在我們的日常學(xué)習(xí)化學(xué)的生活中，我們應(yīng)該多做試題卷，鍛煉我們的做題能力，這樣子才能夠使我們的學(xué)習(xí)成績有所提升!以下是學(xué)習(xí)啦小編整理的蘇教版高中化學(xué)必修1溶液的配制測(cè)試試卷以供大家學(xué)習(xí)參考。

　　蘇教版高中化學(xué)必修1溶液的配制測(cè)試試卷

　　選擇題

　　用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是　(　　)

　　有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1，S的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol·L-1，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)約為　(　　)

　　A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.25

　　用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL，配制溶液時(shí)可能用到的儀器有①玻璃棒;②膠頭滴管;③100 mL容量瓶;④托盤天平;⑤50 mL燒杯;⑥10 mL量筒。則正確的選用順序是　(　　)

　　A.⑥③⑤①②B.⑥⑤③①②

　　C.④⑤③②①D.⑥⑤①③②

　　實(shí)驗(yàn)室需配制450 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，以下操作正確的是　(　　)

　　A.稱取4.77 g Na2CO3固體溶于水配成450 mL溶液

　　B.稱取5.3 g Na2CO3固體溶于水配成500 mL溶液

　　C.稱取12.9 g Na2CO3·10H2O固體溶于水配成450 mL溶液

　　D.量取90 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液加360 mL水稀釋

　　下列說法中錯(cuò)誤的是　(　　)

　　A.從1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L-1

　　B.配制0.5 L 10 mol·L-1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L

　　C.0.5 L 2 mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023

　　D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm-3)與10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的濃度是不同的

　　與100 mL 0.1 mol·L-1K2SO4溶液中K+濃度相同的是

　　(　　)

　　A.10 mL 1 mol·L-1K2SO4溶液

　　B.50 mL 0.2 mol·L-1KCl溶液

　　C.10 mL 0.2 mol·L-1K2SO4溶液

　　D.200 mL 0.1 mol·L-1KNO3溶液

　　有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗mmol H2SO4、nmol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為　(　　)

　　A.mol·L-1B.mol·L-1 C.mol·L-1D.mol·L-1

　　將10 mL 0.2 mol·L-1的AgNO3溶液與10 mL 0.3 mol·L-1的BaCl2溶液混合，反應(yīng)后溶液中Cl-的濃度是　(　　)

　　A.0.3 mol·L-1B.0.2 mol·L-1

　　C.0.15 mol·L-1D.0.05 mol·L-1

　　配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正確的是　(　　)

　　A.稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

　　B.稱取10 .6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

　　C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

　　D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻

　　下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的表述正確的是　(　　)

　　A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的總物質(zhì)的量為0.9 mol

　　B.1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度是1 mol·L-1

　　C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同

　　D.10℃時(shí)，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L-1

　　下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是　(　　)

　　A.容量瓶不能用作長期存放試劑的容器，但是當(dāng)溶液配制完后，可以用來存放配制的試劑

　　B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液

　　C.容量瓶不可以用來溶解固體，但是可以用來稀釋濃的溶液

　　D.容量瓶不可以用來加熱，但是錐形瓶可以用來加熱

　　使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是

　?、儆锰炱?使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

　?、谌芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

　?、鄱ㄈ輹r(shí)，俯視容量瓶的刻度線

　?、芏ㄈ莺髶u勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

　　A.①②④B.①④C.③④D.②④

　　下列說法中正確的是　(　　)

　　A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

　　B.從1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol·L-1

　　C.配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬

　　D.中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

　　下列有關(guān)0.2 mol·L-1BaCl2溶液的說法中，不正確的是(　　)

　　A.500 mL溶液中Cl-濃度為0.2 mol·L-1

　　B.500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol·L-1

　　C.500 mL溶液中Cl-總數(shù)為0.2NA

　　D.500 mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)為0.3NA

　　實(shí)驗(yàn)題

　　甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L-1的稀硫酸。

　　(1)若采用18 mol·L-1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為　　　　。

　　(2)甲同學(xué)：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

　?、賹⑷芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

　　②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是　 。

　?、鄱ㄈ莸恼_操作是　 。

　　(3)乙同學(xué)：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處

　　用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。

　　(1)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為　　　　。

　　(2)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：

　?、貼a2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水

　　②碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

　　③稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹

　?、苋萘科课唇?jīng)干燥使用

　　其中引起所配溶液濃度偏高的有　　　　(填序號(hào)，下同)，偏低的有　　　　，無影響的有　　　　。

　　(3)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：

　　你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有　　　　(填序號(hào))。

　　A.1處 B.2處 C.3處 D.4處

　　某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以備使用。

　　(1)該同學(xué)應(yīng)選擇　　　　mL的容量瓶。

　　(2)其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的　　　(填選項(xiàng)字母)之間。

　　A.②與③　　　　B.①與②　　　　C.③與④

　　(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體　　　　g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小　　　　(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)　　　　(填字母)。

　　附表　砝碼規(guī)格

　　填空題

　　(1)用5.0 mol·L-1的NaOH溶液配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，在如下圖所示的儀器中，肯定不需要的是　　　　(填序號(hào))，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是　　　　　(填儀器名稱)。

　　(2)在配制過程中，下列操作將導(dǎo)致實(shí)際所配NaOH溶液濃度偏低的是　　　　(填編號(hào))。

　　A.準(zhǔn)確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時(shí)間過長

　　B.用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切

　　C.搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切

　　D.稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌

　　計(jì)算題

　　(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L HCl氣體溶于水配成200 mL溶液，求：

　?、偎名}酸的物質(zhì)的量濃度;②所得鹽酸中溶質(zhì)微粒的個(gè)數(shù)。

　　(2)某老師在教學(xué)時(shí)需制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氫氣，擬用足量鋅粒和4 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)來制取，試計(jì)算至少需要這樣的鹽酸多少毫升?
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