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      高二化學(xué)反應(yīng)原理知識點

      時間: 芷瓊1026 分享

      高二化學(xué)反應(yīng)原理知識點

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        高二化學(xué)反應(yīng)原理知識點一、焓變、反應(yīng)熱

        要點一:反應(yīng)熱(焓變)的概念及表示方法

        化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量,都可以用熱量來描述,叫做反應(yīng)熱,又稱焓變,符號為ΔH,單位為kJ/mol,規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH為“—”,吸熱反應(yīng)的ΔH為“+”。

        特別提醒:(1)描述此概念時,無論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”或“ ΔH”表示,其后所用的數(shù)值必須帶“+”或“—”。

        (2)單位是kJ/mol,而不是kJ,熱量的單位是kJ。

        (3)在比較大小時,所帶“+”“—”符號均參入比較。

        要點二:放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

        1.放熱反應(yīng)的ΔH為“—”或ΔH<0 ;吸熱反應(yīng)的ΔH為“+”或ΔH >0

        ∆H=E(生成物的總能量)-E(反應(yīng)物的總能量)

        ∆H=E(反應(yīng)物的鍵能)- E(生成物的鍵能)

        2.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

       ?、俜艧岱磻?yīng):活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)。

        ②吸熱反應(yīng):多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)

        3.需要加熱的反應(yīng),不一定是吸熱反應(yīng);不需要加熱的反應(yīng),不一定是放熱反應(yīng)

        4.通過反應(yīng)是放熱還是吸熱,可用來比較反應(yīng)物和生成物的相對穩(wěn)定性。

        如C(石墨,s(金剛石,s) △H3= +1.9kJ/mol,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),金剛石的能量高,石墨比金屬石穩(wěn)定。

        高二化學(xué)反應(yīng)原理知識點二、熱化學(xué)方程式的書寫

        書寫熱化學(xué)方程式時,除了遵循化學(xué)方程式的書寫要求外,還要注意以下幾點:

        1.反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同,反應(yīng)熱的數(shù)值和符號可能不同,因此必須注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài),用s、l、g分別表示固體、液體和氣體,而不標“↓、↑”。

        2.△H只能寫在熱化學(xué)方程式的右邊,用空格隔開,△H值“—” 表示放熱反應(yīng), △H值“+”表示吸熱反應(yīng);單位為“kJ/mol”。

        3.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù),因此,化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分數(shù)。

        4.△H的值要與熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng),如果化學(xué)計量數(shù)加倍,△H也要加倍。

        5.正反應(yīng)若為放熱反應(yīng),則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng),二者△H的數(shù)值相等而符號相反。

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