化學(xué)鍵、新化學(xué)鍵
　　3.帶相反電荷離子、靜電
　　4.IAⅡA、金屬、ⅥAⅦA 、非金屬
　　5.(1)
　　(2)

題號	6	7	8	9	10	11
答案	D	D	B	C	A	CD

　　【能力提升】

題號	12	13	14	15	16
答案	C	B	AD	B	AD

　　第二課時(shí)
　　【鞏固練習(xí)】
　　1.略 2.略

題號	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	AD	A	C	D	C	C	C	B
題號	11	12	13	14	15	16	17
答案	AC	D	D	D	AC	A	B

　　【能力提升】

題號	18	19	20	21	22	23
答案	AB	D	A	B	D	CD

　　24.(1)①
　　(2)③④⑤⑦⑧⑩
　　(3)②⑥⑨
　　(4)①②⑥⑨
　　(5)④⑤⑦⑧⑩
　　(6)⑨
　　25.
　　(1) 略
　　(2) 三、IIIA
　　(3) 略
　　(4)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
　　26.(1)H、O、Na、S
　　(2)極性共價(jià)、
　　(3)極性共價(jià)、離子、離子
　　27. F、Al 、Al(OH)3 、 S 、離子鍵
　　28.(1)CaCl2 、Ca(OH)2 、Ca(ClO)2 、HClO
　　(2)
　　(3)2Cl2+2Ca(OH)2 === Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O