高一必修一化學(xué)重點(diǎn)

　　必修一是高中化學(xué)入門(mén)的重要教材。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高一必修一化學(xué)重點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高一必修一化學(xué)重點(diǎn)(一)

　　1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：

　?、?Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液)

　　a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

　　b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

　?、?Fe3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液)

　　a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

　　b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。

　　2. 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　① 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　② 鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　?、?在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　?、?在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　?、?銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　?、?少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　?、?足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　3、混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例

　　過(guò)濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

　　蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

　　萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液 分離互不相溶的液體 打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸發(fā)和結(jié)晶 用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物。

　　4、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別

　　常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。

　　混合物的物理分離方法

　　方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例

　　i、蒸發(fā)和結(jié)晶：蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

　　ii、蒸餾：蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。

　　操作時(shí)要注意：

　?、僭谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

　?、跍囟扔?jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。

　?、壅麴s燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。

　?、芾淠苤欣鋮s水從下口進(jìn)，從上口出。

　　⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

　　iii、分液和萃取：分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

　　在萃取過(guò)程中要注意：

　?、賹⒁腿〉娜芤汉洼腿∪軇┮来螐纳峡诘谷敕忠郝┒罚淞坎荒艹^(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。

　?、谡袷帟r(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。

　?、廴缓髮⒎忠郝┒缝o置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

　　iv、升華：升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分離I2和SiO2的混合物。

　　高一必修一化學(xué)重點(diǎn)(二)

　　1.了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)

　　(1).鈉、鋁、鐵、銅在自然界中的存在形式。

　　①.鈉鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

　?、?鐵銅有兩種存在形式：鐵的存在形式是游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石(黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦)，銅的存在形式是游離態(tài)的銅和黃銅礦、輝銅礦、赤銅礦和孔雀石。

　　(2)鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的物理性質(zhì)

　?、?顏色：塊狀鈉鋁鐵單質(zhì)是銀白色金屬，純銅是紫紅色金屬;粉末狀的鋁和銅顏色不變，粉末狀的鐵屑是黑色，沒(méi)有粉末狀的鈉，鈉在空氣中馬上氧化成白色的氧化鈉，最終氧化成碳酸鈉;冶金工業(yè)中鐵屬于黑色金屬，鈉、鋁、銅屬于有色金屬。

　?、?密度：鈉的密度比水小，鋁、鐵、銅的密度比水大;鈉、鋁的密度小于4.5g/cm3是輕金屬，鐵、銅的密度大于4.5g/cm3是重金屬。

　　③.熔點(diǎn)：鈉的熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的熱量就可以使其熔化成小球;鋁、鐵、銅的熔點(diǎn)很高。

　?、?共性：不透明，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性;鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;鋁、鐵、銅可以做導(dǎo)線，金屬的導(dǎo)電性：Ag>Cu>Al ;鋁的延展性可以制成包裝用的鋁箔;鋁、鐵、銅可以制成各種容器等。

　?、?硬度：鈉的硬度很小，可以用小刀切割;純鋁的硬度較小，鐵和銅的硬度較大。

　?、?特性：鐵可以被磁化，而產(chǎn)生鐵磁性。

　　(3)鈉、鋁、鐵、銅的重要化合物的物理性質(zhì)

　?、?氧化物的顏色：白色：Na2O 、Al2O3;黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO;淡黃色：Na2O2;紅棕色：Fe2O3。

　?、?氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)變化;Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。

　　③.氫氧化物的顏色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2;紅褐色：Fe(OH)3;藍(lán)色：Cu(OH)2 。

　?、?氫氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH;不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 ;其中Fe(OH)2溶于水變色：先變成灰綠色，再變成紅褐色Fe(OH)3 。

