一個(gè)好的教學(xué)計(jì)劃和教學(xué)質(zhì)量間接決定了學(xué)生們對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握及學(xué)習(xí)程度，下面是小編給大家?guī)淼某跞瘜W(xué)教案：認(rèn)識(shí)原子，希望能夠幫助到大家!

　　初三化學(xué)教案：認(rèn)識(shí)原子

　　課題：第三節(jié) 認(rèn)識(shí)原子(第一課時(shí))

　　● 教學(xué)目標(biāo)

　　1、 認(rèn)識(shí)原子的組成及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。

　　2、 了解原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系，會(huì)用原子和分子的觀點(diǎn)說明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生過程。

　　3、 進(jìn)一步認(rèn)識(shí)事物的可分性，逐步培養(yǎng)學(xué)生樹立物質(zhì)的變度能引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析綜合能力和抽象綜合能力。

　　●重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：原子的組成

　　難點(diǎn)：原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系。

　　● 教學(xué)方法

　　自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法。

　　● 教學(xué)媒體選擇

　　多媒體系統(tǒng)

　　● 教學(xué)內(nèi)容分析

　　“認(rèn)識(shí)原子”這一節(jié)的主要內(nèi)容是認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量，第一課時(shí)主要是原子的結(jié)構(gòu)和電子的知識(shí)。小結(jié)時(shí)重點(diǎn)應(yīng)放在原子、分子的主要區(qū)別上，也就是看兩種微粒在化學(xué)反應(yīng)里能否再分，可以采取總結(jié)、對(duì)比、討論的方法促進(jìn)理解。

　　在上一節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)掌握了有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的概念，這是引導(dǎo)學(xué)生從分子認(rèn)識(shí)原子的十分有效的基礎(chǔ)知識(shí)。通過物質(zhì)的分解反應(yīng)可以從宏觀上觀察到一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)，再?gòu)摹胺肿邮潜３治镔|(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微?！眮矸治觯芡茢喑龇肿邮强煞值?，從而引出原子能否可分的問題。

　　● 教學(xué)對(duì)象分析

　　在“原子能不能再分”教學(xué)中，就目前的實(shí)驗(yàn)手段來說，還難以讓人們直接看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，在此化學(xué)啟蒙階段，學(xué)生又缺乏分析推斷原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)基礎(chǔ)，比較理想的方法是用描述原子結(jié)構(gòu)的動(dòng)畫片，使學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)有一個(gè)比較形象的了解。

　　在節(jié)課教學(xué)之前，學(xué)生頭腦中已形成了一系列有關(guān)分子的形象，而且原子概念又是通過分析反應(yīng)導(dǎo)出的，所以有必要讓學(xué)生清楚的對(duì)原子和分子加以對(duì)比，了解二者的相似、相異和相關(guān)之處。

　　在教學(xué)中，對(duì)于電子的運(yùn)動(dòng)，既不能套用宏觀物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律去體會(huì)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為例來描述原子核和電子的行為，否則學(xué)生將無法建立起有關(guān)的形象，應(yīng)該向?qū)W生指出電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)，與汽車在公路上奔馳、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒有固定的線性軌道。

　　● 教學(xué)流程設(shè)計(jì)

　　創(chuàng)設(shè)情景，提出問題 分子可以再分，原子能否再分?

　　引出課題 原子的結(jié)構(gòu)

　　提出問題，共同探究 1、為什么只有極少數(shù)α粒子被反彈回來?

　　2、原子核能把轟擊它的α粒子反彈回來，說明什么?

　　3、原子核很小，是不是不能再分了?

　　討論交流 結(jié)合教師的講解對(duì)原子的結(jié)構(gòu)有比較深刻的理解

　　提出問題，學(xué)生閱讀 對(duì)電子的得失形成初步印象

　　教師總結(jié)，學(xué)生練習(xí) 檢查對(duì)本節(jié)課內(nèi)容是否全面掌握

　　● 教學(xué)過程

　　[教師]1、舉例說明分子是真實(shí)存在的;

　　2、分子具有哪些性質(zhì)?一一舉例說明;

　　3、寫出水通電分解的符號(hào)表達(dá)式。

　　[學(xué)生]思考教師提出的問題，回答

　　[教師]我們已經(jīng)知道物質(zhì)的分子在化學(xué)變化中可以再分，它分成了什么呢?分成了原子。原子是一種非常非常小的粒子，一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球的體積之比，相當(dāng)于乒乓球跟地球的體積之比。在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，而原子在化學(xué)反應(yīng)里卻不能再分，是不是說原子是不能再分的實(shí)心球體?

