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      高一化學(xué)必修1《化學(xué)平衡移動》期末練習(xí)試題

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      高一化學(xué)必修1《化學(xué)平衡移動》期末練習(xí)試題

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        蘇教版高一化學(xué)必修1《化學(xué)平衡移動》期末練習(xí)試題

        選擇題

        下列能確認化學(xué)平衡發(fā)生了移動的是(  )

        A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變

        B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后,改變壓強

        C.由于某一條件的改變,使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

        D.可逆反應(yīng)達到平衡后,使用催化劑

        反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是(  )

        A.T1<T2,p1<p2 B.T1<T2,p1>p2 C.T1>T2,p1>p2 D.T1>T2,p1<p2

        進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是(  )

        A.等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變

        B.等壓時,通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高

        C.等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變

        D.等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大

        已知反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應(yīng),達到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是(  )

        A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動

        B.正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動

        C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動

        D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動

        對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)(已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列敘述正確的是(  )

        A.增大壓強,v(正)增大,v(逆)減小

        B.升高溫度,v(正)減小,v(逆)增大

        C.增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變

        D.增大A濃度的瞬間,v(正)增大而v(逆)減小

        如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖像,影響平衡移動的原因可能是(  )

        A.升高溫度,同時加壓

        B.降低溫度,同時減壓

        C.增大反應(yīng)物濃度,同時減小生成物濃度

        D.增大反應(yīng)物濃度,同時使用催化劑

        合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為:

        CO(g)+H2O(g)

        CO2(g)+H2(g) ΔH<0

        反應(yīng)達到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是(  )

        A.增加壓強B.降低溫度C.增大CO的濃度D.更換催化劑

        在密閉容器中進行反應(yīng):H2(g)+Br2(g)

        2HBr(g) ΔH<0,達到平衡后,欲使顏色加深,應(yīng)采取的措施是(  )

        A.升高溫度B.降低溫度C.增大H2濃度D.減小壓強

        填空題

        在容積不變的密閉容器中,分別充入1.0 mol N2和3.0 mol H2,在不同溫度下,任其發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分別在同一時刻,不同溫度下測定NH3的含量,然后繪制出如下圖所示的曲線。

        請回答下列問題:

        (1)A、B、C、D、E五點中,尚未達到平衡狀態(tài)的是    

        (2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是    (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

        (3)AC段的曲線是增函數(shù),CE段的曲線是減函數(shù),試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由: 
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