高一化學(xué)必修1《化學(xué)平衡移動(dòng)》期末練習(xí)試題
高一化學(xué)必修1《化學(xué)平衡移動(dòng)》期末練習(xí)試題
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蘇教版高一化學(xué)必修1《化學(xué)平衡移動(dòng)》期末練習(xí)試題
選擇題
下列能確認(rèn)化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變
B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)
C.由于某一條件的改變，使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑
反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是( )
A.T1<T2，p1<p2 B.T1<T2，p1>p2 C.T1>T2，p1>p2 D.T1>T2，p1<p2
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B.等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
C.等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
D.等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大
已知反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是( )
A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)(已知反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列敘述正確的是( )
A.增大壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小
B.升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大
C.增大A濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變
D.增大A濃度的瞬間，v(正)增大而v(逆)減小
如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是( )
A.升高溫度，同時(shí)加壓
B.降低溫度，同時(shí)減壓
C.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度
D.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑
合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0
反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是( )
A.增加壓強(qiáng)B.降低溫度C.增大CO的濃度D.更換催化劑
在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)
2HBr(g) ΔH<0，達(dá)到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是( )
A.升高溫度B.降低溫度C.增大H2濃度D.減小壓強(qiáng)
填空題
在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0 mol N2和3.0 mol H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分別在同一時(shí)刻，不同溫度下測(cè)定NH3的含量，然后繪制出如下圖所示的曲線。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到平衡狀態(tài)的是
(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由：
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