2017高考化學(xué)平衡知識點
2017高考化學(xué)平衡知識點
化學(xué)平衡是高中化學(xué)的重點學(xué)習(xí)內(nèi)容，也是高考的重點考查內(nèi)容。下面是學(xué)習(xí)啦小編為你整理的2017高考化學(xué)平衡知識點，一起來看看吧。
2017高考化學(xué)平衡知識點
1、定義：
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應(yīng))
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)
動(動態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
| 例舉 | mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g) | |
| 混合物體系中各成分的含量 | ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定 | 平衡 |
| ②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 | 平衡 | |
| ③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 | 平衡 | |
| ④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定 | 不一定平衡 | |
| 正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系 | ①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，V(正)=V(逆) | 平衡 |
| ②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC，V(正)=V(逆) | 平衡 | |
| ③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) | 不一定平衡 | |
| ④在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗了qmolD，因均指V(逆) | 不一定平衡 | |
| 壓強(qiáng) | ①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定） | 平衡 |
| ②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定） | 不一定平衡 | |
| 混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr | ①Mr一定時，只有當(dāng)m+n≠p+q時 | 平衡 |
| ②Mr一定時，但m+n=p+q時 | 不一定平衡 | |
| 溫度 | 任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時（其他不變） | 平衡 |
| 體系的密度 | 密度一定 | 不一定平衡 |
| 其他 | 如體系顏色不再變化等 | 平衡 |
2017高考化學(xué)平衡知識點：影響因素
(一)濃度對化學(xué)平衡移動的影響
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動
(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。
(二)溫度對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。
(三)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強(qiáng)，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似
(四)催化劑對化學(xué)平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
2017高考化學(xué)平衡知識點：化學(xué)平衡常數(shù)
(一)定義：
在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。 符號：K
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ;Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
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