2016年白水高中高二上冊化學期末試題及答案
高二起到一個承上啟下的作用!那么，對于高二的化學治，往往在期末的時候要怎樣復習呢?別著急，接下來不妨和學習啦小編一起來做份2016年白水高中高二上冊化學期末試題，希望對各位有幫助!
2016年白水高中高二上冊化學期末試題
一、單選題(本大題30小題，每小題2分，共60分)
1.下列反應符合如圖所示的反應是( )
A.金屬鈉與水的反應
B.氫氣燃燒
C.濃硫酸的稀釋
D.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl (固體)混合
2.新能源的開發(fā)利用是人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題.下列屬于新能源的是( )
A.氫氣 B.煤炭 C.天然氣 D.石油
3.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是( )
A.NH4Cl→NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O→NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
4.實現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是( )
A.石墨和氯化鈉分別受熱熔化
B.冰的融化和水的分解
C.NaCl和HCl溶于水
D.干冰和碘的升華
5.下列電子式書寫正確的是( )
A.氯化鈉
B.氨氣
C.NH4Cl的電子式
D.硫化鈉
6.下列有關化學鍵的敘述，正確是的( )
A.共價化合物中可以含有離子鍵
B.單質(zhì)分子中均不存在化學鍵
C.含活潑金屬元素的化合物可能是共價化合物
D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
7.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是( )
A.CaCl2 B.KOH C.H2O D.HF
8.下列表示電子式的形成過程正確的是( )
9.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是( )
A.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：
B.氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C.NaCl的電子式：
D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：
10.下列有關元素性質(zhì)比較正確的是( )
A.堿性：NaOH
B.氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>PH3
C.原子半徑：S>F>O
D.酸性：HClO>HNO3>H2CO3
11.X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為( )
A.HX B.H2X C.XH4 D.XH3
12.下列有關離子鍵和離子化合物的說法正確的是( )
A.凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素
B.在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
C.離子化合物中不可能有共價鍵
D.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
13.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如圖所示.A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素.下列說法錯誤的是( )
B C
D
A.簡單離子的半徑大小關系：B>C>E
B.D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C.由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1：1
D.A、D、E均可形成兩種常見氧化物
14.已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關系正確的是( )
A.質(zhì)子數(shù)：c>d
B.離子的還原性：Y2﹣>Z﹣
C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ
D.原子半徑：X
15.下列反應能說明鹵素的活潑性順序的是( )
?、?HClO4+Br2(g)═2HBrO4+Cl2
?、?NaBr+Cl2═NaCl+Br2
③2KI+Cl2═2KCl+I2④2KI+Br2═2KBr+I2.
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④
16.下列微粒半徑大小比較正確的是( )
A.Na+
B.S2﹣>Cl﹣>Na+>Al3+
C.Na
D.Ca
17.下列互為同位素的是( )
A.H2 D2 B.14N 14C C.16O 17O D.金剛石 石墨
18.在下列分子結(jié)構(gòu)中，所有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( )
A.H2O B.PCl3 C.N2 D.CO2
19.下列關于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是( )
A.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
B.單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加而升高
C.單質(zhì)的氧化性減弱
D.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強
20.如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬.可觀察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復運動，下列說法不正確的是( )
A.此堿金屬可能是鉀或鈉
B.反應一段時間煤油會燃燒
C.堿金屬上下運動是由于與水反應產(chǎn)生了氫氣
D.若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象
21.Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極;把Z放入X的硝酸鹽溶液中，Z表面有X析 出.三者的金屬活動性順序是( )
A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.Y>X>Z
22.如圖所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列說法或表示式正確的是( )
A.C(s、石墨)═C(s、金剛石)△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1
B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C.石墨的穩(wěn)定性強于金剛石
D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
23.能說明苯分子中的苯環(huán)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳碳鍵不是單、雙鍵交替排列的事實是( )
A.苯的一元取代物沒有同分異構(gòu)體
B.苯的鄰位二元取代物只有一種
C.苯的間位二元取代物只有一種
D.苯的對位二元取代物只有一種