　?、?鹽酸鹽(金屬在氯氣中燃燒的產(chǎn)物)的顏色：白色：NaCl ;棕紅色：FeCl3 ;棕黃色：CuCl2 。

　?、?鹽酸鹽溶于水的顏色：無(wú)色：NaCl;黃色：FeCl3 ;藍(lán)色：CuCl2 。

　?、?硫酸鹽的顏色：無(wú)色：芒硝(Na2SO4 ?10H2O)、白色：白色硫酸銅粉末(CuSO4);明礬：[KAl(SO4)2 ?12H2O];綠色：綠礬(FeSO4 ?7H2O);藍(lán)色：膽礬、藍(lán)礬(CuSO4 ?5H2O)。

　?、?碳酸鹽的顏色：白色：Na2CO3 、NaHCO3 ;孔雀綠：Cu2(OH)2CO3 。

　?、?碳酸鹽的溶解性：溶于水的：Na2CO3 、NaHCO3 ;不溶于水的：Cu2(OH)2CO3 。

　　(4)鈉、鋁、鐵、銅重要化合物的物理性質(zhì)的用途

　?、?為無(wú)機(jī)框圖題提供題眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、顏色，ⅲ、顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色。

　?、?為離子共存提供判斷依據(jù)：ⅰ、有顏色的離子不能大量共存：黃色：Fe3+ ，淺綠色：Fe2+ ，藍(lán)色：Cu2+ ;ⅱ、強(qiáng)堿性條件下不能共存的離子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ ;ⅲ、與HCO 不能大量共存(發(fā)生雙水解反應(yīng))的離子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ 。

　　2.了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況，了解其共性和個(gè)性

　　(1)與純氧氣反應(yīng)：

　　①.常溫：鈉變質(zhì)生成白色氧化鈉，鋁表面生成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)部金屬不再反應(yīng)，鐵、銅穩(wěn)定存在。

　?、?加熱：白色鈉燃燒發(fā)出黃光生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，熔化的鋁被白色氧化膜包裹不會(huì)滴落，白色鐵絲燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，有黑色顆粒物(Fe3O4)落下，紫紅色的銅加熱變成黑色的氧化銅。

　　說(shuō)明：鈉與氧氣反應(yīng)溫度不同產(chǎn)物不同;鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物隨接觸面積、量的多少、溫度高低有關(guān)。

　　(2)與水的反應(yīng)

　?、?常溫：只有鈉能與水反應(yīng);鋁、鐵、銅不與水反應(yīng)。

　　ⅰ、鈉跟水的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ;離子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2↑

　　ⅱ、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象：概括為“浮、熔、游、響、紅”五個(gè)字來(lái)記憶” 。

　?、?、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象的解釋?zhuān)焊。衡c的密度比水小;熔：反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低熔化成小球;游：反應(yīng)產(chǎn)生氣體;響：反應(yīng)劇烈 ;紅：生成NaOH，酚酞遇堿變紅 。

　　說(shuō)明1：在潮濕的空氣中鐵生銹成Fe2O3 ?xH2O，銅生銹成Cu2(OH)2CO3 。

　　說(shuō)明2：銅做陽(yáng)極，石墨做陰極，電解水，電解初期會(huì)發(fā)生：Cu +2H2O Cu(OH)2+H2 ↑。

　?、?高溫：鋁鐵雖與水反應(yīng)，但是分別生成氫氧化物和氧化物(Fe3O4)薄膜阻止繼續(xù)反應(yīng)，銅不反應(yīng)。

　?、?鋼鐵吸氧腐蝕的反應(yīng)原理。

　?、?、負(fù)極(Fe)：2Fe-4e =2Fe2+ (氧化反應(yīng));正極(C)：O2+2H2O+4e =4OH-(還原反應(yīng))

　　ⅱ、離子反應(yīng)：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ↓;

　?、?、化學(xué)反應(yīng)：4Fe(OH)2 O2+2H2O=4Fe(OH)3 ;2Fe(OH)3 = Fe2O3 ?3H2O

　　(3)與酸的反應(yīng)

　?、?與氧化性酸的反應(yīng)

