初三下冊化學《溶液組成的表示》期末練習試題
往往在初三這一階段，對于化學的復習要怎樣有針對性的做練習呢?接下來不妨和學習啦小編一起來做份滬科版初三下冊化學《溶液組成的表示》期末練習試題，希望對各位有幫助!
滬科版初三下冊化學《溶液組成的表示》期末練習試題
選擇題
下列溶液中水不是溶劑的是( )
A.稀硫酸 B.醫(yī)用酒精
C.濃鹽酸 D.碘酒溶液
配制一定質(zhì)量分數(shù)的食鹽水，不需要使用的儀器是( )
A.玻璃棒 B.燒杯 C.藥匙 D.量筒
有40 g5%的NaCl溶液，若要將其質(zhì)量分數(shù)增加到10%，可采取的方法是( )
A.將溶劑蒸發(fā)掉一半
B.加入40 g15%的NaCl溶液
C.將溶液質(zhì)量蒸發(fā)掉一半
D.加入2 gNaCl固體
在100 g20%的KNO3溶液中加入100 g水后，溶液中( )
A.溶質(zhì)質(zhì)量增加一倍 B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少了一半
C.溶劑質(zhì)量增加一倍 D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加了一半
160 g質(zhì)量分數(shù)為50%的NaNO3溶液與100 g質(zhì)量分數(shù)為50%的NaNO3溶液混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)是 ( )
A.2.8% B.25% C.27.5% D.50%
甲醇的化學式為CH4O，某甲醇溶液中甲醇所含氫原子數(shù)與水所含的氫原子數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ( )
A.64% B.50% C.47.1% D.無法判斷
25℃時，向100 g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液中加入5 gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)將( )
A.增大 B.減小 C.不變 D.無法判斷
向20%NaCl溶液中，再加入1.5 gNaCl和6 g水，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)( )
A.等于20% B.大于20%
C.小于20% D.無法判斷
下列說法正確的是( )
A.溶質(zhì)必須是固體
B.只有水才能做溶劑
C.外界條件不變時，溶液長期密封設置，溶質(zhì)和溶劑不會分離出來
D.兩種物質(zhì)同時溶解在水里不屬于溶液
關(guān)于溶液的說法正確的是( )
A.溶液的體積等于溶質(zhì)的體積與溶劑體積之和
B.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和
C.溶液的性質(zhì)、上部和下部不一定相同
D.油水中油是溶質(zhì)，水是溶劑
填空題
50℃時，將12 g硝酸鉀溶于48 g水中，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ，將此溶液分為三等份：
(1)取第一份溶液，將溫度升高10℃(無水份損失)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。
(2)取第二份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，需加入硝酸鉀晶體 g，或者蒸發(fā) g水。
(3)取第三份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话耄杓铀 。
為配制100 g2.5%氫氧化鈉溶液，某同學進行如下實驗操作：
(1)稱取2.5 g固體氫氧化鈉：在天平兩端各放一質(zhì)量相等的紙片，然后在左盤放2 g砝碼，游碼撥至0.5 g處，往右盤中加固體氫氧化鈉至天平平衡。
(2)配制溶液：用量筒取100 mL水，然后將氫氧化鈉加入盛有水的量筒中，邊加邊攪拌。
請指出上述操作中的四處錯誤：
(1)
(2)
(3)
(4)
計算題
32.5 g鋅可以跟150 g硫酸溶液恰好完全反應。計算：
(1)反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?
(2)這種硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?
(3)100 g這種硫酸溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需加入多少克水?
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