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      9年級化學(xué)常見的酸堿鹽的知識點

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      9年級化學(xué)常見的酸堿鹽的知識點

        酸堿鹽知識是學(xué)生的學(xué)習(xí)難點,但在初中階段,酸堿鹽的知識主要集中在氫離子、氫氧根離子、硫酸根離子、碳酸根離子、氯離子等幾種離子的反應(yīng)上,接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了9年級化學(xué)常見的酸堿鹽的知識點,一起來看看吧。

        9年級化學(xué)常見的酸的知識點

        1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

      濃鹽酸

      濃硫酸

      顏色、狀態(tài)

      “純凈”:無色液體工業(yè)用鹽酸:黃色(含F(xiàn)e3+)

      無色粘稠、油狀液體

      氣味

      有刺激性氣味

      特性

      揮發(fā)性(敞口置于空氣中,瓶口有白霧)

      吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性

      用途

      ①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸,助消化

      ①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油

        2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是H+)

        (1)與酸堿指示劑的反應(yīng): 使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色

        (2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

        (3)堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

        (4)堿 + 酸 → 鹽 + 水

        (5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

        3、三種離子的檢驗

      試劑

      Cl-

      AgNO3 及HNO3

      SO42-

      ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

      CO32-

      HCl 及石灰水

        9年級化學(xué)常見的堿的知識點

        1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

      氫氧化鈉

      氫氧化鈣

      顏色、狀態(tài)

      白色固體,極易溶于水(溶解放熱)

      白色粉末,微溶于水

      俗名

      燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)

      熟石灰、消石灰

      制法

      Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

      CaO +H2O== Ca(OH)2

      用途

      ①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料:制肥皂、造紙③去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉

      ①工業(yè):制漂白粉②農(nóng)業(yè):改良酸性土壤、配波爾多液③建筑:

        2、堿的通性(具有通性的原因:離解時所生成的陰離子全部是OH-)

        (1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng): 使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色

        (2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水

        (3)酸+堿 → 鹽+水

        (4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶,產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

        注:①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

        如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

        2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

        ②常見沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

       ?、蹚?fù)分解反應(yīng)的條件:當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時,復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

        9年級化學(xué)常見的酸堿鹽的方程式

        單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

        (1)金屬單質(zhì) + 酸 --- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

        1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

        (實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCl )

        (2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) --- 另一種金屬 + 另一種鹽

        2. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

        3. 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng): Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

        (3)堿性氧化物(金屬氧化物) +酸 --- 鹽 + 水

        4. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

        5. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

        (4)酸性氧化物(非金屬氧化物) +堿 -------- 鹽 + 水

        6.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

        7.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

        (5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 (中和反應(yīng))

        8.鹽酸和燒堿反應(yīng):HCl + NaOH = NaCl +H2O

        9. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

        10.氫氧

        (6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

        11.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (實驗室制CO2)

        12.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

        13.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

        (7)堿 + 鹽 --- 另一種堿 + 另一種鹽

        14. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

        15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇:CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

        (8)鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽

        16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

        17.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

        復(fù)分解反應(yīng)必須生成沉淀,氣體或水生成才能發(fā)生,且生成物的元素化合價不變。

        +1價:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.

        +5價:HClO3 ;KClO3.

        +7價:HClO4 ;KClO4.


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