　　1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆森在原子中發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，人類才揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密——在一定的條件下，原子是可以再分的。

　　【板書】一、原子的結(jié)構(gòu)

　　【講述】湯姆森的西瓜模型、盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)

　　【提出問題】為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來?

　　[學(xué)生]探究活動(dòng)：對(duì)盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)的思考和討論

　　[教師]點(diǎn)評(píng)：對(duì)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋，提出原子核的概念，并進(jìn)一步提出問題：原子核的體積非常小，只占原子體積的幾千億分之一，卻能把轟擊它的α粒子反彈回來，說明什么?

　　[學(xué)生]以小組為單位進(jìn)行討論并全班交流

　　[教師]點(diǎn)評(píng)

　　科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半徑僅為原子半徑的幾萬分之一。但是，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外的電子質(zhì)量非常小，與原子核相比可以忽略不計(jì)。電子在原子內(nèi)很大的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)。

　　【設(shè)問】原子很小，是不是不能再分了?

　　【導(dǎo)入】現(xiàn)代原子能的利用、原子彈的爆炸，證明原子核可以再分。

　　【結(jié)合動(dòng)畫指出】科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，而中子不帶電。因此，原子核所帶正電荷數(shù)目等于原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目。

　　即：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。

　　【板書】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。

　　[學(xué)生]觀察、領(lǐng)悟。

　　[學(xué)生]閱讀教材第45頁最后一段。

　　【設(shè)問】原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，而原子為什么不帶電?

　　【討論】小組活動(dòng)，回答：核外電子數(shù)=原子核所帶正電荷數(shù)

　　【板書】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　【設(shè)問】不同種原子之間有什么本質(zhì)的區(qū)別?

　　[學(xué)生]思考。

　　[教師]科學(xué)證明，不同類的原子，其原子核所帶的正電荷數(shù)同。同種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)

　　都相同，同類原子的質(zhì)子數(shù)相同。

　　解說氫、氧、碳等原子。

　　【動(dòng)畫展示】原子結(jié)構(gòu)圖(教材P46)。

　　【設(shè)問】在原子中，電子的體積和質(zhì)量非常小，它有什么用途?

　　【板書】二、原子中的電子

　　[學(xué)生]閱讀教材第46頁，對(duì)電子的得失形成初步印象。

　　[學(xué)生]填寫下表，對(duì)分子和原子、離子進(jìn)行比較。

　　分子

　　原子

　　離子

　　微觀粒子的共性

　　本質(zhì)區(qū)別

　　聯(lián)系

　　【設(shè)問】電子非常小，可是它所“占據(jù)”的空間卻非常大，它在原子核周圍空間中怎樣運(yùn)動(dòng)?

　　[教師]電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)，與汽車在公路上奔馳、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地球旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒有固定的軌道。我們無法知道它在某一時(shí)刻所處的位置，只能想像，電子在核外運(yùn)動(dòng)時(shí)就像一團(tuán)云霧籠罩在原子核周圍，所以形象地把它稱為“電子云”。

　　【小結(jié)】原子的結(jié)構(gòu)

　　[學(xué)生]記憶

　　[教師]布置課堂學(xué)習(xí)

　　[學(xué)生]練習(xí)，檢查鞏固

　　[教師]布置課后作業(yè)：

　　(1) 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對(duì)原子有哪些印象?把你的收獲和體會(huì)告訴你的同學(xué)。

　　(2) 以“我相像中的原子結(jié)構(gòu)”為題，寫一篇科普學(xué)作。

　　附：課堂學(xué)習(xí)

　　1.一般原子的原子核()

　　(A)由電子和質(zhì)子構(gòu)成 (B)由質(zhì)子和中子構(gòu)成

　　(C)由電子和中子構(gòu)成 (D)不能再分

　　2.原子里的質(zhì)子數(shù)等于()

