高考化學(xué)選擇題題型歸納
高考化學(xué)選擇題題型歸納
選擇題是高考化學(xué)的重要題型,要想高考化學(xué)拿高分,選擇題非常重要。接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高考化學(xué)選擇題題型歸納，一起來(lái)看看吧。
高考化學(xué)選擇題題型：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
對(duì)有多種離子參加的氧化還原反應(yīng)，要注意反應(yīng)的順序問(wèn)題，按“強(qiáng)先弱后”的原則來(lái)書(shū)寫(xiě)或判斷，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。一般說(shuō)，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取氧化性弱的物質(zhì)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取還原性弱的物質(zhì)。
步驟一：認(rèn)真審題，首先看離子反應(yīng)，哪些離子與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，給參與反應(yīng)的離子按氧化性或還原性排隊(duì)。
(1)常見(jiàn)物質(zhì)氧化性順序：KMnO4(H+)>Cl2>濃HNO3 稀HNO3>濃 H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+ > I2> H+> Fe2+。
(2)常見(jiàn)物質(zhì)還原性順序：
Mn2+
步驟二：離子按照“先強(qiáng)后弱”的原則依次反應(yīng)
(1)常見(jiàn)離子氧化性：
Fe3+> Cu2+> H+ >Fe2+
(2)常見(jiàn)離子還原性： I- > Fe2+> Br-
步驟三：根據(jù)質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒以及電子轉(zhuǎn)移守恒定律配平離子方程式。
高考化學(xué)選擇題題型：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)只具有氧化性，元素的化合價(jià)處于最低價(jià)只具有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又有還原性。
步驟一：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移或共用電子對(duì)的偏移，特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。
步驟二：分析化學(xué)反應(yīng)的遵循的原理和本質(zhì)，通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷。
步驟三：通過(guò)舉反例，驗(yàn)證各選項(xiàng)是否正確。
高考化學(xué)選擇題題型：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)，按“以少定多”的原則來(lái)書(shū)寫(xiě)，即以量少的反應(yīng)物(離子)確定量多離子前面的系數(shù)。關(guān)鍵是要判斷不足的物質(zhì)是什么，以不足的物質(zhì)完全反應(yīng)為根據(jù)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，再改寫(xiě)成離子方程式，防止出差錯(cuò)。一般書(shū)寫(xiě)量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應(yīng)，其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符合。
步驟一：審清題目，明確有哪些離子參加反應(yīng)，哪種反應(yīng)物用量不足。涉及氧化還原的離子反應(yīng)，還要根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序。
步驟二：按照不足量的反應(yīng)物離子配比書(shū)寫(xiě)離子方程式。
步驟三：根據(jù)電荷守恒、元素守恒、得失電子守恒配平離子方程式，最后檢查氣體、沉淀符號(hào)、反應(yīng)條件等。
高考化學(xué)選擇題題型：熱化學(xué)方程式相關(guān)概念的理解
步驟一：根據(jù)中和熱定義判斷。在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O(l)，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。
?、僦泻头磻?yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應(yīng)生成H2O。若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成(如生成沉淀或弱電解質(zhì))，則其反應(yīng)熱不等于中和熱。
②對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱基本上是相等的。都約為57.3 KJ/mol。對(duì)于強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)，中和熱一般低于57.3 KJ/mol。因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離屬于吸熱反應(yīng)。
步驟二：根據(jù)燃燒熱定義判斷。在101 KPa時(shí)，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。
①燃燒熱是以1mol 物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫(xiě)燃燒熱的化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒物前系數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
?、谌紵a(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O(l)等。
步驟三：不能通過(guò)看一個(gè)反應(yīng)是否需要加熱來(lái)判斷是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，因?yàn)樾杓訜岬姆磻?yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒一般需要加熱來(lái)引發(fā)反應(yīng)的進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，只有那些需持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)，而那些只是通過(guò)加熱來(lái)引起反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始后則無(wú)須加熱的反應(yīng)，則屬放熱反應(yīng)。
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