對(duì)大家而言，究竟有沒有一份良好的模擬試卷可以比較準(zhǔn)確的檢驗(yàn)出你的學(xué)習(xí)成績(jī)呢?讓我們來(lái)做一套試題卷吧!以下是學(xué)習(xí)啦小編整理的人教版高中化學(xué)選修4中和反應(yīng)反應(yīng)熱的練習(xí)試題以供大家學(xué)習(xí)參考。

　　人教版高中化學(xué)選修4中和反應(yīng)反應(yīng)熱的練習(xí)試題

　　選擇題

　　下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量

B．1 mol酸與1 mol 堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱

C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫作中和熱

D．測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

　　中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是(　　)

A．用滴定管取所用藥品

B．NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出

C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多

D．測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度

已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=Q1 kJ·mol-1，又知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=Q2 kJ·mol-1。則Q1和Q2的關(guān)系是(　　)

A．Q1=Q2

B．2Q1=Q2

C．Q1<Q2

D．無(wú)法判斷

　　將V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1．00 mol·L-1

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

　　用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始溫度為20.1 ℃，終止溫度為23.4 ℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18 J·g-1·℃-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1 g·cm-3，則中和反應(yīng)生成1 mol 水時(shí)放熱(　　)

A．55．2 kJ

B．391 kJ

C．336 kJ

D．1．38 kJ

　　已知1 mol NaOH與HCl完全反應(yīng)放出57.4 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+28．7 kJ·mol-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-28．7 kJ·mol-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57．4 kJ·mol-1

D．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57．4 kJ·mol-1

已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)。其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是(　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3

B．ΔH1<ΔH3<ΔH2

C．ΔH1=ΔH3>ΔH2

D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

　　測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯;②容量瓶;③量筒;④環(huán)形玻璃攪拌棒;⑤試管;⑥溫度計(jì);⑦蒸發(fā)皿;⑧托盤天平中的(　　)

A．①②⑥⑦

B．②⑤⑦⑧

C．②③⑦⑧

D．③④⑤⑦

　　實(shí)驗(yàn)題

　　利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

　　①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度;

　?、谟昧硪涣客擦咳?0 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;

　　③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。

　　回答下列問(wèn)題：

　　(1)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量?　。

　　(2)倒入NaOH溶液的正確操作是　　　　(填序號(hào))。

　　A.沿玻璃棒緩慢倒入

　　B.分三次少量倒入

　　C.一次迅速倒入

　　(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是　　　　(填序號(hào))。

　　A.用溫度計(jì)小心攪拌

　　B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

　　C.輕輕地振蕩燒杯

　　D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

　　(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為　。

　　(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1· ℃-1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t1/ ℃		終止溫度t2/ ℃
	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20．0	20．1	23．2
2	20．2	20．4	23．4
3	20．5	20．6	23．6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=　　　　(結(jié)果保留一位小數(shù))。

　　(6)　　　　(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是　 　。

　　填空題

　　已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，回答下列問(wèn)題。

　　(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出　　　　kJ的熱量。

　　(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱的ΔH=　　　　　　。

　　(3)如果將(1)反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應(yīng)放出的熱量　　　　　　　(“填“大于”“小于”或“等于”)原來(lái)（1）放出的熱量。）
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