初中化學(xué)基本概念和正確的學(xué)習(xí)方法
初中化學(xué)基本概念和正確的學(xué)習(xí)方法
給大家?guī)沓踔谢瘜W(xué)的基本概念和原理，還有例題，希望大家一定要掌握這些基本知識喔，小編整理了相關(guān)資料，希望能幫助到您。
初中化學(xué)基本概念
1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)
(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。
?、?宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。
?、?常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
?、?宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
?、?化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過
反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求
其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
?、?由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
?、?需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2. 物質(zhì)的組成
宏觀 | 元素 | ||||||||||||||||||||||||
組成 | |||||||||||||||||||||||||
微觀 | 分子 | 原子核 | 質(zhì)子 | ||||||||||||||||||||||
原子 | 中子 | ||||||||||||||||||||||||
離子 | 核外電子 | ||||||||||||||||||||||||
原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣的原子集團(tuán)。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。
元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
3. 物質(zhì)的分類
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆
鳴氣及各種溶液。
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純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。
① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
?、?純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;
?、?純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無
氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
ì元素符號
ï
ï化學(xué)式
4. 化學(xué)用語 í
ï化學(xué)方程式ïî反應(yīng)類型
(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動論、核外電子的排布規(guī)律(2)元素符號的意義
?、?某一種元素。
?、?這種元素的一個原子。
?、?若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： Na 、S、P 等。
(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定
為零價。
(4)化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確
使用。
(6)化學(xué)反應(yīng)類型
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分解反應(yīng) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
按反應(yīng)基 | 化合反應(yīng) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
本類型分 | 置換反應(yīng) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
化學(xué)變化 | 復(fù)分解反應(yīng) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
（化學(xué)反應(yīng)） | 按氧的 | 氧化反應(yīng) | 氧化還 | ||||||||||||||||||||||||||||||
得失分 | 還原反應(yīng) | 原反應(yīng) | |||||||||||||||||||||||||||||||
按熱量變化分 | 吸熱反應(yīng) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
放熱反應(yīng) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
(7)質(zhì)量守恒定律
5. 溶液
(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化
升高溫度或加入溶劑
一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液
降低溫度或蒸發(fā)溶劑或加入溶質(zhì)
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶
劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。② 溫
度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極
少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;② 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。
【解題方法指導(dǎo)】
[例 1] 下列化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)，符合事實的是()
A. Na2O+H2O=2NaOHB. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3
C. 2Ag + H2SO4(稀)=Ag2SO4 + H2↑D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
解析：A 正確，活潑金屬對應(yīng)的氧化物(如：K2O、CaO、BaO、Na2O 等)能直接跟水化合生成對應(yīng)的堿。
B 有錯，KOH 屬于堿，NaNO3 屬于鹽，二者之間的反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的條件是：① 兩種反應(yīng)物都
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可溶;② 生成物中應(yīng)有難電離的物質(zhì)：如水、氣體和沉淀。顯然，該反應(yīng)生成物的條件不符合②。
C 錯，銀在金屬活動順序中，排在“氫”的后面，不能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣。
D 錯，單質(zhì)鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成的含鐵化合物中的鐵表現(xiàn)+2 價，該反應(yīng)應(yīng)生成 FeCl2，而不是
FeCl3。
答案：A
說明：
1.判斷一個化學(xué)方程式是否正確，一般應(yīng)從以下幾個方面進(jìn)行：
(1)是否符合客觀事實(如：① 金屬活動順序 ② 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 ③ 有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等)。(2)檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確。
(3)檢查所注反應(yīng)條件是否正確。
(4)檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確。
(5)檢查是否遵守質(zhì)量守恒定律(即是否配平)。
