高中化學(xué)必修一鋁知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高中化學(xué)必修一鋁知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。那么關(guān)于高中化學(xué)鋁的知識(shí)點(diǎn)，你掌握了多少了呢?接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高中化學(xué)必修一鋁知識(shí)點(diǎn)，一起來看看吧。
高中化學(xué)必修一鋁知識(shí)點(diǎn)
(一)、鋁
1. 鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：因它是唯一能與堿反應(yīng)的金屬。
2. 鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)(2050℃)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁(660℃)的熔點(diǎn)。
3. 鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(不是不反應(yīng))，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。
4. 鋁熱反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。
5.離子共存：加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣;堿溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。
(二)、氧化鋁
1.熔點(diǎn)高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀器等。
2.兩性氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。 3.工業(yè)制備鋁：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
(三)、氫氧化鋁
1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強(qiáng)調(diào)用氨水,而不能用強(qiáng)堿。
2.兩性氫氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。
3.治療胃酸過多：因其堿性不強(qiáng)，不會(huì)對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，但可與胃酸(鹽酸)反應(yīng)，不能用強(qiáng)堿如NaOH。
4.明礬凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al(OH)3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。
高中化學(xué)必修一鋁方程式
1、鋁和氫氧化鈉溶液2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑
2、鋁熱反應(yīng)4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高溫)
3、氧化鋁和鹽酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
4、氧化鋁和氫氧化鈉溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
5、氫氧化鋁受熱分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
6、氫氧化鋁和鹽酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7、氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
8、三氯化鋁和過量氨水AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
9、三氯化鋁和過量氫氧化AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o
鋁的毒理性質(zhì)
研究發(fā)現(xiàn)，鋁元素能損害人的腦細(xì)胞。根據(jù)世界衛(wèi)生組織的評(píng)估，規(guī)定鋁的每日攝入量為0～0.6mg/kg，這里的kg是指人的體重，即一個(gè)60kg的人允許攝入量為36mg。我國《食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)GB2760-2011》中規(guī)定，鋁的殘留量要小于等于100mg/kg。以此計(jì)算，一個(gè)體重60kg的人每天吃油條不多于360g就不必?fù)?dān)心。
鋁在人體內(nèi)是慢慢蓄積起來的，其引起的毒性緩慢、且不易察覺，然而，一旦發(fā)生代謝紊亂的毒性反應(yīng)，則后果非常嚴(yán)重。因此，必須引起我們的重視，在日常生活中要防止鋁的吸收，減少鋁制品的使用。鋁及其化合物對人類的危害與其貢獻(xiàn)相比是無法相提并論的，只要人們切實(shí)注意，揚(yáng)長避短，它對人類社會(huì)將發(fā)揮出更為重要的作用。
避免方法：
避免使用鋁制成的炊具
少吃炸油條、由鋁包裝的糖果等食品，少喝易拉罐裝的軟飲料
部分藥品由含鋁物質(zhì)制成，應(yīng)減少服用含鋁元素的藥品，如:可以中和胃酸的Al(OH)3。
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