廣西高三化學(xué)月考試卷附答案
廣西的高三同學(xué)們，月考就要到了，化學(xué)還沒復(fù)習(xí)的趕緊來做份化學(xué)試卷吧。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于廣西廣西試卷附答案，希望對(duì)大家有幫助!
廣西高三化學(xué)月考試卷選擇題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64
一、選擇題
7.下列對(duì)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象的解釋與結(jié)論均正確的是( )
選 項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋與結(jié)論
A 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 生成了難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SO42﹣
B 向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液，再滴加少量稀NaI溶液 開始有白色沉淀生成，后有黃色沉淀生成 Ksp(AgI)<ksp(agcl)< p="">
C 向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置 溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色[來源:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K] 苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
D 向蔗糖中加入濃硫酸 變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體 濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等
8.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān).對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是( )
選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋
A 用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻
土作水果保鮮劑 酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果 釋放的催熟劑乙烯
B 用氫氟酸蝕刻玻璃 SiO2是堿性氧化物，能溶于酸
C 過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑 過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳
D Al(OH)3用作塑料的阻燃劑 Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱
9.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 ：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣
10.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)①中溶液 呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B.實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
C.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 = 4CuSO4+2NO↑+4H2O
D.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應(yīng)，也可以與稀硫酸反應(yīng)
11.從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( )
實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí) 結(jié) 論
?、?SO2使酸性高錳酸鉀溶液退色 可證明SO2有漂白性
② 濃鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶保存NaO H 溶液 都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
?、?取少量Na2SO3樣品加入Ba(NO3)2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸，沉淀不溶解， 證明Na2SO3已氧化變質(zhì)
?、?某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成 確定該溶液存在CO32-
?、?某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán) 該溶液一定有NH4+
A.②⑤ B.①② C.④⑤ D.全部
12.下列各組離子可能大量共存的是( )
A.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO2-3
B.常溫下Kw /c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中： Ca2+、Fe2+、NO-3、NH+4
C.水電離出的c (H+)=10-10 mol•L—1的溶液中Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D .0.5mol•L-1 AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]― 、K+、CO32―
13.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向次氯酸鈣溶液通過量CO2：Ca2++2ClO- +H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
B.向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：
Ca2++HCO3—+OH—===CaCO3↓+CO32—+H2O
C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2 ：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D.氫氧化鋇 溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—=== BaSO4+H2O
廣西高三化學(xué)月考試卷非選擇題
二.綜合題
硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。為測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案
方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，測(cè)定鐵元素的含量
(1)寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式 。
(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序 號(hào))5ykj.com
(3)實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外，還需 (填儀器名稱)。
在溶液配制過程中，下列操作 會(huì)導(dǎo)致配制結(jié)果偏低 的是___________(填寫代號(hào))。
a. 定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
b. 容量瓶在使用前內(nèi)有少量蒸餾水
c. 轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌
d. 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線
(4)上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。
a.濃鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.濃硫酸
方案二 稱量法：操作流程如下：
(5)寫出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式_ 。步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是步驟②是否可以省略 ，理由是 。
(6)步驟④一系列操作依次是：過濾、洗滌、 、冷卻、稱量。
(7)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)。
27，高氯酸銨可用于火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如右圖)，其實(shí)驗(yàn)流程如下：
(1)氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為 ▲ 。
(2)80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為 ▲ (寫化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。
( 4)已知：2NH4ClO4 N2↑+ 2O2↑ + Cl2↑ +4H2O，現(xiàn)可提供下列試劑：
a.飽和食鹽水 b.濃H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe
利用下圖裝置對(duì)高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣 體進(jìn)行分步吸收或收集。
?、貳中收集到的氣體可能是 ▲ (填化學(xué)式) 。
②裝置D的作用可能是 ▲ 。
③A、B、C中盛放的藥品依次可以是 ▲ (選填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
?、? a b d Ⅱ. c b e Ⅲ. b c f
28.草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備.用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、 SiO2等)制取COC2O4•2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
?、诓糠株?yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：
沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Co(OH)2 Fe(OH)2 Mn(OH)2
完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8
(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是 .
(2)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀.試用離子方程式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理：__________________ .
(3)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖1.萃取劑的作用是 ;其使用的適宜pH范圍是 .
A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5
(4)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液 = .
(5)已知：NH3•H2O?NH4++OH﹣ Kb=1.8×10﹣5;
H2C2O4?H++HC2O4﹣ Ka1=5.4×10﹣2;HC2O4﹣?H+C2O42﹣ Ka2=5.4×10﹣5
則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH 7(填“>”或“<”或“=”)
(6)CoC2O4•2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示(其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱);A、B、C均為純凈物;C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是________________。
廣西高三化學(xué)月考試卷答案
7B 8A 9B 10.C11.C 12.A 13.C
26.(1)5Fe 2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;(2) B;(3)250mL容量瓶、玻璃棒 cd
(4)b(5)2Fe2+ + H2O2 +2 H+=2Fe3+ +2 H2O 氯水(1分) 否(1 分) Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量
(6)灼燒或加熱(7)0.07a.
27.1)4NaClO3=3N aClO4 + NaCl
(2)NaClO4 ;
(3)NH4+ +ClO4- =NH4ClO4 ;
(4)①氮?dú)? ②安全瓶 ③Ⅱ
28.(1) 還原Fe3+、Co3+為Fe2+、Co2+ .
(2) 加入的碳酸鈉(或CO32﹣)與H+反應(yīng)，c(H+)降低，使Fe3+和Al3+(用R3+代替)的水解平衡R3++3H2O?R(OH)3+3H+，向右移動(dòng)，而產(chǎn)生氫氧化物沉淀(直接用用雙水解解釋也給分)
(3) 除去溶液中的Mn2+ ; B (1分)(4) 0.7 (5) <
(6) Co3O4(或CoO•Co2O3)
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