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      貴州高三化學(xué)模擬考試卷答案

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        貴州省的高三同學(xué),模擬考試已經(jīng)過去,化學(xué)試卷的答案已經(jīng)整理好,快來校對(duì)。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于貴州高三化學(xué)模擬考試卷答案,希望對(duì)大家有幫助!

        貴州高三化學(xué)模擬考試卷選擇題

        (每小題3分,共18小題,合計(jì)54分。每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))

        1.下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是( )

        A.鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖:

        B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子:

        C.二氟化氧分子電子式:

        D.對(duì)甲基苯酚結(jié)構(gòu)簡式:

        2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

        A.12.4 g白磷中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.4 NA

        B.3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2反應(yīng)中,當(dāng)5.6 g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe3O4時(shí),則有0.3 NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

        C.在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)等于0.1 NA

        D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10 NA

        3.下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是(  )

        A.NH4+、CH3COO﹣、Ca2+、Cl﹣

        B.Fe3+、Ag+、SO42﹣、NO3﹣

        C.Cu2+、H+、S2﹣、NO3﹣

        D.SCN﹣、Fe3+、K+、Cl﹣

        4.合成氨反應(yīng):3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),其反應(yīng)速率分別為v(H2),v(N2),v(NH3)(用mol•L﹣1•s﹣1表示),則正確的關(guān)系式是( )

        A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.v(N2)=2v(NH3)

        C.v(H2)= v(NH3) D.v(N2)=3v(H2)

        5.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的(  )

        ①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液.

        A.②④⑥ B.①②

        C.②③⑤ D.②④⑤⑥

        6.在給定條件下,下列畫線物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是(  )

        A.用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣

        B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1 g鋁片投入20 mL 18 mol•L-1硫酸中

        C.向100 mL 4 mol•L-1硝酸中加入5.6 g 鐵

        D.在5107 Pa、500 ℃和鐵觸媒催化的條件下,用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?/p>

        7.下列敘述正確的是( )

        A.向Al2(SO4)3溶液中滴加過量的NaOH溶液制備Al(OH)3

        B.向水玻璃中滴加鹽酸制備硅酸

        C.用加熱法除去Ca(OH)2固體中混有的NH4Cl固體

        D.SO2通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其漂白性

        8.在一定溫度下,向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度,下列說法正確的是( )

        A.溶液中Na+濃度增大,有O2放出

        B.溶液的OH﹣濃度不變,有H2放出

        C.溶液中Na+數(shù)目減少,有O2放出

        D.OH﹣濃度增大,有O2放出

        9.下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確,且有因果關(guān)系的是( )

        選項(xiàng) 陳述I 陳述II

        A Al有強(qiáng)氧化性 利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬Fe、Mn等

        B 氫氧化鋁具有弱堿性 可用于治療胃酸過多癥

        C H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色 H2O2表現(xiàn)氧化性,SO2表現(xiàn)還原性

        D 水蒸氣通過灼熱鐵粉,鐵粉變紅褐色 鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)

        10.如表所示的四種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22.下列說法正確的是(  )

        A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

        B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

        C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

        D.X的陰離子比Y的陰離子離子半徑大

        11. 一定條件下,碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表.下列說法錯(cuò)誤的是(  )

        pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14

        腐蝕快慢 較快 慢 較快

        主要產(chǎn)物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2﹣

        A.當(dāng)pH<4時(shí),碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

        B.當(dāng)pH>6時(shí),碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

        C.當(dāng)pH>14時(shí),正極反應(yīng)為O2+4H++4e→2H2O

        D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中,碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩

        12. 用如圖裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?  )

        A.圖1所示裝置可制備氫氧化亞鐵

        B.圖2所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣

        C.圖3所示裝置可驗(yàn)證氨氣極易溶于水

        D.圖4所示裝置與操作可除去苯中的苯酚

        13.有A、B、C、D四塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

       ?、貯、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸中,A極為負(fù)極;

        ②C、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸中,電流由D→導(dǎo)線→C;

       ?、跙、C相連后,同時(shí)浸入稀硫酸中,C極產(chǎn)生大量氣泡;

       ?、蹷、D相連后,同時(shí)浸入稀硫酸中,D極產(chǎn)生大量氣泡.

        據(jù)此,判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是(  )

        A.A>B>C>D B.A>C>D>B

        C.C>A>B>D D.B>D>C>A

        14. Mg﹣AgCl電池是一種用海水激活的一次電池,在軍事上用作電動(dòng)魚雷的電源.電池的總反應(yīng)可表示為:Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是( )

        A.該電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag

        B.該電池的負(fù)極材料可以用金屬鋁代替

        C.有24gMg被氧化時(shí),可還原得到108gAg

        D.裝備該電池的魚雷在水中行進(jìn)時(shí),海水作為電解質(zhì)溶液

        15.如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是( )

        A.由MgCl2制取Mg是放熱過程

        B.熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

        C.常溫下氧化性:F2

        D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

        MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g),ΔH=-117kJ•mol-1

        16.鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖,該電池反應(yīng)為:Mg+ClO ﹣+H2O═Mg(OH)2+Cl﹣下列有關(guān)說法正確的是( )