　?、?、常溫：鐵鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化;鈉與濃硫酸反應(yīng)時(shí)鈉的量不同產(chǎn)物不同，銅與濃硫酸不反應(yīng)，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水。

　?、?、常溫：鈉、鐵與稀硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同;鋁合銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不隨量的改變而改變。

　?、?、加熱：鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸的鈍化膜被破壞，足量的鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)時(shí)隨著硫酸和硝酸的濃度變化而產(chǎn)物發(fā)生變化，硫酸先產(chǎn)生二氧化硫后產(chǎn)生氫氣，硝酸先產(chǎn)生二氧化氮后產(chǎn)生一氧化氮。

　　②.與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)：

　?、?、常溫：鈉鋁鐵與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;銅不反應(yīng)。

　　(4)與堿溶液反應(yīng)：

　?、?鈉與堿溶液中的溶劑水反應(yīng)，鋁與堿溶液中的溶劑和溶質(zhì)都反應(yīng)，鐵和銅與堿溶液不反應(yīng)。

　?、?鋁與堿溶液的反應(yīng)：

　　ⅰ、鋁與水的反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 。

　?、?、氫氧化鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　ⅲ、綜合反應(yīng)方程式：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑

　　(5)與鹽溶液的反應(yīng)：

　　①.鈉與明礬溶液的離子反應(yīng)：

　　2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑;Al3+ +3OH-=Al(OH)3 ↓;Al3+ +4OH-=AlO +2H2O

　?、?鈉鋁鐵銅與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：

　?、?、鈉與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑;Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3 ↓;

　?、ⅰX與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：2Al+6Fe3+=2Al3+ +6Fe2+ ;2Al+3Fe2+=2Al3+ +3Fe

　?、?、鐵與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ 。

　　ⅳ、銅與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：Cu+ 2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+

　?、?鈉鋁鐵與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：

　　ⅰ、鈉與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑;Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓;

　?、ⅰX與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：2Al+3Cu2+=2Al3+ +3Cu ;

　?、?、鐵與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu。

　　高一必修一化學(xué)重點(diǎn)(三)

　　1.了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況

　　說(shuō)明1：氧化物的分類(lèi)：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價(jià)的化合物是氧化物。

　　說(shuō)明2：金屬氧化物分為酸性氧化物(Mn2O7 、CrO3)、堿性氧化物(Na2O 、Fe2O3 、FeO)、兩性氧化物(Al2O3 、ZnO)。

　　說(shuō)明3：堿性氧化物有三點(diǎn)共性：可溶于水的堿性氧化物溶于水生成堿;堿性氧化物與酸性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽;堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水。

　　(1)與水反應(yīng)：氧化鋁、氧化鐵、氧化銅不溶于水，不和水反應(yīng)，只有氧化鈉溶于水生成堿。

　　Na2O+H2O=2NaOH ;Na2O+H2O=2Na+ +2OH-

　　說(shuō)明1：過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑;2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2 ↑

　　說(shuō)明2：過(guò)氧化鈉的用途：①漂白織物、麥稈、羽毛(利用其強(qiáng)的氧化性);②用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源 。

　　(2)與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水

　　(3)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：只有氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液

　　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;Al2O3+2OH-=2AlO +H2O

　　(4)由氧化物制備單質(zhì)：

　?、?電解熔融的氧化鋁得到鋁單質(zhì)和氧氣：2Al2O3 4Al +3 O2 ↑

　?、?一氧化碳還原三氧化二鐵得到鐵單質(zhì)和二氧化碳：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe

　?、?氫氣還原氧化銅得到銅和水：H2+CuO H2O+Cu

　?、?碳還原氧化銅得到銅和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuO CO2 ↑+2Cu ;C+CuO CO↑ +Cu

　　2.了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法;了解氫氧化鋁的兩性;了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解

　　(1)堿的制備方法規(guī)律：可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新堿

　?、?氫氧化鋁的制備方法：

　?、?、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水然后過(guò)濾或者氨水中加入過(guò)量的硫酸鋁溶液然后過(guò)濾：