24.HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強排列正確的是( )
A.CH4
B.SiH4
C.SiH4
D.H2O
25.下列常溫下的下列物質(zhì)屬于所氣態(tài)有機物的是 ( )
A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.苯
26.將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L(標況)CO2和3.6g水蒸氣，對于組成判斷正確的是( )
A.一定有甲烷 B.一定有乙烯 C.一定有乙炔 D.一定有乙烷
27.下列變化屬于物理變化的是( )
A.石油裂解
B.石油的分餾
C.石油的裂化
D.甲烷和氯氣混合后光照
28.下列化學用語的書寫，不正確的是( )
A.溴化鈉的電子式：
B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.氫氣分子的電子式：
D.水的分子式為H2O
29.下列遞變規(guī)律不正確的是( )
A.Na、Mg、Al還原性依次減弱
B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增強
C.C、N、O原子半徑依次增大
D.P、S、Cl最高正價依次升高
30.下列判斷正確的是( )
A.核電荷數(shù)：Al
C.原子序數(shù)：Na>Cl D.原子半徑：Cl>Na
第Ⅱ卷(非選擇題 共40分)
二、填空題(40分)
31.(本題10分)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：
(1)負極反應式為________________________;正極反應式為__________________________。
(2)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術(shù)之一。
金屬鋰是一種重要的儲氫材料，其吸氫和放氫原理如下：
?、?2Li+H2=====△2LiH
?、?LiH+H2O===LiOH+H2↑
①反應Ⅱ中的氧化劑是________________;
?、谝阎狶iH固體密度為0.80g•cm-3，用鋰吸收112 L(標準狀況下)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為__________(可用分數(shù)表示或用a×10-b表示，a保留兩位小數(shù));
?、塾散谏傻腖iH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。
32.(本題10分)Ⅰ.從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下列資料表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。
(1)上述資料中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于________。
A.金屬的導電性強弱 B.金屬在地殼中的含量多少
C.金屬的化合價高低 D.金屬的活動性大小
(2)早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實都是天然的硫酸銅。
?、賹懗?ldquo;曾青得鐵則化為銅”的化學方程式_________________________________________________。
②若根據(jù)上述反應設計成原電池，請在方框中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應式。
正極反應： _______________________________________;
負極反應： _______________________________________。
Ⅱ.在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水
的燒杯中，用膠頭滴管滴5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：
(1)實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象是：____________________________________________________________。
(2)寫出有關的化學方程式：____________________________________________________________。
(3)由實驗推知：MgCl2溶液與H2的總能量________(填“<”“>”或“=”) Mg片和鹽酸的總能量。
33.(本題8分)在三個容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)，已知H2(g)和I2(g)的起始物質(zhì)的量均為0，HI(g)的物質(zhì)的量隨反應時間和溫度的變化情況如表所示：
(1)實驗1和實驗2中使用了催化劑的實驗是 (填“1”或“2”);
(2)實驗1中，0～l0min內(nèi)生成H2的平均反應速率為 mol•L﹣1•min﹣1;
(3)實驗3的反應達到化學反應限度時，HI(g)轉(zhuǎn)化率為 。
34.(本題12分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收，相應的化學方程式為___ ___。利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______L。
(2)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -196.6kJ/mol
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0kJ/mol
則反應NO2(g)+SO2(g) =SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。
(3)如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反應。問：
①起始a、c兩容器的反應速率大小關系為Va_____Vc;(填“>”“<”或“=”下同)
?、诜磻欢螘r間后a、c中速率大小關系為Va_____Vc;
?、廴缙鹗荚赼、c兩容器中通入等量的He，則此時三容器起始壓強為Pa_____Pb_____Pc;起始反應速率關系為Va_____Vb_____Vc。
2016年白水高中高二上冊化學期末試題答案
1.D
【解析】
試題分析：常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應;
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應(如C和CO2)、工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)還原金屬氧化物、某些復分解(如銨鹽和強堿).
解：A.活潑金屬與水(或酸)的反應是放熱反應，故A錯誤;
B.燃燒是放熱反應，故B錯誤;
C.濃H2SO4溶于水為放熱過程，不是化學反應，故C錯誤;
D.氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應是吸熱反應，故D正確.
故選D.
2.A
【解析】
試題分析：新能源包括太陽能、核能、風能、氫能等;煤、石油、天然氣是化石燃料.
解：新能源包括太陽能、核能、風能、氫能等;而煤、石油、天然氣是化石燃料，屬于常規(guī)能源，
故選A.
3.D
【解析】
試題分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬形成非極性鍵，不同非金屬形成極性鍵，結(jié)合化學反應中化學鍵的斷裂和生成來解答.
