2016年北京市高一化學(xué)期末測(cè)試卷
對(duì)于教師們而言，他們一般都會(huì)知道試題卷的練習(xí)，將會(huì)有助于學(xué)生們?nèi)ヌ岣咚麄兊膶W(xué)習(xí)成績(jī)。以下是由學(xué)習(xí)啦小編收集整理的2016年北京市高一化學(xué)期末測(cè)試卷，歡迎閱讀!
2016年北京市高一化學(xué)期末測(cè)試卷
一、選擇題：本大題共25個(gè)小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有且只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Cu：64
1. 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
A.CO2 B.NaOH C.NaCl D. H2SO4
2. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
A.氧元素的得失 B.化合價(jià)的升降
C.電子的得失或偏移 D.分子中原子的重新組合
3.摩爾是
A.物質(zhì)的數(shù)量單位 B.物質(zhì)的質(zhì)量單位
C.既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位 D.物質(zhì)的量的單位
4. 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.2 H2O2
2 H2O + O2↑ B.2 Al(OH)3
Al2O3 + 3 H2O
C.FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D. CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
5.關(guān)于SO2的敘述中，正確的是
A.SO2的摩爾質(zhì)量是64 g
B.1mol SO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
C.1 mol SO2的質(zhì)量是64 g / mol
D.常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L
6. 下列反應(yīng)中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH- = H2O
B.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑[來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)]
8.在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A.K+、SO42-、CO32-、Na+ B.Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
C.Fe3+、Cu2+、K+、OH- D.MnO4-、K+、SO42-、Na+
9.下列電離方程式中，正確的是
A.Na2SO4 = 2Na+ +SO4-2 B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-2
C.Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42- D.Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2-
10..下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓ 表示的是
A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
B.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
C.BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑
D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
11.下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A.CO2→CO32- B.FeCl3→FeCl2
C.C→CO2 D.HCl→MgCl2
12.下列各組溶液中，c (Cl-) 最大的是
A.500 mL 1 mol/L KCl B.800 mL 0.5 mol/L MgCl2
C.250 mL 1 mol/L FeCl3 D.200 mL 1 mol/L CaCl2
13. 某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中含有的離子是
A.一定有 CO32- B.一定有Ag+ C.一定有SO42- D.無(wú)法肯定
14.黑火藥爆炸的反應(yīng)為：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，則被還原的元素是
A.碳和氮 B.氮和硫 C.只有氮 D.只有硫
15. 1molSO2和1molSO3具有相同的
①分子數(shù) ②原子數(shù) ③ S原子數(shù) ④ O原子數(shù)
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④
16.下列的分離方法不正確的是
A.用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B.用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用淘洗的方法從沙里淘金
17.下列說(shuō)法正確的是
A.22.4 L N2中一定含有6.02×1023個(gè)氮分子
B.18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L
C.在常溫常壓下，20 mL NH3與60 mL O2所含的分子個(gè)數(shù)比為1∶3
D.將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
18.下列說(shuō)法不正確的是
A.膠體一定是混合物
B.膠體粒子的直徑在1~100 nm之間
C.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液
D.將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3膠體
19.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮?dú)?、膽礬
20.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是
A、阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012kg12 C中所含的原子數(shù)
B、2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA
C、標(biāo)況下，22.4L NH3所含的分子數(shù)目為NA
D、1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA
21. 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是
A.加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
B.加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
C.加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
D.加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
22. 下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是
A.10克氫氣和10克氧氣
B.5.6L氮?dú)?標(biāo)準(zhǔn)狀況)和22g二氧化碳
C.9克水和0.5mol Br2
D.224mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1mol氮?dú)?/p>
23.過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液;② 加入稍過(guò)量的NaOH溶液;③ 加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液;④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生;⑤ 過(guò)濾。正確的操作順序是
A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
24.一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3 =5N2 + 6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是
A.3 ：2 B.2：1 C.1 ：1 D.2 ：3
25.在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2KClO3+I2=== 2KIO3+Cl2，則下列推斷不正確的是
A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B.該反應(yīng)中氧化劑為KClO3
C.該反應(yīng)中還原劑為I2
D.該反應(yīng)中KClO3被氧化為Cl2，I2為被還原KIO3
試卷Ⅱ 非選擇題 (共50分)
二、填空題：
26. (10分)(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
?、偌儔A和鹽酸反應(yīng)
②少量二氧化碳通入澄清石灰水③氧化鐵和鹽酸反應(yīng) (2)寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
?、貱O32- +Ba2+ = BaCO3↓
?、贑u2+ +Fe = Cu + Fe2+
27.(3分)處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①氯化鈉晶體 ②干冰 ③HCl氣體
④銅 ⑤硫酸鋇晶體 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸鉀 ⑨NaCl溶液
(1)能導(dǎo)電的是(填字母，下同) ;
(2)屬于電解質(zhì)的是 ;
(3)屬于非電解質(zhì)的是 ;
28.(6分)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-離子 個(gè)，含Al3+離子 mol。0.6mol O2與0.4mol O3質(zhì)量之比為 ，分子個(gè)數(shù)之比為 ，原子個(gè)數(shù)之比 ， 它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是
29.(6分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu +2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“還原”，下同)，發(fā)生 反應(yīng);濃H2SO4作______劑，具有 性。在該反應(yīng)中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，生成 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。
30. (7分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)Z§X§X§K]
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。
(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是 → 。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。
三、實(shí)驗(yàn)題：
31.(12分)用18 mol/L 的濃硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
?、?計(jì)算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解
④檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻
回答下列問(wèn)題：
(1)所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 (用下列編號(hào)填空)。
A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml)
(2)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是
(3)第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線 ;改用 向容量瓶中滴加蒸餾水至 為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。
(4)檢驗(yàn)試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是
(5)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無(wú)影響填寫)
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 ;
?、谒眠^(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌 ;
?、奂铀^(guò)刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體 。
32. (6分)
A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一種。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
?、?將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。
?、?分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。
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