　　Al2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 ;Al3++3NH3 ?H2O=Al(OH)3 ↓+3NH

　?、?、氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鋁溶液，然后過(guò)濾(順序不能錯(cuò))

　　Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ;6NaAlO2+12H2O +Al2(SO4)3=8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4

　　Al3++4OH-= AlO +2H2O ; 3AlO +2H2O+ Al3+ = 4Al(OH)3 ↓

　?、?、硫酸溶液中加入過(guò)量的偏鋁酸鈉溶液，然后過(guò)濾(順序不能錯(cuò))

　　4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O;Al2(SO4)3+12H2O +6NaAlO2 =8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4

　　4H+ + AlO = Al3+ +2H2O ;Al3+ +2H2O+ 3AlO = 4Al(OH)3 ↓

　?、?氫氧化鐵的制備方法

　　ⅰ、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的氨水然后過(guò)濾或者氨水中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾：

　　Fe2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ;Fe3++3NH3 ?H2O=Fe(OH)3↓+3NH

　?、?、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液然后過(guò)濾或者氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾：

　　Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

　　ⅲ、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液然后過(guò)濾或者碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾

　　Fe2(SO4)3+6NaHCO3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +6CO2 ↑;Fe3++3HCO =Fe(OH)3↓+3CO2 ↑

　?、?、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液然后過(guò)濾或者碳酸鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾

　　Fe2(SO4)3+3Na2CO3 +3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2 ↑;2Fe3++3CO +3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2 ↑

　?、?氫氧化亞鐵的制備方法

　　ⅰ、.化學(xué)反應(yīng)原理：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ;Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

　?、?、制備氫氧化亞鐵的關(guān)鍵：需要?jiǎng)?chuàng)造的條件——無(wú)Fe3+的環(huán)境;無(wú)O2的環(huán)境?？梢圆扇〉拇胧?mdash;—排除溶液中的Fe3+ →加鐵粉;驅(qū)逐溶液中的溶解氧→加熱煮沸;避免與空氣接觸→反常規(guī)操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等

　　(2)不溶性堿的共性熱不穩(wěn)定性：受熱分解生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的氧化物和水

　?、　溲趸X的受熱分解生成氧化鋁和水：2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O (白色不變)

　?、ⅰ溲趸F的受熱分解生成氧化鐵和水：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O (紅褐色變紅棕色)

　?、?、氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水：Cu(OH)2 CuO +H2O (藍(lán)色變黑色)

　　(3).變價(jià)金屬的高價(jià)態(tài)的堿的氧化性：

　　ⅰ、氫氧化鐵與氫碘酸的反應(yīng)：2Fe(OH)3 +6HI=2FeI2 +I2 +3H2O

　?、?、新制備的氫氧化銅與含醛基的化合物的反應(yīng)：2Cu(OH)2 +CH3CHO Cu2O↓+CH3COOH+2H2O

　　附：銀氨溶液(可溶性絡(luò)堿)與含醛基的化合物的反應(yīng)：

　　2Ag(NH3)OH +CH3CHO 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3 +H2O

　　(4).氫氧化鋁的兩性：電離方程式H+ +AlO +H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-

　　ⅰ、與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水：

　　2Al(OH)3 +3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O ;Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O ;

　　ⅱ、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水：

　　Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O ;Al(OH)3 +OH-=AlO +2H2O ;

　　3.比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)

　　(1)物理性質(zhì)：

　?、?溶解性：碳酸鈉和碳酸氫鈉都溶于水，碳酸氫鈉的溶解性比碳酸鈉小。

　　說(shuō)明：堿土金屬的碳酸鹽的溶解性小于其對(duì)應(yīng)酸式鹽的溶解性，例如：溶解性：CaCO3

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：

　　鹽的通性：與酸反應(yīng)生成新酸新鹽;與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿;與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。