解：A.NH4Cl中含有離子鍵和極性共價鍵，則反應物中只有極性共價鍵、離子鍵的斷裂，故A不選;
B.NH3、CO2、H2O中只含有極性共價鍵，則反應物中只有極性共價鍵的斷裂，故B不選;
C.NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，Cl2中含有非極性共價鍵，則反應物中有離子鍵、非極性共價鍵斷裂，沒有極性鍵的斷裂，故C不選;
D.Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物，CO2中含有極性鍵，則反應物中離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂，碳酸鈉中含離子鍵和極限鍵，氧氣中含非極性鍵，則有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的形成，故D選.
故選D.
4.D
【解析】
試題分析：首先判斷晶體的類型以及粒子間作用力類型，分子晶體中存在分子間作用力，離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，根據(jù)晶體類型分析解答.
解：A.石墨是混合晶體，熔化時破壞共價鍵和分子間作用力，氯化鈉是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，故A錯誤;
B.冰熔化主要破壞氫鍵，水分解破壞共價鍵，故B錯誤;
C.NaCl溶于水破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價鍵，故C錯誤;
D.干冰和碘都是分子晶體，干冰和碘的升華破壞分子間作用力，故D正確;
故選D.
5.D
【解析】
試題分析：A.氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷;
B.N原子的最外層有5個電子，其中3個未成對電子和1對成對電子;
C.氯化銨為離子化合物，氯離子需要標出最外層電子及所帶電荷;
D.硫化鈉為離子化合物，由2個鈉離子和1個硫離子構(gòu)成.
解：A.氯化鈉屬于離子化合物，電子式中鈉離子形成離子符號形式，氯離子需要標出最外層電子，氯化鈉正確的電子式為 ，故A錯誤;
B.N原子的最外層有5個電子，其中3個未成對電子和1對成對電子，3個未成對電子分別和3個H原子形成3對共用電子對，故氨氣的電子式為 ，故B錯誤;
C.NH4Cl為離子化合物，N原子最外層5個電子，Cl原子最外層7個電子，則其電子式為 ，故C錯誤;
D.硫化鈉為離子化合物，由2個鈉離子和1個硫離子構(gòu)成，兩個鈉離子和1個硫離子間均以離子鍵相結(jié)合，故電子式為 ，故D正確.
故選D.
6.C
【解析】
試題分析：A、只含共價鍵的化合物是共價化合物;
B、單質(zhì)分子有的存在化學鍵，有的不含化學鍵;
C、氯化鋁是由金屬元素和非金屬元素形成的共價化合物;
D、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物.
解：A、只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中不可能含有離子鍵，故A錯誤;
B、單質(zhì)分子中有的含有化學鍵，如H2，有的不含化學鍵，如稀有氣體分子，故B錯誤;
C、氯化鋁是由金屬元素和非金屬元素形成的共價化合物，所以含活潑金屬元素的化合物可能是共價化合物，故C正確;
D、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如NH4Cl，故D錯誤;
故選C.
7.B
【解析】
試題分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答.
解：A.氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯誤;
B.KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價鍵，故B正確;
C.水分子中O﹣H之間存在共價鍵，故C錯誤;
D.HF分子中H﹣F原子之間存在共價鍵，故D錯誤;
故選B.
8.D
【解析】
試題分析：A.HCl為共價化合物，原子間以共用電子對成鍵;
B.MgF2屬于離子化合物，Mg最外層兩個電子被兩個F原子得到;
C.NaBr為離子化合物，由離子構(gòu)成;
D.CaS為離子化合物，由離子構(gòu)成.
解：A.HCl為共價化合物，原子間以共用電子對成鍵，用電子式表示形成過程為 ，故A錯誤;
B.MgF2屬于離子化合物，Mg最外層兩個電子被兩個F原子得到，用電子式表示形成過程為 ，故B錯誤;
C.NaBr屬于離子化合物，Na原子最外層電子被Br原子得到，用電子式表示形成過程為： ，故C錯誤;
D.CaS為離子化合物，Ca失去電子被S得到，用電子式表示形成過程為： ，故D正確.
故選D.
9.A
【解析】
試題分析：A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù);
B.氧原子原子核電荷數(shù)為8，沒有得失電子，核外電子為8;
C.NaCl為離子化合物，書寫氯離子時注意用中括號;
D.元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù).
解：A.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，其質(zhì)子數(shù)為8，該氧原子可以表示為：818O，故A正確;
B.氧原子的核電荷數(shù)為8，原子核外電子數(shù)為8，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故B錯誤;
C.NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為 ，故C錯誤;
D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子： ，故D錯誤;
故選A.
