高二化學選修3知識點總結(jié)

　　高中化學選修課程是現(xiàn)行高中化學課程結(jié)構的重要組成部分,在選修課程的教學過程中銜接必修課程,具有重要作用。接下來學習啦小編為你整理了高二化學選修3知識點，一起來看看吧。

　　高二化學選修3知識點：共價鍵鍵參數(shù)

　　高二化學選修3知識點：分子的性質(zhì)

　　一、鍵的極性和分子的極性
　　1、鍵的極性
　　共價鍵分為兩類：非極性共價鍵[同種原子間的共價鍵]與極性共價鍵[不同種原子間的共價鍵]。
　　2、分子的極性

類型	非極性分子	極性分子
形成原因	正電中心和負電中心重合	正電中心和負電中心不重合
存在的 共價鍵	非極性鍵或極性鍵	非極性鍵或極性鍵
分子內(nèi) 原子排列	對稱	不對稱

　　二、分子間作用力[也稱為范德華力]及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響
　　1、概念：物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力，稱為分子間作用力，也稱為范德華力。
　　2、范德華力：范德華力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強，物質(zhì)的熔點、沸點越高，硬度越大。一般來說，組成和結(jié)構相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增大，分子的極性越大，范德華力也越大。
　　三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響
　　1、形成：已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個分子中電負性很強的原子之間的作用力，稱為氫鍵。
　　2、表示方法：A—H…B
　　說明a.A、B為電負性很強的原子，一般為N、O、F三種元素的原子。b.A、B可以相同，也可以不同。
　　3、特征：具有一定的方向性和飽和性。
　　4、分類：氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。
　　5、分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響
　　主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點升高，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。
　　6、強弱：范德華力<氫鍵<化學鍵。
　　四、溶解性
　　1、“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶……
　　極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑.若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。
　　2、“相似相溶”還適用于分子結(jié)構的相似性。
　　如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小.

　　高二化學選修3知識點：分子的立體結(jié)構

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