　　①.與酸的反應(yīng)：

　?、?、與鹽酸反應(yīng)：

　　化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑

　　離子方程式：CO +2H+=H2O+CO2 ↑;CO +H+= HCO ;HCO +H+=H2O+CO2 ↑

　　意義：

　　※碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，鹽酸的量不同產(chǎn)物不同，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過(guò)量鹽酸產(chǎn)生二氧化碳。

　　※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸(同濃度)反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。

　　※等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸(同濃度)反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。

　　※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸(同濃度)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳一樣多。

　　※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與少量(等體積同濃度)鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多。

　　※等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多;

　　例題：互滴法鑒別碳酸鈉溶液和鹽酸：

　　取2毫升B溶液盛于試管中，另取少量A溶液用滴管伸入液面以下緩慢釋放3~5滴;如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明B溶液是鹽酸，A溶液是碳酸鈉溶液;有關(guān)化學(xué)方程式為：2HCl +Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ↑;如果不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明B溶液是碳酸鈉溶液， A溶液是鹽酸，有關(guān)化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 。

　　ⅱ、與醋酸反應(yīng)：

　　化學(xué)方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 ↑;NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2 ↑

　　離子方程式：CO +2CH3COOH =2CH3COO-+H2O+CO2↑;HCO + CH3COOH = CH3COO- +H2O+CO2↑

　　ⅲ、與石炭酸反應(yīng)：碳酸鈉溶液可與石炭酸反應(yīng)，無(wú)論石炭酸的量是多少，都生成碳酸氫鈉;碳酸氫鈉溶液與石炭酸不反應(yīng)

　　Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3

　?、?與堿溶液反應(yīng)：

　?、　⑴c氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O;HCO +OH- =CO +2H2O;

　　意義：揭示了酸式鹽轉(zhuǎn)變成正鹽的規(guī)律：酸式鹽與堿(酸式鹽中含有的陽(yáng)離子相同的堿)反應(yīng)生成正鹽。

　?、?、與澄清石灰水反應(yīng)：

　　※碳酸氫鈉與澄清石灰水反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：

　　NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+NaOH+H2O ;2NaHCO3(過(guò)量)+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O

　　HCO +Ca2+ +OH- = CaCO3 ↓+H2O;2HCO +Ca2+ +2OH- = CaCO3 ↓+ CO +2H2O;

　　意義：高考離子方程式考查的重點(diǎn)。

　　※碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)量不同產(chǎn)物不變：

　　※Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ;CO + Ca2+ = CaCO3 ↓

　　③.與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

　?、?、碳酸鈉與氯化鈣溶液的反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ;CO + Ca2+ = CaCO3 ↓

　　意義：用氯化鈣溶液鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液。

　?、?、碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉溶液的反應(yīng)：NaHCO3 +H2O+NaAlO2=Na2CO3 +Al(OH)3 ↓

　　意義：HCO 與AlO 離子不能大量共存。

　?、?與水發(fā)生單一的水解反應(yīng)：強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性;碳酸鈉水解的堿性比碳酸氫鈉水解的堿性強(qiáng)。

　　有關(guān)化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH ;NaHCO3 +H2O H2CO3+ NaOH

　　有關(guān)離子方程式：CO +H2O HCO +OH- ;HCO +H2O H2CO3+ OH-

　?、?與鹽發(fā)生雙水解反應(yīng)：

　　ⅰ、與硫酸鐵溶液的雙水解：

　　3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓;3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓;

　　6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓;3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓;

　　ⅱ、與硫酸鋁溶液的雙水解：

　　3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Al(OH)3 ↓;3 CO +2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3 ↓;

　　6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3 ↓;3HCO +Al3+=3CO2↑+Al(OH)3 ↓;

　　意義：離子共存的判斷：Fe3+與CO 、HCO 不能大量共存;Al3+與CO 、HCO 不能大量共存。

　　⑥.熱穩(wěn)定性：

　　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑

　　意義：除去碳酸鈉中碳酸氫鈉的方法;鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法