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      高中化學(xué)必修一第二章知識點總結(jié)

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      高中化學(xué)必修一第二章知識點總結(jié)

        在高中化學(xué)的教學(xué)中注重學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的培養(yǎng),不僅可以提高課堂教學(xué)的效率,而且有利于促進學(xué)生的個性發(fā)展。接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高中化學(xué)必修一第二章知識點總結(jié),一起來看看吧。

        高中化學(xué)必修一第二章知識點總結(jié)第一節(jié) 物質(zhì)的分類

        1、掌握兩種常見的分類方法:交叉分類法和樹狀分類法。

        2、分散系及其分類:

        (1)分散系組成:分散劑和分散質(zhì),按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài),分散系可以有9種組合方式。

        (2)當(dāng)分散劑為液體時,根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

      分散系

      溶液

      膠體

      濁液

      分散粒子直徑

      <1nm

      1~100nm

      >100nm

      外觀

      均一,透明,穩(wěn)定

      均一,透明,介穩(wěn)體系

      不均一,不透明,不穩(wěn)定

      能否透過濾紙

      不能

      能否透過半透膜

      不能

      不能

      實例

      食鹽水

      Fe(OH)3膠體

      泥漿水

        3、膠體:

        (1)常見膠體:Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

        (2)膠體的特性:能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應(yīng)。

        膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

        (3)Fe(OH)3膠體的制備方法:將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色,停止加熱,得Fe(OH)3膠體。

        高中化學(xué)必修一第二章知識點總結(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)

        一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

        電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

        1、化合物

        非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)

        (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

        (2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊:鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。

        (3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì):電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

        電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如:NaCl晶體)不導(dǎo)電,液態(tài)酸(如:液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。

        2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。

        3、電離方程式:要注意配平,原子個數(shù)守恒,電荷數(shù)守恒。如:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

        二、離子反應(yīng):

        1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、生成氣體、水。

        2、離子方程式的書寫:(寫、拆、刪、查)

       ?、賹懀簩懗稣_的化學(xué)方程式。(要注意配平。)

        ②拆:把易溶的強電解質(zhì)(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。

        常見易溶的強電解質(zhì)有:

        三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3),四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆,石灰乳不拆)],可溶性鹽,這些物質(zhì)拆成離子形式,其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

       ?、蹌h:刪除不參加反應(yīng)的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)。

       ?、懿椋簷z查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

        3、離子方程式正誤判斷:(看幾看)

       ?、倏词欠穹戏磻?yīng)事實(能不能發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)物、生成物對不對)。

       ?、诳词欠窨刹?。

       ?、劭词欠衽淦?原子個數(shù)守恒,電荷數(shù)守恒)。

        ④看“=”“ ”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。

        4、離子共存問題

        (1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。

        生成沉淀:AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

        生成氣體:CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

        生成H2O:①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如:HCO3-既不能和H+共存,也不能和OH-共存。如:HCO3-+H+=H2O+CO2↑, HCO3-+OH-=H2O+CO32-

        (2)審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

       ?、贌o色溶液中不存在有色離子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。

       ?、谧⒁馔诰蚰承╇[含離子:酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+,堿性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。

        ③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

        高中化學(xué)必修一第二章知識點總結(jié)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

        一、氧化還原反應(yīng)

        1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。

        2、氧化還原反應(yīng)的特征:有元素化合價升降。

        3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù):凡是有元素化合價升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

        4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念:

        還原劑(具有還原性):失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。

        氧化劑(具有氧化性):得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))→生成還原產(chǎn)物。

        【注】一定要熟記以上內(nèi)容,以便能正確判斷出一個氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

        二、氧化性、還原性強弱的判斷

        (1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中,

        氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

        還原性:還原劑>還原產(chǎn)物

        三、如果使元素化合價升高,即要使它被氧化,要加入氧化劑才能實現(xiàn);如果使元素化合價降低,即要使它被還原,要加入還原劑才能實現(xiàn);


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