初三上冊(cè)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式試題及答案(2)
初三上冊(cè)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式試題及答案
三、計(jì)算題(共10分)
28 (10分)中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，組織攀登珠穆朗瑪峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的氧氣4.8 kg。求：
(1)這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43 g•L-1)
(2)若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀?
(3)用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行?簡(jiǎn)述理由。
初三上冊(cè)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式試題參考答案
1 D 解析：質(zhì)量守恒定律描述的對(duì)象是化學(xué)變化，而題目給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有D是化學(xué)變化。
2 B 解析：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，A正確;氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下才能反應(yīng)，在常溫下不反應(yīng)，B錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)方程式可知4 g氫氣與32 g氧氣恰好完全反應(yīng)生成36 g水，C正確;化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子重新組合成新分子，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目都不變，所以氫原子、氧原子的數(shù)目都沒有改變，D正確。
3 C 解析：H2、N2和O2的混合氣體中，氮?dú)獠荒苋紵?，故有剩余，氫氣和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，這兩種氣體中只可能有一種氣體剩余，不可能同時(shí)存在，故剩余氣體不可能是C選項(xiàng)中的氣體組合。
4 B 解析：設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則根據(jù)題意得2×24+x=2×40，解得x=32;相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1，故選B。
5 C 解析：根據(jù)題目中的化學(xué)方程式知，反應(yīng)物中銻、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、0、3，反應(yīng)后的生成物中銻、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、4、7，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，一個(gè)X分子中含有2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，則X的化學(xué)式為 。
6 B 解析：根據(jù)化學(xué)方程式的讀法判斷，化學(xué)方程式 從物質(zhì)角度可讀為在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷;從粒子角度可讀為每4個(gè)磷原子與5個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下可生成2個(gè)五氧化二磷分子;從質(zhì)量角度可讀為每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下可生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。
7 D 解析：由題圖可知反應(yīng)過(guò)程中，甲和丁的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，A正確;丙在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是無(wú)關(guān)雜質(zhì)，B正確;反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為(32 g-4 g)∶(24 g-4 g)=7∶5，C正確;反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為(16 g-8 g)∶(32 g-4 g)=2∶7，D不正確。
8 B 解析：通過(guò)化學(xué)方程式主要能獲得以下信息：(1)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件;(2)反應(yīng)物和生成物之間的微粒數(shù)之比;(3)反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。通過(guò)化學(xué)方程式無(wú)法知道反應(yīng)的快慢。
9 A 解析：KClO3和MnO2的混合物加熱一段時(shí)間后開始分解，反應(yīng)中有氧氣逸散到空氣中，固體中氧元素的質(zhì)量減少，且反應(yīng)后剩余固體中有二氧化錳，氧元素的質(zhì)量不為零，KClO3完全分解后固體中氧元素的質(zhì)量不再減少，A正確;反應(yīng)中生成了氧氣，即在反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，完全反應(yīng)后不再改變，B錯(cuò)誤;反應(yīng)中二氧化錳為催化劑，質(zhì)量在反應(yīng)前后不會(huì)改變，C錯(cuò)誤;固體中鉀元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，而固體的總質(zhì)量減少，固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)增大，當(dāng)完全反應(yīng)后不再改變，D錯(cuò)誤。
10 C 解析：由反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HF X↑+2H2O，可知：
反應(yīng)前 反應(yīng)后
Si原子 1 0
O原子 2 2
H原子 4 4
F原子 4 0
根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì)X的分子由1個(gè)Si原子和4個(gè)F原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式可表示為SiF4;物質(zhì)X由硅、氟兩種元素組成，故C正確;物質(zhì)X中不含H、O元素，不屬于氧化物，故A、B、D不正確。
11 A 解析：把微觀示意圖改為化學(xué)方程式，可得出圖示反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，D正確;化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，A錯(cuò)誤;分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，在化學(xué)變化中，分子種類發(fā)生變化，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化，B正確;生成物的1個(gè)分子中含有1個(gè)A原子、3個(gè)B原子，C正確。
12 D 解析：由圖示可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2 2N2+6H2O。該反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，遵守質(zhì)量守恒定律，A不正確;甲物質(zhì)是氮元素和氫元素組成的純凈物，屬于化合物，B不正確;甲和乙反應(yīng)的質(zhì)量比為(4×17)∶(3×32)=17∶24，C不正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1∶3，D正確。
13 B 解析：參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為88 g+72 g-32 g=128 g，88 g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為88 g× ×100%=24 g，氧元素的質(zhì)量為88 g-24 g=64 g，72 g水中氫元素的質(zhì)量為72 g× ×
100%=8 g，氧元素的質(zhì)量為72 g-8 g=64 g，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來(lái)自于該可燃物，該可燃物中氧元素的質(zhì)量為64 g+64 g-128 g=0，則該可燃物只含有碳、氫兩種元素，故選B。
14 C
15 C 解析：根據(jù)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8，則化學(xué)方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量比為7∶24，設(shè)2.8 g A完全反應(yīng)需要B的質(zhì)量為x，則：