        A.電池工作時(shí),C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

        B.電池工作時(shí),正極a附近的PH將不斷增大

        C.負(fù)極反應(yīng)式:ClO ﹣﹣2e ﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣

        D.b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成0.1mol Cl﹣

        17. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

        A.過氧化鈉固體與水反應(yīng)制氧氣:2O22—+2H2O=4OH-+O2↑

        B. 在100ml濃度為1 mol • L-1 的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2

        2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+

        C. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸:

        CO2-3+H+ === HCO-3

        D. 1mo•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol• L-1 的鹽酸等體積混合:

        2AlO2- + 5 H+=Al(OH)3 ↓+ Al3+ + H2 O

        18.將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中,反應(yīng)一段時(shí)間后,再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液,待反應(yīng)完全,此時(shí)溶液中除Na+、Cl﹣外,還大量存在的是( )

        A.AlO2﹣ B.Al3+,Mg2+

        C.Mg2+,AlO2﹣ D.Al3+,Mg2+、H+

        貴州高三化學(xué)模擬考試卷非選擇題

        二、填空題

        19.(每空2分,共12分)

        A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成化合物,A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,E與C的最外層電子數(shù)相同.

        (1)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,

        (2)2014年10月24日,我國探月工程三期再次返回飛行試驗(yàn)器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由長征三號(hào)丙運(yùn)載火箭發(fā)射升空. 長征三號(hào)丙運(yùn)載火箭使用的推進(jìn)劑之一是A與B形成含有18電子的化合物甲,請(qǐng)寫出其電子式

        (3)D與C按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成化合物乙與水反應(yīng)的離子方程式 .

        (4)B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 (填具體的化學(xué)式).

        (5)F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素.若將F金屬投入到鹽酸溶液中,生成了淺綠色溶液M.寫出M的酸性溶液和A與 C按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物丙反應(yīng)的離子方程式 .

        (6)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以A2、B2為電極反應(yīng)物,以HCl﹣NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,放電時(shí)溶液中H+移向 (填“正”或“負(fù)”)極.

        20.(每空2分,共計(jì)14分)

        能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.

        (1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

        反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)

        反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)

        上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是   (填“I”或“Ⅱ”).

        (2)已知在常溫常壓下:

       ?、?CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol

        ②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ/mol

       ?、跦2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol

        則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=

        (3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置.

       ?、僭撾姵刎?fù)極的電極反應(yīng)為   .

       ?、诠ぷ饕欢螘r(shí)間后,測(cè)得溶液的pH   (填增大、不變、減小).

        ③用該電池作電源,組成如圖所示裝置(a、b、c、d均為石墨電極),甲容器裝250mL0.04mol/L CuSO4溶液,乙容器裝300mL飽和NaCl溶液,寫出c電極的電極反應(yīng)   ,常溫下,當(dāng)300mL乙溶液的pH為13時(shí),斷開電源,則在甲醇電池中消耗O2的體積為   mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),電解后向甲中加入適量下列某種物質(zhì),可以使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài),該物質(zhì)是   (填寫編號(hào)).

        A.CuO B.CuCO3   C.Cu(OH)2   D.Cu2(OH)2CO3

        21.(每空2分,共計(jì)10分)

        研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體(FeSO4•xH2O)熱分解進(jìn)行研究,該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱,使其完全分解,對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究,并通過稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值.

        (1)裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán),質(zhì)量增加12.6g,說明產(chǎn)物中有水,裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中還有 .

        (2)實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)?,否則測(cè)出的x會(huì) (填“偏大”、“偏小”或“不變”).

        (3)已知硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3,從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3,寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式 .

        (4)裝置D球形干燥管的作用 .

        (5)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體(FeSO4•xH2O)進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成固體質(zhì)量﹣分解溫度的關(guān)系圖如圖2,根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù),可計(jì)算出FeSO4•xH2O中的x= .

        22. (每空2分,共10分)硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè).某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:

        查閱資料:

       ?、?酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化.

       ?、?SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫(Sn(OH)Cl)。

        回答下列問題:

        (1)錫原子的核電荷數(shù)為50,與碳元素屬于同一主族,錫元素在周期表中的位置是      .

        (2)寫出SnCl2水解的化學(xué)方程式 .

        (3)加入Sn粉的作用有兩個(gè):①調(diào)節(jié)溶液pH ②      .

        (4)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是      .

        (5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是      .

        貴州高三化學(xué)模擬考試卷答案

        一、選擇題(每題3分,共計(jì)54)

        1-5 DDACA 6-10 CBCBD 11-15 CBACD 16-18 BDA

        二、非選擇題(每空2分,共計(jì)46)

        19.(3)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑;

        (4)H2O>NH3;

        (5)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;

        (6)正.

        20.(1)I;

        (2)﹣442.8 kJ∕mol;

        (3)① CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O;

       ?、?減小;

        ③ 2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;168;CD.

        21.(1)SO2;

        (2)偏小;

        (3)2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑;

        (4)防止氫氧化鈉溶液倒吸;

        (5 )7.

        22.(1)第五周期第ⅣA族 .(2分)

        (2)SnCl2水解:SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl(2分)

        (3)防止Sn2+被氧化 .(2分)

        (4)Sn2++CO32﹣===SnO↓+CO2↑ .(2分)

        (5)Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O .(2分)


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