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      2018年浙江初三化學期末檢測試題

      時間: 麗儀1102 分享

        2018年浙江的中考就快到來,初三化學都復習了嗎?化學的期末檢測考的怎么樣了呢?下面由學習啦小編為大家提供關于2018年浙江初三化學期末檢測試題,希望對大家有幫助!

        2018年浙江初三化學期末檢測選擇題

        一.選擇題

        1.下列轉化過程屬于化學變化的是(  )

        A.冰雪消融 B.核能發(fā)電 C.煤礦自燃 D.干冰升華

        2.利用廚房用品能完成的實驗是(  )

        A.檢驗雞蛋殼中是否含有碳酸鈣

        B.檢驗自來水中是否含有氯離子

        C.測定蔬菜中農藥的殘留量

        D.比較食用油與水的密度大小

        3.實驗室為了收集干燥的二氧化碳氣體,讓制取的氣體先后經(jīng)過甲、乙兩裝置.下列關于甲、乙兩裝置導管的連接方式正確的是(  )

        A.a接c B.a接d C.b接c D.b接d

        4.通過一步化學反應實現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質間轉化,表格中X、Y、Z對應的物質不能實現(xiàn)這種轉化的是(  )

        X Y Z

        A CO2 Na2CO3 CaCO3

        B CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2

        C HCl BaCl2 NaCl

        D Mg MgO MgCl2

        A.A B.B C.C D.D

        2018年浙江初三化學期末檢測非選擇題

        二.填空題

        5.2016年6月,國際純粹與應用化學聯(lián)合會宣布,合成化學元素113號(Nh鉨),115號(Mc 鏌),117號(Ts )和118號(Og )為化學新元素.其中,“115號(Mc 鏌)”中115表示原子的   數(shù),Mc表示的微觀意義是   .

        6.鈦(Ti)被稱為“21世紀金屬”,工業(yè)上可利用鈦酸亞鐵(FeTiO3)在一定條件下通過下面兩步反應制得:①2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X,②2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti

        (1)X的化學式為

        (2)反應②屬于基本反應類型中的   反應.

        7.1886年,法國化學家莫瓦桑第一次制得了氟的氣態(tài)單質,并確定其化學式為F2,它幾乎可以與所有金屬直接化合,且在化合物中氟幾乎都呈﹣1價

        (1)F元素屬于   元素(選填“金屬”或“非金屬”).

        (2)科學家還用Xe(氙氣)和PtF6﹣首次合成了含稀有氣體元素的化合價XePtF6,其中PtF6﹣為帶一個單位負電荷的原子團,XePtF6中Pt元素的化合價為   .

        三、實驗探究題

        8.科學興趣小組在探究酸的性質時,做了如圖實驗:向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升鹽酸,觀察到黑色粉末很快溶解,并得到藍綠色溶液,而向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升硫酸溶液,常溫下無明顯現(xiàn)象,為什么會產生這種差異呢?

        【建立猜想】①兩種酸溶液的pH不同.(注:pH相同,則單位體積溶液中H+數(shù)目相同)

       ?、趦煞N酸溶液中的   不同.

        【實驗過程】

        實驗次數(shù) 試劑 實驗條件 實驗現(xiàn)象

        1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的鹽酸 常溫 黑色粉末很快溶解,溶液呈藍綠色

        2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常溫 無明顯現(xiàn)象

        3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常溫 黑色粉末很快溶解.溶液呈藍綠色

        4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35    常溫 無明顯現(xiàn)象

        【實驗結論】常溫下,pH相同的鹽酸和硫酸溶液于CuO反應現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是由于   促進了反應的進行.

        9.科學課上,老師告訴學生“能發(fā)生復分解反應的兩種鹽通常是可溶的”.有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復分解反應的證據(jù)呢?科學興趣小組進行了探究.

        【查閱資料】①水溶液中的復分解反應一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減少的方向進行.