10.B
【解析】
試題分析：A.金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強;
B.非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強;
C.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大;
D.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強.
解：A.金屬性Al
B.非金屬性P
C.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑F
D.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，HClO不是最高價含氧酸，則酸性：HNO3>H2CO3>HClO，故D錯誤，
故選B.
11.D
【解析】
試題分析：元素的最高正價+|最低負價|=8，根據(jù)元素的最高價氧化物的水化物的化學式確定最高正價，進而求得最低負價，得出氣態(tài)氫化物的化學式.
解：元素X的最高價氧化物的水化物的化學式為H3XO4，所以X的最高正價是+5價，所以最低負價為﹣3價，X的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3.
故選：D.
12.D
【解析】
試題分析：A.離子化合物中一定含有離子鍵，但不一定含有金屬元素;
B.氯化鎂中只存在鎂離子和氯離子之間的化學鍵;
C.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵;
D.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵.
解：A.離子化合物中一定含有離子鍵，但不一定含有金屬元素，如銨鹽，故A錯誤;
B.氯化鎂中只存在鎂離子和氯離子之間的化學鍵，兩個氯離子之間不存在化學鍵，故B錯誤;
C.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH等，故C錯誤;
D.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，11號元素是Na元素、9號元素是F元素，二者通過得失電子形成離子鍵，如D正確;
故選D.
13.B
【解析】
試題分析：A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A是短周期中原子半徑最小的元素，則A是H元素，E是短周期中最活潑的金屬元素，則E是Na元素.根據(jù)B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，設B的原子序數(shù)是a，則C的原子序數(shù)是a+1、D的原子序數(shù)是a+9，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，所以1+a+a+1=a+9，則a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答.
解：A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A是短周期中原子半徑最小的元素，則A是H元素，E是短周期中最活潑的金屬元素，則E是Na元素.根據(jù)B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，設B的原子序數(shù)是a，則C的原子序數(shù)是a+1、D的原子序數(shù)是a+9，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，所以1+a+a+1=a+9，則a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素.
A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，B、C、E簡單離子分別為N3﹣、O2﹣、Na+，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以簡單離子的半徑大小關系：B>C>E，故A正確;
B.元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，C的非金屬性大于D，所以C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故B錯誤;
C.由A、B、C三種元素組成的離子化合物NH4NO3中，陰、陽離子分別是NO3﹣、NH4+，所以其陰陽離子個數(shù)比為1：1，故C正確;
D.氫元素氧化物有水、過氧化氫，S元素氧化物有二氧化硫、三氧化硫，鈉的氧化物有氧化鈉、過氧化鈉，故D正確.
故選：B.
14.B
【解析】
試題分析：根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，判斷出四種元素的原子序數(shù)的大小以及在周期表中的大體位置，再根據(jù)元素周期律判斷各選項的正誤.
解：因四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以質(zhì)子數(shù)a、b、c、d的大小關系應為a>b>d>c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左邊，Y的非金屬性小于Z;W、X在下一周期，X在W的左邊，X的金屬性大于W.
A、質(zhì)子數(shù)d>c，故A錯誤;
B、離子的還原性：Y2﹣>Z﹣，故B正確;
C、氫化物穩(wěn)定性應為HZ>H2Y，故C錯誤;
D、原子半徑大小關系應為X>W，故D錯誤;
故選B.
15.C
【解析】
試題分析：元素的非金屬性越活潑，其單質(zhì)的氧化性越強，同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷.
解：元素的非金屬性越活潑，其單質(zhì)的氧化性越強，同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，
?、俜磻?HClO4+Br2(g)=2HBrO4+Cl2得出還原性順序是：Br2>Cl2;
?、?NaBr+Cl2=2KCl+Br2得出氧化性順序是：Cl2>Br2;
?、?KI+Cl2=2KCl+I2得出氧化性順序是：Cl2>I2;
?、?KI+Br2=2KBr+I2得出氧化性順序是：Br2>I2;
根據(jù)反應②③④即可得出氧化性順序是：Cl2>Br2>I2，即鹵素的非金屬性活潑順序是Cl>Br>I;
故選C.
16.B
【解析】
試題分析：核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小;最外層電子數(shù)相同，電子層越多半徑越大;電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，據(jù)此判斷.