　　(A)中子數(shù) (B)電子數(shù) (C)中子數(shù)和電子數(shù)之和 (D)核電荷數(shù)

　　3.化學(xué)變化中的最小微粒是()，在化學(xué)變化中可分的微粒是()。

　　(A)原子 (B)分子 (C)電子 (D)原子核

　　4.原子和分子的根本區(qū)別在于()。

　　(A)體積大小不同 　　　　 (B)質(zhì)量不同

　　(C)分子能獨(dú)立存在，原子不能 (D)在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分

　　5.發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家為()。

　　(A)拉瓦錫 (B)湯母森 (C)道爾頓 (D)舍勤

　　6.下列關(guān)于原子的敘述正確的是()。

　　(A)原子一定比分子小 (B)原子是不能再分的粒子

　　(C)一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 (D)原子是化學(xué)變化中的最小粒子

　　7.一個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成的。已知氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，則該分子中共有 個(gè)原子核、 個(gè)質(zhì)子和 個(gè)電子

　　教學(xué)反思：

　　1、 這一節(jié)教學(xué)內(nèi)容幾乎是全新的，只要求學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)即可，切勿任意拔高。

　　2、 本節(jié)教學(xué)中，主要以學(xué)生的探究活動(dòng)為主。在學(xué)生活動(dòng)中，不斷用“問題”引導(dǎo)他們進(jìn)入思考狀態(tài)，為他們提供討論、交流、合作、表達(dá)的機(jī)會(huì)。

　　這節(jié)內(nèi)容雖然是認(rèn)識(shí)原子，但不能局限在原子上，應(yīng)當(dāng)讓學(xué)生對(duì)微觀世界有一個(gè)初步的印象，能整體全面的看問題，而不是局限于一點(diǎn)。

　　第三節(jié) 認(rèn)識(shí)原子(第二課時(shí))

　　● 教學(xué)目標(biāo)

　　1. 了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義，理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念。

　　2. 學(xué)會(huì)計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

　　● 重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的概念

　　難點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的意義

　　● 教學(xué)方法

　　自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、練習(xí)法

　　● 教學(xué)媒體選擇

　　多媒體系統(tǒng)

　　● 教學(xué)內(nèi)容分析

　　“認(rèn)識(shí)原子“這一節(jié)的主要內(nèi)容是原子的結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量，第二課時(shí)為相對(duì)原子質(zhì)量。學(xué)生在上一節(jié)課對(duì)原子已經(jīng)有了一定的感性的認(rèn)識(shí)，知道原子很小，由此就非常自然地引出了原子和質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量。

　　在講授過程中，要讓學(xué)生明白原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別，這也是本節(jié)課的一個(gè)難點(diǎn)，可通過相對(duì)原子質(zhì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算讓學(xué)生加深理解。

　　在小結(jié)時(shí)，重點(diǎn)應(yīng)放在分子、原子的比較上。

　　● 教學(xué)對(duì)象分析

　　學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容一般不會(huì)感到很難，關(guān)鍵是讓學(xué)生學(xué)會(huì)相對(duì)和絕對(duì)之間如何轉(zhuǎn)化，掌握這樣一種科學(xué)方法：相對(duì)原子質(zhì)量法(原子的質(zhì)量非常小，用通常的質(zhì)量單位來度量不方便，建立一個(gè)更小的單位——碳單位來度量，使得原子質(zhì)量的數(shù)值更接近平常數(shù)值的大小)，這樣可以培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)方法認(rèn)識(shí)微觀物質(zhì)世界的能力。

　　● 教學(xué)流程設(shè)計(jì)

　　創(chuàng)設(shè)情景，提出問題———————————如何表示原子的質(zhì)量?

　　教師講解———————————相對(duì)原子質(zhì)量的表示方法

　　學(xué)生練習(xí)———————————鞏固相對(duì)原子只哦量的意義和計(jì)算

　　對(duì)全節(jié)進(jìn)行總結(jié)鞏固———————————掌握分子、原子的聯(lián)系與區(qū)別

　　● 教學(xué)過程

　　[教師]1.什么是原子?原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的?