       ?、诹私獾侥承╇y溶性鹽的溶解能力和顏色.

        【實驗取證】取一支試管,加入少量AgNO3溶液,再加入過量NaCl溶液,有白色沉淀生成.

        再往該試管中加入少量KI溶液,白色沉淀轉化為黃色沉淀.

        【分析討論】(1)為什么要加入過量的NaCl溶液?請說明理由.

        (2)寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應的化學方程式.

        (3)該反應能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力   AgCl(選填“大于”、“等于”或“小于”).

        【得出結論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復分解反應.

        2018年浙江初三化學期末檢測答案

        一.選擇題

        1.下列轉化過程屬于化學變化的是(  )

        A.冰雪消融 B.核能發(fā)電 C.煤礦自燃 D.干冰升華

        【考點】E3:化學變化和物理變化的判別.

        【分析】化學變化是指有新物質生成的變化.物理變化是指沒有新物質生成的變化.化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成

        【解答】解:A、冰雪融化是由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),只是狀態(tài)發(fā)生了變化,屬于物理變化,故A錯;

        B、核能發(fā)電是由核能轉化為電能,沒有新物質生成,屬于物理變化,故B錯;

        C、煤礦自燃包含著煤炭的燃燒,生成了二氧化碳等新物質,屬于化學變化,故C正確;

        D、干冰升華是由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài),只是狀態(tài)發(fā)生了變化,屬于物理變化,故D錯.

        故選C.

        2.利用廚房用品能完成的實驗是(  )

        A.檢驗雞蛋殼中是否含有碳酸鈣

        B.檢驗自來水中是否含有氯離子

        C.測定蔬菜中農藥的殘留量

        D.比較食用油與水的密度大小

        【考點】34:化學實驗方案設計與評價;4V:證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽;9H:鹽的化學性質.

        【分析】A、根據(jù)碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體,進行分析判斷.

        B、根據(jù)氯離子的檢驗方法進行分析判斷.

        C、根據(jù)測定蔬菜中農藥的殘留量,需用特定的藥品,進行分析判斷.

        D、根據(jù)比較密度大小的方法,進行分析判斷.

        【解答】解:A、碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體,檢驗雞蛋殼中是否含有碳酸鈣,可用食醋完成實驗,故選項利用廚房用品能完成.

        B、實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子,故選項利用廚房用品不能完成.

        C、測定蔬菜中農藥的殘留量,需用特定的藥品,故選項利用廚房用品不能完成.

        D、比較食用油與水的密度大小,利用食用油和水混合即可完成,故選項利用廚房用品能完成.

        故選:AD.

        3.實驗室為了收集干燥的二氧化碳氣體,讓制取的氣體先后經(jīng)過甲、乙兩裝置.下列關于甲、乙兩裝置導管的連接方式正確的是(  )

        A.a接c B.a接d C.b接c D.b接d

        【考點】4P:常用氣體的收集方法;4S:氣體的干燥(除水).

        【分析】用濃硫酸吸收水分屬于除雜質,要長進短出;由于二氧化碳的密度比空氣大,用向上排空氣法收集即可.

        【解答】解:用濃硫酸吸收水分屬于除雜質,要長進短出,即從b管進,a管出;由于二氧化碳的密度比空氣大,用向上排空氣法收集即可,所以從c管進,所以a接c.

        故選A.

        4.通過一步化學反應實現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質間轉化,表格中X、Y、Z對應的物質不能實現(xiàn)這種轉化的是(  )

        X Y Z

        A CO2 Na2CO3 CaCO3

        B CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2

        C HCl BaCl2 NaCl

        D Mg MgO MgCl2

        A.A B.B C.C D.D

        【考點】AF:物質的相互轉化和制備;6Q:二氧化碳的化學性質;85:金屬的化學性質;93:酸的化學性質;9H:鹽的化學性質.

        【分析】一步反應實現(xiàn)即原物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質,根據(jù)所涉及物質的性質,分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)即可.