解：A、Na+、Mg2+、Al3+、O2﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，故微粒半徑：Al3+
B、S2﹣和Cl﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，即微粒半徑由大到小的順序是：r(S2﹣)>r(Cl﹣)，同理r(Na+)>r(Al3+)，但Cl﹣比Na+多一個電子層，顯然r(Cl﹣)>r(Na+)，故離子半徑大小是：S2﹣>Cl﹣>Na+>Al3+，故B正確;
C、Na、Mg、Al、S的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，即：S
D、Rb、K、Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸減少，原子半徑減小，Ca與K處于同周期相鄰，Ca的核電荷數(shù)大，故原子半徑比K小，電子層比Na原子多，原子半徑比Na大，故原子半徑Na
故選B.
17.C
【解析】
試題分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，研究對象為原子.
解：A.H2、D2是由氫元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤;
B.14N、14C不是同一種元素組成的核素，故B錯誤;
C.16O、17O都是氧元素組成的不同核素，互為同位素，故C正確;
D.金剛石和石墨是由碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤.
故選C.
18.A
【解析】
試題分析：根據(jù)原子最外層電子數(shù)和化合價判斷，在化合物中，原子最外層電子數(shù)等于原子的價層電子數(shù)+|化合價|，以此進行分析.
解：A、H2O中，O原子的最外層電子數(shù)為6+2=8，H原子的最外層電子數(shù)為1+1=2，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確;
B、PCl3中，P原子的最外層電子為：5+3=8，Cl原子的最外層電子為：7+|﹣1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤;
C、N2中，N原子的最外層電子為：5+3=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤;
D、CO2中，C原子的最外層電子為：4+4=8，O原子的最外層電子為：6+|﹣2|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D;
故選：A.
19.D
【解析】
試題分析：鹵族元素由上到下，非金屬性減弱，以此比較單質(zhì)的氧化性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、陰離子的還原性;鹵族元素單質(zhì)由上到下，顏色加深、熔沸點升高，以此來解答.
解：A、鹵族元素由上到下，單質(zhì)的顏色是逐漸加深的，依次是淺黃綠色﹣黃綠色﹣紅棕色﹣紫紅色，故A正確;
B.鹵族元素由上到下，單質(zhì)的相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，所以單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加而升高，故B正確;
C.鹵族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，故C正確;
D.鹵族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，故D錯誤;
故選D.
20.B
【解析】
試題分析：Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反應生成堿和氫氣，反應中金屬處在沒有氧氣的環(huán)境中，不能燃燒，據(jù)此分析解答.
解：A.Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反應生成堿和氫氣，金屬在煤油和水的界面a附近上下往復運動，則該金屬可能是鈉或K，故A正確;
B.反應中金屬處在沒有氧氣的環(huán)境中，不能燃燒，故B錯誤;
C.堿金屬上下運動是由于與水反應產(chǎn)生了氫氣，使金屬受力不均導致的，故C正確;
D.金屬鋰的密度小于煤油，所以會浮在煤油表面，所以若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象，故D正確;
故選B.
21.B
【解析】
試題分析：活潑性強的金屬可以把活潑性弱的金屬從其鹽中置換出來，原電池中，負極金屬的活潑性強于正極金屬的活潑性.
解：X、Y組成原電池，X是負極，所以活潑性X>Y;把Z放入X的硝酸鹽溶液中，Z表面有X析出，說明金屬Z可以把金屬X從其鹽中置換出來，所以活潑性Z>X，所以X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Z>X>Y.
故選B.
22.C
【解析】
試題分析：先根據(jù)圖寫出對應的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出熱量來解答.
解：由圖得：①C(S，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
?、贑(S，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，
利用蓋斯定律將①﹣②可得：C(S，石墨)=C(S，金剛石)△H=+1.9kJ•mol﹣1，則
A、因C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJ•mol﹣1，故A錯誤;
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，故B錯誤;
C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確;
D、依據(jù)熱化學方程式 C(S，石墨)=C(S，金剛石)△H=+1.9kJ•mol﹣1，1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ，故D錯誤;
故選C.
23.B
【解析】
試題分析：A.根據(jù)無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的一元取代物都無同分異構(gòu)體;
B.若苯的結(jié)構(gòu)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，碳碳鍵都完全相同時，鄰位二元取代物只有一種;
C.根據(jù)無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構(gòu)體;
D.根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物都無同分異構(gòu)體.
