提綱能準(zhǔn)確羅列出考試必考內(nèi)容，是化學(xué)復(fù)習(xí)中不可輕視的一個(gè)重要部分。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高一必修二化學(xué)提綱，希望對大家有所幫助。

高一必修二化學(xué)提綱：第一章

1. 原子結(jié)構(gòu)：如：ZRAn-的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系

2. 元素周期表和周期律

(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)

A. 周期序數(shù)=電子層數(shù)

B. 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

C. 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價(jià)數(shù)

D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)=8-主族序數(shù)

E. 周期表結(jié)構(gòu)

(2)元素周期律(重點(diǎn))

A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較(難點(diǎn))

a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

(注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)

B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì))

D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

(3)元素周期律的應(yīng)用(重難點(diǎn))

A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì)

3. 化學(xué)鍵(重點(diǎn))

(1)離子鍵：

A. 相關(guān)概念：

B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

C. 離子化合物形成過程的電子式的表示(難點(diǎn)) (AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)

(2)共價(jià)鍵：

A. 相關(guān)概念：

B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)

C. 共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示(難點(diǎn)) (NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)

D 極性鍵與非極性鍵

(3)化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

高一必修二化學(xué)提綱：第二章

1. 化學(xué)能與熱能

(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

(2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

(3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化 練習(xí)：

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是( B )

A.2Q1+Q2>4Q3

C.Q1+Q2

(4)常見的放熱反應(yīng)：

A. 所有燃燒反應(yīng); B. 中和反應(yīng); C. 大多數(shù)化合反應(yīng); D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng); E. 物質(zhì)的緩慢氧化

(5)常見的吸熱反應(yīng)：

A. 大多數(shù)分解反應(yīng);

氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。

(6)中和熱：(重點(diǎn))

A. 概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O(液態(tài))時(shí)所釋放的熱量。

2. 化學(xué)能與電能

(1)原電池(重點(diǎn))

A. 概念：

B. 工作原理：

a. 負(fù)極：失電子(化合價(jià)升高)，發(fā)生氧化反應(yīng)

b. 正極：得電子(化合價(jià)降低)，發(fā)生還原反應(yīng)

C. 原電池的構(gòu)成條件 ：

關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液

c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路

D. 原電池正、負(fù)極的判斷：

a. 負(fù)極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價(jià)升高

b. 正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價(jià)降低

E. 金屬活潑性的判斷：

a. 金屬活動(dòng)性順序表

b. 原電池的負(fù)極(電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑 ;

c. 原電池的正極(電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

F. 原電池的電極反應(yīng)：(難點(diǎn))

a. 負(fù)極反應(yīng)：X-ne=Xn-

b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)

(2)原電池的設(shè)計(jì)：(難點(diǎn))

根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：(三部分+導(dǎo)線)

A. 負(fù)極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì))

B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì))

(3)金屬的電化學(xué)腐蝕

A. 不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

B. 金屬腐蝕的防護(hù)：

a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)

c. 電化學(xué)保護(hù)法：

犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法

(4)發(fā)展中的化學(xué)電源

A. 干電池(鋅錳電池)

a. 負(fù)極：Zn -2e - = Zn 2+

b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+

B. 充電電池

a. 鉛蓄電池：

鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

放電時(shí)電極反應(yīng)：

負(fù)極：Pb + SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O

b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

總反應(yīng)：2H2 + O2=2H2O

電極反應(yīng)為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)

負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O

正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度

(1)化學(xué)反應(yīng)速率

A. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

B. 計(jì)算(重點(diǎn))

a. 簡單計(jì)算

應(yīng)速率v

c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 = 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：

已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率;

已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。

d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)

(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(重點(diǎn))

A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)

B. 外因：

a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快

b. 升高溫度(任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱)，加快反應(yīng)速率 c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率

d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快 f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

(3)化學(xué)反應(yīng)的限度

A. 可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同

a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念：

一定條件下， 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

b. 化學(xué)平衡的曲線：

4 v(B)=Dc(B)Dt b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反。

c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

消耗A的速率=生成A的速率

d. 怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：

(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等; (2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變;

(3)混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化;

(4)條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。

化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。

【典型例題】

例1. 在密閉容器中充入SO2和

( D )

A. 只存在于氧氣中

B. 只存在于O2和SO3中

C. 只存在于SO2和SO3中

D. SO2、SO3、O2中都有可能存在

例2. 下列各項(xiàng)中，可以說明2HIH2+I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( BDE )

A. 單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI

B. 一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂

C. 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

D. 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

E. 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

F. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

化學(xué)平衡移動(dòng)原因：v正≠ v逆

v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向

濃度: 其他條件不變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度, 正向移動(dòng) 反之

壓強(qiáng): 其他條件不變,對于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng), 反之?

溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng) 反之?

催化劑: 縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,但平衡的移動(dòng)無影響

勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。

高一必修二化學(xué)提綱：第三章

一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)

CH4 正四面體

二、甲烷的物理性質(zhì)

5 18O2，在一定條件下開始反應(yīng)。

三、乙烯的加成反應(yīng)

1、與溴的加成反應(yīng)(乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色)

CH2═CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br 1，2-二溴乙烷(無色)

2、與水的加成反應(yīng)

CH2═CH2+H-OH→CH3—CH2OH 乙醇(酒精)

書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。

乙烯與氫氣反應(yīng)

乙烯與氯氣反應(yīng)

乙烯與溴化氫反應(yīng)

[知識(shí)拓展]

四、乙烯的加聚反應(yīng)： nCH2═CH2 2-CHn

苯、芳香烴

一、苯的組成與結(jié)構(gòu)

1、分子式 C6H6

2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

二、苯的物理性質(zhì)：

三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)

1、苯的氧化反應(yīng)

苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。

2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎?

注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

2、苯的取代反應(yīng)

在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)

書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。

烴的衍生物

一、乙醇的物理性質(zhì)： [練習(xí)]某有機(jī)物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。

二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)式：略

結(jié)構(gòu)簡式：略

三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

1、乙醇能與金屬鈉(活潑的金屬)反應(yīng)：

2、乙醇的氧化反應(yīng)

(1) 乙醇燃燒 化學(xué)反應(yīng)方程式：

(2) 乙醇的催化氧化

化學(xué)反應(yīng)方程式：

(3)乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。

[知識(shí)拓展]

1、 乙醇的脫水反應(yīng)

(1)分子內(nèi)脫水，生成乙烯

化學(xué)反應(yīng)方程式：

(2)分子間脫水，生成乙醚

化學(xué)反應(yīng)方程式：

四、乙酸

乙酸的物理性質(zhì)：

寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。

酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。

反應(yīng)現(xiàn)象：略

反應(yīng)化學(xué)方程式：略

1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時(shí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化?

2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢?

3、酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用?

4為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液?不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應(yīng)的生成物，會(huì)有什么不同的結(jié)果?

5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下?

五、基本營養(yǎng)物質(zhì)

1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復(fù)雜。

2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有 性質(zhì)。

1、有一個(gè)糖尿病患者去醫(yī)院檢驗(yàn)病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學(xué)原理去確定其病情的輕重?

2、已知__同志在監(jiān)獄中寫給魯迅的信是用米湯寫的，魯迅的是如何看到信的內(nèi)容的?

3、如是否有過這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時(shí)不慎濺到皮膚上，皮膚會(huì)有什么變化?為什么?

高一必修二化學(xué)提綱：第四章

化學(xué)研究和應(yīng)用的目標(biāo)：用已有的化學(xué)知識(shí)開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時(shí)創(chuàng)造新物質(zhì)(主要是高分子)使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時(shí)要注意保護(hù)環(huán)境、維護(hù)生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路;建立“綠色化學(xué)”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。(又稱“環(huán)境無害化學(xué)”)

目的：滿足當(dāng)代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求!

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：

①加熱分解法：

②加熱還原法：

③電解法：

2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。(離子)

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素;特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小，以無機(jī)物或有機(jī)物的形式溶解或懸浮在海水中。

總礦物儲(chǔ)量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。 如：金元素的總儲(chǔ)量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。

另有金屬結(jié)核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。

2、海水資源的利用：

(1)海水淡化： ①蒸餾法;②電滲析法; ③離子交換法; ④反滲透法等。

(2)海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

1.環(huán)境：

2.環(huán)境污染：

環(huán)境污染的分類：

? 按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染

? 按人類活動(dòng)分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染

? 按造成污染的性質(zhì)、來源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染(噪聲、放射性、熱、

電磁波等)、固體廢物污染、能源污染

3.綠色化學(xué)理念(預(yù)防優(yōu)于治理)

核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。

從學(xué)科觀點(diǎn)看：是化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容的更新。(改變反應(yīng)歷程)

從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生)

從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子利用率) 熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%。