        【解答】解:A、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,故X、Y、Z對應的物質能實現(xiàn)這種轉化.

        B、氧化銅能與硝酸反應生成硝酸銅和水,Cu(NO3)2與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉,氧化銅難溶于水,不能與水反應,不能生成氫氧化銅,故X、Y、Z對應的物質不能實現(xiàn)這種轉化.

        C、HCl與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水,氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,故X、Y、Z對應的物質能實現(xiàn)這種轉化.

        D、Mg在氧氣中燃燒生成氧化鎂,鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水,故X、Y、Z對應的物質能實現(xiàn)這種轉化.

        故選:B.

        二.填空題

        5.2016年6月,國際純粹與應用化學聯(lián)合會宣布,合成化學元素113號(Nh鉨),115號(Mc 鏌),117號(Ts )和118號(Og )為化學新元素.其中,“115號(Mc 鏌)”中115表示原子的 原子序 數(shù),Mc表示的微觀意義是 一個鏌原子 .

        【考點】C3:元素的符號及其意義;C1:元素的概念.

        【分析】根據(jù)元素周期表的意義,以及元素符號的意義進行解答.

        【解答】解:115表示原子的原子序數(shù),根據(jù)元素符號的意義可知,Mc可表示的微觀意義為一個鏌原子;

        故答案為:原子序;一個鏌原子;

        6.鈦(Ti)被稱為“21世紀金屬”,工業(yè)上可利用鈦酸亞鐵(FeTiO3)在一定條件下通過下面兩步反應制得:①2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X,②2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti

        (1)X的化學式為 CO

        (2)反應②屬于基本反應類型中的 置換 反應.

        【考點】G1:質量守恒定律及其應用;FA:反應類型的判定.

        【分析】(1)由質量守恒定律:反應前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式.

        (2)根據(jù)基本反應類型的判斷方法來分析解答.

        【解答】解:(1)由質量守恒定律:反應前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反應的化學方程式可知,反應前鐵、鈦、氧、碳、氯原子個數(shù)分別為2、2、6、6、14,反應后的生成物中鐵、鈦、氧、碳、氯原子個數(shù)分別為2、2、0、0、14,根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變,則6X分子中含有6個碳原子和6個氧原子,則每個X分子由1個碳原子和6個氧原子構成,則物質X的化學式為CO.故填:CO;

        (2)反應②是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物,屬于置換反應;故填:置換.

        7.1886年,法國化學家莫瓦桑第一次制得了氟的氣態(tài)單質,并確定其化學式為F2,它幾乎可以與所有金屬直接化合,且在化合物中氟幾乎都呈﹣1價

        (1)F元素屬于 非金屬 元素(選填“金屬”或“非金屬”).

        (2)科學家還用Xe(氙氣)和PtF6﹣首次合成了含稀有氣體元素的化合價XePtF6,其中PtF6﹣為帶一個單位負電荷的原子團,XePtF6中Pt元素的化合價為 +5 .

        【考點】D6:有關元素化合價的計算;C4:元素的簡單分類.

        【分析】(1)金屬元素名稱一般有“钅”字旁,固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁,氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭,進行分析解答.

        (2)根據(jù)PtF6﹣為帶一個單位負電荷的原子團,化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值,且符號一致,結合原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價,進行分析解答.

        【解答】解:(1)F的名稱是氟,帶“氣”字旁,屬于非金屬元素.

        (2)PtF6﹣為帶一個單位負電荷的原子團,化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值,且符號一致,則PtF6的化合價為﹣1價;在化合物中氟幾乎都呈﹣1價,設Pt元素的化合價為x,由原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價,可得:x+(﹣1)×6=﹣1,則x=+5價.

        故答案為:(1)非金屬;(2)+5.

        三、實驗探究題

        8.科學興趣小組在探究酸的性質時,做了如圖實驗:向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升鹽酸,觀察到黑色粉末很快溶解,并得到藍綠色溶液,而向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升硫酸溶液,常溫下無明顯現(xiàn)象,為什么會產生這種差異呢?

