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      初三化學知識點總結(jié)歸納

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      偉大的成績和辛勤勞動是成正比例的,有一分勞動就有一分收獲,積累,從少到多,奇跡就可以創(chuàng)造出來。學習也是一樣的,需要積累,從少變多。下面是小編給大家整理的一些初三化學的知識點,希望對大家有所幫助。

      初三上冊化學必背知識點

      物質(zhì)的特性及用途:

      1、可燃性的氣體:H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料,點燃前都要驗純,與空氣混合點燃會爆炸。

      2、還原性的物質(zhì):C、H2、CO都可用來冶煉金屬,將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì):O2,CO2

      3、助燃性物質(zhì):O2能使帶火星木條復燃,或使燃著木條燃燒更旺。

      4、有毒的氣體:CO,能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒,煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體:只有CO2

      5、最輕氣體:H2也是燃燒無污染的氣體燃料

      6、干冰(CO2固體):用于人工降雨,致冷劑;CO2氣體:用于滅火,做溫室肥料,制汽水等鹽酸(HCl):用于除鐵銹,是胃酸的主要成份,濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)

      7、石灰石(CaCO3):建筑材料,制水泥、高溫煅燒制CaO;

      8、生石灰CaO:易與水反應并放熱,做食品干燥劑,可用來制取Ca(OH)2。

      9、熟石灰Ca(OH)2:用于改良酸性土壤,配制波爾多液,與Na2CO3反應制取NaOH

      化學與社會相關(guān)常識

      三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

      1、六大營養(yǎng)物質(zhì):糖類(主要供能物質(zhì),如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

      油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽

      2、缺乏某些元素導致的疾病:

      缺鈣:骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

      缺鐵:貧血

      缺碘:甲狀腺腫大(大脖子病)

      缺維生素A:夜盲癥;缺維生素C:壞血病

      3、合金:生鐵和鋼都是鐵的合金,區(qū)別是含碳量不同,鋼含碳量低,黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸

      4、防銹方法是:保持鐵制品表面干燥和潔凈,并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

      5、可燃物燃燒條件:

      ⑴是可燃物;

      ⑵與空氣(或O2)接觸

      ⑶溫度達到可燃物著火點

      6、滅火的方法:

      ⑴隔離可燃物,如建立隔離帶、釜底抽薪;

      ⑵隔絕空氣(或O2),如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰,用CO2滅火

      ⑶降低溫度至可燃物著火點以下,如用水滅火。

      7、環(huán)境污染名詞:

      酸雨:主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金屬被腐蝕。

      臭氧層空洞:臭氧能吸收紫外線,由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

      溫室效應:空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

      白色污染:塑料隨意丟棄,不易被降解而造成的污染。

      空氣質(zhì)量日報:

      污染物主要指標是:總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

      化學九年級上冊知識點

      1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

      2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。

      3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點:資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

      4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。

      5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

      6、鐵的氧化物有三種,其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

      7、化學方程式有三個意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應,結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比

      8、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

      9、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

      10、CO2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

      11、單質(zhì)可分為三類:金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

      12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。

      煤干餾(化學變化)的三種產(chǎn)物:焦炭、煤焦油、焦爐氣

      13、應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

      14、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

      15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色:(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

      16、三大氣體污染物:SO2、CO、NO2

      17、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度。

      18、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

      19、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

      20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

      21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉

      22、原子中的三等式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

      九年級化學上冊期末復習資料

      空氣與氧氣

      主要考點:

      1.常識:空氣的污染及其防治,

      ①空氣的污染成分:粉塵及有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)

      ②空氣污染的來源:礦物燃料(煤和石油)的燃燒、工廠的廢氣及其機動車的尾氣(主要是一氧化碳)

      ③空氣污染的防治:改變?nèi)紵绞?,開發(fā)新能源,植樹造林,增強人們的環(huán)保意識

      2.了解:空氣的成分,氧氣的性質(zhì)及主要用途,氧氣的工業(yè)制法

      ①空氣成分研究的科學家:舍勒和普利斯特里(制得了氧氣),拉瓦錫(得出了空氣的組成)

      ②空氣組成研究的反應:紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點燃==2P2O5

      ③空氣的成分:按體積分數(shù),氮氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其他雜質(zhì)0.03%

      注意:空氣中各成分的主要性質(zhì)及用途(如氮氣、惰性氣體)

      ④氧氣的化學性質(zhì)比較活潑,在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學反應。主要體現(xiàn)在較強的氧化性,及助燃性

      a.與金屬發(fā)生反應

      2Mg+O2點燃==2MgO(注意石棉網(wǎng)的使用)現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色的粉末狀固體;

      3Fe+2O2點燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)現(xiàn)象:火星四射,生成一種黑色的固體;

      2Cu+2O2加熱==2CuO(注意并不是點燃,不能燃燒)現(xiàn)象:紅色的銅變成一種黑色的固體

      2H2+O2點燃==2H2O(淡藍色火焰,在干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠)

      b.與非金屬發(fā)生反應

      C+O2點燃==CO2在空氣中燃燒持續(xù)紅熱,在氧氣中燃燒發(fā)出白光,生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

      S+O2點燃==SO2在空氣中產(chǎn)生淡藍色火焰,在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰,生成一種刺激性氣味的氣體

      4P+5O2點燃==2P2O5放出大量的白煙

      c.與化合物發(fā)生反應

      2CO+O2點燃==2CO2(藍色的火焰);CH4+2O2點燃==2H2O+CO2(明亮的藍色火焰)

      C2H5OH+3O2點燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2點燃==4H2O+2CO2

      ⑤氧氣的主要用途:支持燃燒,提供呼吸(氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等)

      ⑥氧氣的工業(yè)制法:分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低,使氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來,留下的就是液態(tài)氧氣。

      3.掌握:氧氣的實驗室制法

      ①反應原料:氯酸鉀(KClO3,白色)和二氧化錳(MnO2,黑色),或高錳酸鉀(KMnO4,紫紅色固體)

      ②反應條件:加熱

      ③反應原理:2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑

      ④發(fā)生裝置:鐵架臺(帶鐵夾),酒精燈,試管,單孔塞,導管

      ⑤收集方法:向上排空氣法(氧氣的密度大于空氣);排水集氣法(氧氣難溶于水)

      ⑥反應步驟:a.按照要求安裝反應儀器;

      b.檢驗反應裝置的氣密性;

      c.裝入反應物質(zhì),注意,反應物質(zhì)為粉末狀的,應該用藥匙或者紙槽;

      d.首先預熱,然后對準固體下方固定加熱;

      e.如果用排水法收集,當導管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體;

      f.用排水法收集時,反應結(jié)束應該首先將導管移出水面,然后熄滅酒精燈;

      (否則會使水倒流至試管中,可能使試管破裂)

      g.待反應儀器冷卻后,進行拆洗。

      ⑦注意事項:

      a.如果反應物品為高錳酸鉀時,發(fā)生裝置中導管口部還需要塞上少量棉花,避免高錳酸鉀粉末堵塞導管;

      b.試管應略微向下傾斜(防止冷凝水回流,使試管底部破裂),導管應略微深入試管;

      c.如果用向上排空氣法收集,注意要用磨口玻璃片,并且導管口應該盡量伸入集氣瓶底部。

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