解：A.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的一元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A錯誤;
B.若苯的結(jié)構(gòu)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上無同分異構(gòu)體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故B正確;
C.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C錯誤;
D.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故D錯誤;
故選B.
24.C
【解析】
試題分析：根據(jù)非金屬性越強，則對應的氫化物的穩(wěn)定性越大來解答.
解：因同周期從左向右元素的非金屬性增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，
C、Si同主族，C、O、F同周期，
則非金屬性Si
由非金屬性越強，則對應的氫化物的穩(wěn)定性越大，
則氫化物按穩(wěn)定性由弱到強的順序為SiH4
故選C.
25.A
【解析】
試題分析：常見有機物中常溫下為氣態(tài)有：C原子數(shù)≤4烴、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，據(jù)此判斷.由5到16個碳組成的烷烴常溫下為液態(tài)，由17個碳以上組成的烷烴常溫下為固態(tài).
解：A.CH3Cl常溫下是氣體，故A正確;
B.CH2Cl2常溫下是液體，故B錯誤;
C.CCl4常溫下是液體，故C錯誤;
D.苯常溫下為液態(tài)，故D錯誤.
故選A.
26.A
【解析】
則0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒及原子守恒可知，混合物的平均化學式為C1.5H4，
由于是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，
故選A.
27.B
【解析】
試題分析：A.石油的裂解是采用較高的溫度，讓大分子烴類有機物成為小分子烴的過程;
B.石油分餾是根據(jù)石油中各成分的沸點不同而分離的，變化過程中沒有新物質(zhì)生成;
C.石油的裂化是讓大分子烴類有機物成為小分子烴的過程;
D.甲烷和氯氣混合后光照生成一氯甲烷和氯化氫.
解：A.石油裂解是大分子分解生成小分子，是化學變化，故A錯誤;
B.石油分餾是根據(jù)石油中各成分的沸點不同而分離的，變化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確;
C.石油的裂化是讓大分子烴類有機物成為小分子烴的過程，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C錯誤;
D.甲烷和氯氣混合后光照生成一氯甲烷和氯化氫，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D錯誤.
故選B.
28.ABC
【解析】
試題分析：A、溴離子和鈉離子間通過離子鍵形成溴化鈉，陰陽離子需要標出電荷;
B、硫原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層為6個電子;
C、氫氣為共價化合物，分子中存在1對共用電子對;
D、每個水分子中含有兩個氫原子、1個氧原子.
解：A、溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標出所帶電荷，溴化鈉的電子式為： ，故A錯誤;
B、 表示的是硫離子，硫原子的核外電子總數(shù)為16，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ，故B錯誤;
C、氫氣分子中存在2對共用電子對，氫氣正確的電子式為：H：H，故C錯誤;
D、每個水分子中含有兩個氫原子、1個氧原子，水的分子式為：H2O，故D正確;
故選ABC.
29.C
【解析】
試題分析：A.同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱;
B.同主族從上到下非金屬性減弱;
C.同周期從左向右原子半徑減小;
D.第三周期元素的最高正價從左向右增大.
解：A.同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱，則Na、Mg、Al還原性依次減弱，故A正確;
B.同主族從上到下非金屬性減弱，對應單質(zhì)的氧化性減弱，則I2、Br2、Cl2氧化性依次增強，故B正確;
C.同周期從左向右原子半徑減小，則C、N、O原子半徑依次減小，故C錯誤;
D.第三周期元素的最高正價從左向右增大，則P、S、Cl最高正價依次升高，故D正確;
故選C.
30.B
【解析】
試題分析：A.根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)判斷;
N.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱;
C.同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大;
D.根據(jù)同周期元素的原子半徑的遞變規(guī)律判斷.
解：A.Al的核電荷數(shù)為13，Na的核電荷數(shù)為11，則Na
B.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，Na的金屬性大于Al，故B正確;
C.Na的原子序數(shù)為11，Cl的原子序數(shù)為17，則Cl>Na，故C錯誤;
D.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑Na>Cl，故D錯誤.
故選B.