        【建立猜想】①兩種酸溶液的pH不同.(注:pH相同,則單位體積溶液中H+數(shù)目相同)

       ?、趦煞N酸溶液中的 陰離子 不同.

        【實驗過程】

        實驗次數(shù) 試劑 實驗條件 實驗現(xiàn)象

        1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的鹽酸 常溫 黑色粉末很快溶解,溶液呈藍綠色

        2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常溫 無明顯現(xiàn)象

        3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常溫 黑色粉末很快溶解.溶液呈藍綠色

        4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35 克硫酸鈉  常溫 無明顯現(xiàn)象

        【實驗結論】常溫下,pH相同的鹽酸和硫酸溶液于CuO反應現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是由于 氯離子 促進了反應的進行.

        【考點】25:探究酸堿的主要性質;99:溶液的酸堿性與pH值的關系.

        【分析】根據(jù)控制變量法的正確操作,以及表中的試劑進行分析解答.

        【解答】解:對比實驗1中加入稀鹽酸時,黑色粉末很快溶解,溶液呈藍綠色,實驗2中沒有明顯現(xiàn)象;實驗3、4需要控制陰離子不同,所以實驗4中需要加入硫酸鈉,所以

        【建立猜想】①兩種酸溶液的pH不同;

       ?、趦煞N酸溶液中的陰離子不同;

        【實驗過程】

        實驗次數(shù) 試劑 實驗條件 實驗現(xiàn)象

        1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的鹽酸 常溫 黑色粉末很快溶解,溶液呈藍綠色

        2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常溫 無明顯現(xiàn)象

        3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常溫 黑色粉末很快溶解.溶液呈藍綠色

        4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸鈉 常溫 無明顯現(xiàn)象

        【實驗結論】常溫下,PH相同的鹽酸和硫酸溶液于CuO反應現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是由于氯離子促進了反應的進行.

        故答案為:

        【建立猜想】陰離子;

        【實驗過程】

        實驗次數(shù) 試劑 實驗條件 實驗現(xiàn)象

        1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的鹽酸 常溫 黑色粉末很快溶解,溶液呈藍綠色

        2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常溫 無明顯現(xiàn)象

        3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常溫 黑色粉末很快溶解.溶液呈藍綠色

        4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸鈉 常溫 無明顯現(xiàn)象

        【實驗結論】氯離子.

        9.科學課上,老師告訴學生“能發(fā)生復分解反應的兩種鹽通常是可溶的”.有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復分解反應的證據(jù)呢?科學興趣小組進行了探究.

        【查閱資料】①水溶液中的復分解反應一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減少的方向進行.

       ?、诹私獾侥承╇y溶性鹽的溶解能力和顏色.

        【實驗取證】取一支試管,加入少量AgNO3溶液,再加入過量NaCl溶液,有白色沉淀生成.

        再往該試管中加入少量KI溶液,白色沉淀轉化為黃色沉淀.

        【分析討論】(1)為什么要加入過量的NaCl溶液?請說明理由. 使銀離子全部沉淀

        (2)寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應的化學方程式. KI+AgCl=AgI↓+KCl

        (3)該反應能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力 小于 AgCl(選填“大于”、“等于”或“小于”).

        【得出結論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復分解反應.

        【考點】F6:復分解反應的條件與實質;G5:書寫化學方程式、.

        【分析】根據(jù)物質間的反應以及物質的性質進行分析解答即可.

        【解答】解:(1)加入過量的氯化鈉能保證將銀離子全部沉淀,故填:使銀離子全部沉淀;

        (2)碘化鉀能與白色氯化銀反應生成碘化銀沉淀和氯化鉀,故填:KI+AgCl=AgI↓+KCl;

        (3)因為氯化銀能轉化生成碘化銀,說明碘化銀的溶解能力小于氯化銀,故填:小于.


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