　　2.原子有哪些性質(zhì)

　　[學(xué)生]思考教師提出的問題，回答。

　　【設(shè)問】我們已經(jīng)知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢?

　　【講述】不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來。

　　[學(xué)生]體會(huì)原子的質(zhì)量很小，猜想能否換一種表示方法。

　　[教師]這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷、小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國(guó)際上，一般不直接應(yīng)用原子的實(shí)際質(zhì)量，而采用不同原子的相對(duì)質(zhì)量——相對(duì)原子質(zhì)量。

　　【板書】三、相對(duì)原子質(zhì)量

　　【投影】以一種碳原子(質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6)的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

　　[學(xué)生]計(jì)算鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量，加深對(duì)原子的真實(shí)質(zhì)量，加深對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的理解。

　　[教師]相對(duì)原子是原子質(zhì)量的真實(shí)質(zhì)量嗎?

　　【講解并投影】注意：①相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量;

　　②相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的SI單位是一，符號(hào)是1(單位一般不寫出)。

　　[學(xué)生]領(lǐng)悟相對(duì)原子質(zhì)量，加深對(duì)相對(duì)質(zhì)量的理解.

　　[教師]相對(duì)原子質(zhì)量是原子的真實(shí)質(zhì)量嗎?

　　[講解并投影]注意：(1)相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量。

　　(2)相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的SI 單位是一，符號(hào)是1(單位一般不寫出)。

　　[學(xué)生]領(lǐng)悟相對(duì)原子質(zhì)量與原子的真實(shí)質(zhì)量的區(qū)別。

　　[教師]精確的相對(duì)原子質(zhì)量有效數(shù)字可達(dá)八位，一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值。相對(duì)原子質(zhì)量可從書后附錄Ⅲ中查到。

　　[學(xué)生]閱讀書后附錄Ⅲ：相對(duì)原子質(zhì)量表，知道如何查相對(duì)原子質(zhì)量表。

　　[教師]我國(guó)著名化學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院長(zhǎng)張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員，主持測(cè)定了銦、銻、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，1995年精確測(cè)定了和的相對(duì)原子質(zhì)量，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。

　　[小結(jié)]知道學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的重要內(nèi)容，然后總結(jié)：掌握原子、分子之間的異同和相互關(guān)系(表格);能用分子、原子的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì);了解原子的構(gòu)成及與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。

　　分子

　　原子

　　備注

　　相似點(diǎn)

　　質(zhì)量小，體積小，處于永恒運(yùn)動(dòng)之中。同種物質(zhì)分子物質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子性質(zhì)不同

　　質(zhì)量小，體積小，處于永恒運(yùn)動(dòng)之中。同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同

　　分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，原子更小，但并不是說所有原子都一定比分子小

　　相異點(diǎn)

　　在化學(xué)反應(yīng)中分裂，重新組成別種物質(zhì)的分子

　　化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)后并沒有變成其他原子

　　相關(guān)關(guān)系

　　分子是由原子構(gòu)成的，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

　　原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

　　[教師]布置課堂練習(xí)

　　[學(xué)生]練習(xí)，檢查鞏固

　　[教師]布置課后作業(yè)：“在線測(cè)試”和“挑戰(zhàn)自我”

　　附：課堂練習(xí)

　　1.一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg,碳的相對(duì)原子質(zhì)量為( )

　　(A)12g (B)1/12 (C)12 (D) 1.993×10-26/12

　　● 教學(xué)反思

　　1.習(xí)題的內(nèi)容和形式需要進(jìn)一步拓展，要注重層次性和開放性，還要加強(qiáng)題目的實(shí)踐性、合作性和創(chuàng)新性，促進(jìn)學(xué)生反思學(xué)習(xí)過程和結(jié)果，提高分析問題和解決問題的能力，全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

　　要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)科學(xué)知識(shí)的探究、發(fā)展過程進(jìn)行反思，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)、科學(xué)方法的認(rèn)識(shí)，這樣才能實(shí)現(xiàn)真正意義上的主本性學(xué)習(xí)，變“要我活動(dòng)”為“我要活動(dòng)”。