2018年中考化學解題法
如何拿高分?除了對基礎知識的掌握，還要有一定的答題技巧，不能一味的胡亂答題。下面由學習啦小編給你帶來關于2018年中考化學解題法，希望對你有幫助!
中考化學解題法1淘汰法
運用“淘汰法”，貴在找出各選擇項的相同點與不同點，結合四個選項進行對照判斷，該方法常用于“概念”的考查，新情景問題的解決運用。
例1下列說法正確的是()。
A.若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素
B.若兩種粒子的質子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素
C.若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質子數(shù)一定相同
D.若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同
答案：C
解析
本題可用淘汰法解答，解題步聚為：
?、賹忣}：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素;
?、谔蕴合雀鶕?jù)兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)不一定相同?？商蕴璂，因為同種元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)不一定相同。同時知道C應為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內質子數(shù)一定相同。
反過來，具有相同質子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因為具有相同的核外電子數(shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。
根據(jù)題目提供的條件和所提出的問題進行分析對比，直接淘汰不合理的選項;或通過分析，確定某一選項，進而采用對比取舍手段，根據(jù)這一確定(選項)否定其他選項。做到明辨是非，去假存真。
中考化學解題法2分析比較法
例2 向盛有相同溶質質量分數(shù)、相同質量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質，使其與硫酸恰好完全反應，得到溶液的溶質質量分數(shù)最小的是 ( )。
A.Mg
B.MgO
C. Mg(OH)2
D.MgCO3
答案：C
解 析
此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應中H2SO4的量相等，且恰好完全反應，則說明四種物質與硫酸反應生成的硫酸鎂(溶質)的質量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質質量分數(shù)大小的關鍵是：確定反應中生成水的多少。生成水越多，所得溶質量分數(shù)越小。由化學方程式：
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4 MgSO4+H2O
Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O
MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2↑
不難看出，只有Mg(OH)2與此H2SO4反應生成的水最多。溶質的質量分數(shù)=(溶質質量 /溶液質量)×100%，反應前，由于硫酸溶液的質量及溶質質量分數(shù)是相同的，且四選項的物質與水都不反應，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應后所得溶液中的水，質量也相等(不變)。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種物質與硫酸反應生成的硫酸鎂和生成水的質量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質量相同，且與各物質正好完全反應，故生成的硫酸鎂質量相同，通過化學方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。
總 結
根據(jù)題意，聯(lián)系和運用已學過的、已掌握的有關知識，對題目進行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。
中考化學解題法3假設法
該類選擇題是在遇到未知條件較多時，可假設多個條件，進行比較判斷，選出正確選項。
例3相同質量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應生成氫氣質量最多的是( )。
A.鎂
B.鋁
C.鋅
D.鐵
答案：B
解 析
本題為已知等質量的不同金屬，比較它們與酸反應產生氫氣質量的大小，解這類題目只需找出生成氫氣的質量與金屬的相對原子質量，化合價的關系即可。不需逐一寫化學方程式，列比例式求解。
設金屬R的相對原子質量為r，化合價為+a價。 即：m(H2)= (金屬元素的化合價/金屬的相對原子質量)×m(金屬)設本題中等質量的金屬為1 g，所以有
Mg的相對原子質量為24，24g鎂可反應生成2g氫氣，即1g鎂生成 1/12 克氫氣。
Al的相對原子質量為27，27g鋁可反應生成3g氫氣，即1g鋁生成 1/9 克氫氣。
Zn的相對原子質量為65，65g鋅可反應生成2g氫氣，即1g鋅生成 1/32.5 克氫氣。
鐵的相對原子質量56，56g鐵可反應生成2g氫氣，即1g鐵生成 1/28 g氫氣。
因為 1/9 > 1/12 > 1/28 > 1/32.5 ，所以鋁放出的氫氣最多。
注意 本題得出的規(guī)律是：等量的金屬與足量的酸反應產生氫氣的質量與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質量成反比，本題根據(jù)常規(guī)解法如下： 分子相同，分母越小商值越大。故相同質量的鎂、鋁、鋅、鐵中與足量HCl完全反應后生成氫氣最多的是鋁。
總 結
化學知識有許多規(guī)律，熟練地掌握和運用這些規(guī)律，有助于我們解題;化學解題方法有許多特殊法，了解和掌握這些特殊之所在，并運有于解題，可以簡化解題步驟，可以從繁中悟出簡，從難中覓出易。
中考化學解題法4估算法
此類考題主要適用于簡單的化學計算，如果按部就班就會耗費大量的時間，利用“估算法”省時、簡單、準確。
例4)20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應后，滴入紫色石蕊試液是( )。
A.藍色
B.紫色
C. 紅色
D.無色
答案：A
解 析
此題可用估算法。等質量的堿酸中和時，誰的相對分子質量總量小，溶液就顯該性。即酸的相對分子質量總量小，最后溶液顯酸性;堿的相對分子質量總量小，最后溶液顯堿性。因此有：
2NaOH+ H2SO4 Na2SO4+2H2O
80 90
因為80<98，所以溶液顯堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。
由以上三種解法可知：思路一樣，但解法最為簡單的是第三種方法——估算法，所以估算法的解題方法掌握了的話，可以節(jié)省解題的時間。加快解題的速度。
總 結
計算型選擇題與計算題的區(qū)別之一是，前者不必寫出計算過程，因此可以根據(jù)特征數(shù)據(jù)進行估算，有時也可將題目的某些數(shù)據(jù)簡化，進行近似計算?！ 」浪惴?/p>
此類考題主要適用于簡單的化學計算，如果按部就班就會耗費大量的時間，利用“估算法”省時、簡單、準確。
中考化學解題法5差量法
此類選擇題，考查溶液質量分數(shù)、質量變化的居多，也有利用天平考查的，方法準確簡單明了。
例5現(xiàn)有銅和氧化銅的混合物5.6 g，與過量的CO充分反應后，得到固體物質為4.8 g，則原混合物中銅單質的質量分數(shù)為( )。
A.10.2%
B.20.4%
C.28.6%
D.40%
答案：C
解 析
與CO發(fā)生反應。由于是充分反應，所以生成物中沒有CuO;得到的固體物質全部是Cu的質量，這4.8 g的Cu應是原混合的中混有的Cu的質量和生成的Cu的質量之和。此題的解法很多。
設混合物中氧化銅的質量為x g，則銅為(5.6-x)g有：
銅的質量為：5.6g-4g=1.6g
其中差量16為CuO轉變?yōu)镃u時的失氧量，也就是反應前后固體物質的質量差。
所以混合物中銅單質的質量分數(shù)為：(單質銅的質量/ 混合物的質量 ) 100%=(1.6 g/5.6 g) 100%=28.6%
總 結
找準物質量之間的關系，能使我們很快地解出結果，而且計算過程簡捷明了。
中考化學解題法6除雜題解題方法
將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純凈的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去而獲得純凈物質，叫提純或除雜。除雜題是初中化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。下面我們一起來學習一下：
原理
1、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
2、反應后不能帶入新的雜質。
3、反應后恢復原物狀態(tài)。
4、操作方法簡便易行。
5、有時題目中有特殊要求(不外加指示劑。為了控制除雜液體加入的量，必須有明顯現(xiàn)象)
1、沉淀法
原理：使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉淀通過過濾而除去。
2、化氣法
原理：將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。
3、置換法
原理：將混合物中的雜質與適量試劑通過發(fā)生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。
4、吸收法
原理：兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
5、其它法
原理：將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。