A + 3B 2C + 3D
7 24
2.8 g x 3.6 g
7∶2.8 g=24∶x x=9.6 g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量=2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g，則C的質(zhì)量為8.8 g。
16 D 解析：氨氣在液化時(shí)只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有其他物質(zhì)生成，是物理變化;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X為N2;液氨的可燃性屬于化學(xué)性質(zhì);液氨中只含有氨分子，屬于純凈物。
17 D 解析：由題意可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，設(shè)未測(cè)值為a，則可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15，物質(zhì)Z的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，故A正確;由分析知，反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15 g，故B正確;反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為(32-2)g∶(37-12)g=6∶5，故C正確;X、Q質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，Y質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，因此物質(zhì)Y一定不是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。
18 B 解析：A項(xiàng)沒有配平，即沒有遵循質(zhì)量守恒定律，故A錯(cuò)誤;C項(xiàng)漏寫反應(yīng)條件，故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)中硫酸鈉的化學(xué)式錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。
19 C 解析：反應(yīng)前3個(gè)分子的構(gòu)成不同，說(shuō)明為兩種物質(zhì)參加反應(yīng);反應(yīng)后生成的2個(gè)分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，說(shuō)明反應(yīng)生成一種物質(zhì)。因此，該反應(yīng)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，故C不正確。
20 D 解析：該反應(yīng)中CO、O2、CO2的質(zhì)量比：
2CO+O2 2CO2
56 ∶32 ∶ 88
因此若56 g CO參加反應(yīng)，則消耗O2的質(zhì)量一定是32 g，故A正確;參加反應(yīng)的氧氣與生成的CO2的質(zhì)量比為32∶88，因此若16 g O2參加反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量一定是44 g，故B正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的CO與O2的質(zhì)量之和一定等于生成的CO2的質(zhì)量，故C正確;參加反應(yīng)的CO與O2的質(zhì)量比為56∶32，2 g O2要全部反應(yīng)需要3.5 g的CO，即有1.5 g的CO過(guò)量，只能生成5.5 g的CO2，故D錯(cuò)誤。
21 符合 A中的兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生了沉淀，沉淀沒有脫離體系，所以質(zhì)量不變，而B中產(chǎn)生的CO2逸散到空氣中，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量總和比原物質(zhì)質(zhì)量總和減小
解析：質(zhì)量守恒定律是對(duì)于參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)后生成的物質(zhì)而言的，有些反應(yīng)會(huì)生成氣體，逸散到空氣中，這些氣體的質(zhì)量屬于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。
22 (1)0 (2)C、H、O (3)C2H6O (4)C2H6O+3O2 2CO2+3H2O
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：二氧化碳的質(zhì)量增加了89 g-1 g=88 g，可確定二氧化碳是生成物;水蒸氣的質(zhì)量增加了55 g-1 g=54 g，可確定水蒸氣是生成物;氧氣的質(zhì)量減少了100 g-4 g=96 g<88 g+54 g，可確定氧氣和M都是反應(yīng)物。
(1)M減少的質(zhì)量為88 g+54 g-96 g=46 g，因此x的值為46-46=0。
(2)因反應(yīng)物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來(lái)自M，即M中一定含有碳、氫兩種元素;生成物中氧元素的質(zhì)量為88 g×(32/44)×100%+54 g×(16/18)×100%=112 g>96 g，確定生成物中的一部分氧元素來(lái)自M，即M中一定含有氧元素。
(3)M中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為 = 故M的化學(xué)式為C2H6O。
(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H6O+3O2 2CO2+3H2O。
23 (1)略
(2)氯分子和參加反應(yīng)的氫分子 (3)兩種分子反應(yīng)生成另一種分子
解析：氫氣、氯氣、氯化氫分別是由氫分子、氯分子、氯化氫分子構(gòu)成的;氫分子、氯分子分別是由氫原子、氯原子構(gòu)成的;氯化氫分子是由氯原子和氫原子構(gòu)成的。由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)、種類都不會(huì)改變。(1)由微觀模擬圖可知，反應(yīng)后應(yīng)生成兩個(gè)氯化氫分子。(2)比較變化前后的模擬圖可知改變的粒子是氯分子和參加反應(yīng)的氫分子。(3)從模擬圖可分析出參加反應(yīng)的是一個(gè)氯分子和一個(gè)氫分子，生成了兩個(gè)氯化氫分子，還有一個(gè)氫分子未參加反應(yīng)。
24 (1)分解 (2)O2 質(zhì)量守恒定律(答“化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變”或“化學(xué)反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變”等合理答案均可)
25 (1)S+O2 SO2 化合反應(yīng)
(2)2Mg+O2 2MgO 化合反應(yīng)
(3)2H2O2 2H2O+O2↑ 分解反應(yīng)
26 (1)Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 (2)2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
(3)4Al+ 3O2 2Al2O3 (4)2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑
(5)Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
27 5∶2
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：4.8 g+16.0 g=10.8 g+4.4 g+m(X)，解得m(X)=5.6 g;甲烷不完全燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，所以X是一氧化碳(也可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出X所含的元素及質(zhì)量，進(jìn)而確定X的化學(xué)式)。將甲烷燃燒的化學(xué)方程式配平得：3CH4+5O2 CO2+6H2O+2CO，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式中O2與X的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2。
28 (1)解：4.8 kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ≈3 356.6 L。
(2)解：設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。
2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑
316 32
x 4.8 kg
解得：x=47.4 kg
答：需要高錳酸鉀的質(zhì)量為47.4 kg。
(3)不可行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算;在實(shí)驗(yàn)室制取如此多的氧氣，耗時(shí)太長(zhǎng)。
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