初中化學知識點歸納
初中化學知識點歸納
新的化學新課程改革要求改變傳統(tǒng)的知識傳授為本，那么你知道初中化學都有哪些知識點嗎?接下來學習啦小編為你整理了初中化學知識點總結，一起來看看吧。
初中化學知識點：溶解度
1.固體物質的溶解度
(1)定義：一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性。溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關。根據(jù)物質在20℃時溶解度的大小不同，把物質的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述。
(2)固體的溶解度概念：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
在理解固體的溶解度概念時，要抓住五個要點：
①“在一定溫度下”：因為每種固體物質的溶解度在一定溫度下有一個對應的定值，但這定值是隨溫度變化而變化的，所以給某固體物質的溶解度時，必須指出在什么溫度下的溶解度才有意義。
?、?ldquo;在100g溶劑里”：溶劑質量有規(guī)定的值，統(tǒng)一為100g，但并不是100g溶液，在未指明溶劑時，一般是指水。
?、?ldquo;飽和狀態(tài)”：所謂飽和狀態(tài)，可以理解為，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶質的溶解達到了最大值。
?、?ldquo;所溶解的質量”：表明溶解度是有單位的，這個單位既不是度數(shù)(°)，也不是質量分數(shù)(%)，而是質量單位“g”。
⑤“在這種溶劑里”：就是說必須指明在哪種溶劑里，不能泛泛地談溶劑。因為同一種物質在不同的溶劑里的溶解度是不相同的。
(3)影響固體溶解度大小的因素
①溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。
?、跍囟鹊母叩鸵彩怯绊懭芙舛却笮〉囊粋€重要因素。固體物質的溶解度隨溫度的不同而不同。大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而升高;少數(shù)物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而降低。
(4)固體物質溶解度的計算
a根據(jù)：溫度一定時，飽和溶液中溶質、溶劑的質量與飽和溶液質量成正比。
b基本計算公式：若設溶解度為S，飽和溶液中溶質質量為A，溶劑質量為B，溶液質量為C(均以克為單位)，則有：
S/100=A/B 即 S=A/BX100g
演變公式有：①A/C=S/100+S ②B/C=100/100+S
初中化學知識點：基本概念
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分、化學式和化合價：
(1)化學式的意義：
?、俸暧^意義：
a.表示一種物質;
b.表示該物質的元素組成;
?、谖⒂^意義：
a.表示該物質的一個分子;
b.表示該物質的分子構成;
③量的意義：
a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比;
b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
?、僦苯佑迷胤柋硎镜模?/p>
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
?、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
?、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。
?、诟鶕?jù)元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))
?、谧钔鈱与娮訑?shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
?、巯扰艥M內層再排外層
注：元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。
9、書寫化學方程式的原則：
?、僖钥陀^事實為依據(jù); ②遵循質量守恒定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
10、酸堿度的表示方法——PH值
說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
11、金屬活動性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明：
(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
初中化學知識點：運動的水分子
一、水的三態(tài)變化：
1、三態(tài)變化的實質：水的三態(tài)變化就是由于水分子的運動導致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)(或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài));失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回了液態(tài)(或由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài))
2、現(xiàn)象解釋：能量—運動—間隔—狀態(tài)
二、分子：
1、定義：保持物質化學性質的最小微粒。
2、性質：(1)分子的體積、質量小
(2)分子在不斷的運動
(3)分子間存在間隔
(4)同種物質的分子，性質相同;不同種物質的分子，性質不同
(5)化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子
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