31. (1) 2H2+4OH--4e-===4H2O O2+4e-+2H2O ===4OH-
(2)①H2O ②11120或8.93×10-4 ③16
【解析】
試題分析：(1)該反應中負極上氫氣失電子生成氫離子而被氧化，所以電極反應式為H2+2OH--2e-═2H2O，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-;
(2)?①Ⅱ.LiH+H2O═LiOH+H2↑中水得電子作氧化劑;
?、谟煞磻?，當吸收5 mol H2時，則生成10 mol LiH，V(LiH)=mLiHρLiH=10 mol×8 g•mol-10.80 g•cm-3=100cm3=0.1 L;VLiHVH2=0.1 L112 L≈8.93×10-4。
③根據(jù)反應Ⅱ，10 mol LiH可生成10 mol H2，由于能量轉(zhuǎn)化率為80%，所以產(chǎn)生電能的H2的物質(zhì)的量為10 mol×80%=8mol,1 mol H2轉(zhuǎn)化成1 mol H2O時，轉(zhuǎn)移2 mol e-，所以8mol H2可轉(zhuǎn)移16 mol e-。
考點：考查化學電源的工作原理及有關計算，題目難度較大，注意原電池電極反應式的書寫以及從電子守恒的角度計算
32.Ⅰ.(1)D (2)①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ② (2分)
Cu2++2e-=Cu Fe-2e-=Fe2+ Ⅱ.(1)鎂片逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中有固體析出 (2分)
(2)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (3)<
【解析】
試題分析：(1)根據(jù)示意圖可判斷金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于金屬的活動性大小，答案選D。
(2)早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實都是天然的硫酸銅。
?、勹F與硫酸銅發(fā)生置換反應的化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
?、诟鶕?jù)方程式可知鐵失去電子，銅離子得到電子，則鐵是負極，銅或者石墨等是正極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，裝置圖為(見答案)。其中正極反應式為Cu2++2e-=Cu，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+。
?、?在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水
的燒杯中，用膠頭滴管滴5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：
(1)鎂和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鎂和氫氣，反應放熱，而氫氧化鈣的溶解度所溫度的升高而減小，因此實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象是鎂片逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中有固體析出。
(2)有關的化學方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(3)反應放熱，則MgCl2溶液與H2的總能量
【考點定位】本題主要是考查金屬冶煉、原電池設計以及反應熱的有關判斷等
【名師點晴】本題考查的知識點較多，難點是原電池設計。明確原電池的工作原理和構(gòu)成條件是解答的關鍵，原電池的構(gòu)成條件為：(1)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應。(2)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應)。(3)由還原劑和導體構(gòu)成負極系統(tǒng)，由氧化劑和導體構(gòu)成正極系統(tǒng)。(4)形成閉合回路(兩電極接觸或用導線連接)。
33.(1)2 (2) 0.005 (3)80%
【解析】
試題分析：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗1和實驗2相比較起始量相同，但達到平衡的時間是實驗2用時少，這說明實驗2中反應速快，因此使用了催化劑的實驗是2;
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗1中，0～l0min內(nèi)消耗碘化氫是1mol-0.8mol=0.2mol，則根據(jù)方程式可知生成氫氣是0.1mol，濃度是0.1mol÷2L=0.05mol/L，所以生成H2的平均反應速率為0.05mol/L÷10min=0.005mol•L﹣1•min﹣1;
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗3中平衡時消耗碘化氫是1mol-0.2mol=0.8mol，所以反應達到化學反應限度時，HI(g)轉(zhuǎn)化率為 。
考點：考查可逆反應有關判斷與計算
34.(12分)
(1)3NO2+H2O═2HNO3+NO;6.72;
(2)-41.8kJ/mol;
(3)①= ;②< ; ③> ;= ;= ;>。
【解析】
試題分析：(1)二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應6NO2+8NH3 7N2+12H2O中，6NO2中N元素化合價降低，由+4價降低到0價，則6mol NO2參加反應，轉(zhuǎn)移24mol電子，所以當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗NO2 0.3mol，體積為V(NO2)= 0.3mol×22.4L/mol=6.72L;(2)已知：①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -196.6kJ/mol，②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0kJ/mol，利用蓋斯定律將(①-②)÷2，整理可得得NO2(g)+SO2(g) =SO3(g)+NO(g)=-41.8kJ•mol-1;(3)①起始時壓強相等，則反應物的濃度相等，反應速率相等，故答案為Va=Vc：;②c為恒壓，由于該反應的正反應是氣體物質(zhì)的量減小的反應，所以反應一段時間后，c中壓強大于a，壓強越大，物質(zhì)的濃度就越大，反應速率就越快，因此反應一段時間后a、c中速率大小關系為Va
考點：考查物質(zhì)的量在氧化還原反應方程式計算的應用、熱化學方程式的書寫及影響化學平衡移動的因素的知識。
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