高一化學方程式總結(jié)
化學方程式是化學的學習基礎，那么你知道高一化學方程式都有哪些嗎?接下來學習啦小編為你整理了高一化學方程式總結(jié)，一起來看看吧。
高一化學方程式(一)
1、硫酸根離子的檢驗:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅:
2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：
3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：
CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：
2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
高一化學方程式(二)
21、實驗室制取氫氧化鋁：
Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：
2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質(zhì)與氫氟酸反應：
Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：
SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：
2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：
Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：
2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：
2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂****長期置露在空氣中：
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
高一化學方程式(三)
41、二氧化硫與水反應：
SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：
N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：
2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：
2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：
SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：
Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：
C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：
Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：
3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：
NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：
NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室制?。?/p>
2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：
(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：
NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅單質(zhì)的實驗室制法：
粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
(石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si(純)+ 4HCl
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