2.書寫電離方程式一般可按下列方法：
(1)左邊寫出電離物質(zhì)的化學(xué)式，觀察其原子或原子團(tuán)的正負(fù)化合價。(2)將正價部分和負(fù)價部分的原子或原子團(tuán)分開寫在右邊。
(3)將原化學(xué)式中各原子或原子團(tuán)右下角的數(shù)字分別改寫成其表示符號前的系數(shù)，并去掉原有的括號。(4)將原化學(xué)式中的正負(fù)化合價改寫成對應(yīng)符號的電荷并標(biāo)在符號的右上角。
(5)檢查電離前后的各元素的原子個數(shù)是否相等?檢查陰陽離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和是否為零?無誤后，將左右兩邊用“ ==== ”連接。
[例 2] 下列反應(yīng)中，前者一定包括后者的是()
A. 復(fù)分解反應(yīng)，分解反應(yīng)B. 復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)
C. 氧化反應(yīng)，化合反應(yīng)D. 置換反應(yīng)，還原反應(yīng)
解析：解答本題的關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)的分類，理解各反應(yīng)類型的含義。
四種基本類型(指分解、化合、置換、復(fù)分解)是從反應(yīng)物和生成物的組成形式來劃分的;氧化反應(yīng)與還原
反應(yīng)是從氧的得失來劃分的;而吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)前后熱量的變化來劃分的。同一個反應(yīng)可能有一
種、兩種或三種分類法(如：2H2+O2 點燃 2H2O，是化合反應(yīng)，又屬氧化反應(yīng)，也屬于放熱反應(yīng))。顯然，選項
A 中的兩種反應(yīng)無包容關(guān)系;B 中的中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種;C 中兩種反應(yīng)是交叉關(guān)系，但有很多化合反
應(yīng)不屬于氧化反應(yīng);在 D 中，有許多還原反應(yīng)不是置換反應(yīng)。
答案：B
[例 3] 表中 1～5 組的物質(zhì)分類正確的是()
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1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |||
酸 | 硝酸 | 硫酸 | 鹽酸 | 酸式硫酸鈉 | 氫硫酸 | ||
堿 | 燒堿 | 純堿 | 苛性鈉 | 堿式碳酸銅 | 消石灰 | ||
鹽 | 大理石 | 膽礬 | 純堿 | 藍(lán)礬 | 石灰石 | ||
A. ①③④ | B. ②③⑤C. ④⑤ | D. ①③⑤ | |||||
解析：本題是對物質(zhì)俗稱和物質(zhì)分類知識的綜合考查，在搞清各物質(zhì)主要成份的基礎(chǔ)上，根據(jù)酸、堿、鹽的
概念和它們的組成特點對上述物質(zhì)進(jìn)行分類，選出合適的一組答案。
在本題中，硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、氫硫酸(H2S)都是由若干個氫原子和酸根組成，
它們屬于酸類化合物。
燒堿(NaOH)、苛性鈉(NaOH)、消石灰[Ca(OH)2]是由金屬原子和若干個氫氧根組成，它們屬于堿類化合
物。
純堿(Na2CO3)、大理石、石灰石(CaCO3)，膽礬、藍(lán)礬(CuSO4•H2O)，它們由金屬原子和酸根組成，屬
于正鹽;酸式硫酸鈉(NaHSO4)屬于酸式鹽;堿式碳酸銅[Cu2(OH)2 CO3]屬于堿式鹽。它們都屬于鹽類化合物。
答案：D
【考點突破】
【考點指要】
分析近幾年的中考試題，涉及化學(xué)基本概念和原理的內(nèi)容約占試題數(shù)目的 1/4，約占試卷分值的 1/5?？疾榈?/p>
題型包括選擇、填空等。
復(fù)習(xí)基本概念和基本原理的重點應(yīng)放在深刻理解其實質(zhì)及應(yīng)用上。例如物質(zhì)的組成、變化、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和分
類，化學(xué)反應(yīng)基本類型、溶液的有關(guān)概念、質(zhì)量守恒定理和化學(xué)用語等，可以根據(jù)其特點采取不同的復(fù)習(xí)方法。
物質(zhì)的組成、變化、性質(zhì)、可采取分類法，分子與原子、原子與元素，則可采取類比法，列表分析它們區(qū)別和聯(lián)
系。對純凈物和混合物、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)等，則可采取辯證的方法。有些易混淆的概念，可以運(yùn)用綜合練習(xí)
的習(xí)題復(fù)習(xí)法。
【典型例題分析】
[例 1] (05 年福州市中考模擬題)下列關(guān)于溶液、溶解度的說法中，錯誤的是()
A. 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能保持不變
B. 溫度降低時，原飽和溶液可能不析出晶體
C. 溫度一定時，硝酸鉀的溶解度及硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有一定值
D. 某溶液析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
解析：真正理解溶液的各種概念和轉(zhuǎn)化過程。
答案：D
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[例 2](06 年天津中考題)為了探究水電解的微觀過程，某同學(xué)做了一些如下圖所示的分子、原子的模型，
若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，其中能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子模型是()
解析：準(zhǔn)確理解分子的含義。
答案：A
[例 3] (北京海淀)下列說法中，錯誤的是()
A. 質(zhì)子數(shù)相同的粒子，可能分別是同一種元素的原子和離子，也可能分別是同一種元素的兩種離子
B. 只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，可能是混合物
C. 由不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物
D. 任何離子中所帶的質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)一定不相等
解析：對元素中各種粒子的相互關(guān)系應(yīng)準(zhǔn)確掌握。
答案：C
初中化學(xué)的正確學(xué)習(xí)方法
NO.1
勤于預(yù)習(xí)，擅長聽課做筆記
課前一定要預(yù)習(xí)，預(yù)習(xí)時，除了要把新課內(nèi)容認(rèn)真讀一遍外，還應(yīng)在不懂處作上記號，并試著做一做課本上的練習(xí)。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就 會大大地進(jìn)步。初中化學(xué)內(nèi)容比擬多，學(xué)問比擬零散，教師在講課時，著重盤繞重點內(nèi)容停止講授。因而要認(rèn)真聽課，認(rèn)真做筆記，這不只有利于停止課后溫習(xí)，控制重點，而且還能夠有效地預(yù)防上課時"出神"。
NO.2
常溫習(xí)，多記憶
課后應(yīng)及時溫習(xí)，認(rèn)真做好作業(yè)，這是學(xué)好化學(xué)的重要環(huán)節(jié)。溫習(xí)可采用課后溫習(xí)、單元溫習(xí)、章節(jié)溫習(xí)、綜合溫習(xí)等。溫習(xí)的辦法有復(fù)述、默寫、做聯(lián) 系等。只要經(jīng)過屢次溫習(xí)才干結(jié)實地控制學(xué)問?，F(xiàn)行初中化學(xué)課本中有多個根本概念和原理，請求控制的元素符號二十多個，還有許多的化學(xué)式和化學(xué)方程式以及其 他一些學(xué)問。
要牢記化學(xué)的各個名詞，定義，并且要認(rèn)真加以辨別，比方化合物，純潔物，單質(zhì)，混合物，它們的定義不但牢記，還要加以辨別，比擬，要扣定義里 面字眼，誰包括誰都要搞清。常見的化學(xué)反響是必需牢記的，要會默寫，條件(加熱、光照、催化劑)，箭頭(可逆，不可逆)都需求留意，化學(xué)中的公式，就像記 數(shù)學(xué)公式那樣把它了解，記住，融會貫穿，靈敏運(yùn)用。
NO.3
吃透課本，聯(lián)絡(luò)實踐
以課本為主線，認(rèn)真吃透課本，這是學(xué)好化學(xué)的基本。為此，必需擅長閱讀課本，做到課前預(yù)讀、課后細(xì)讀、經(jīng)常選讀等，既注重主要內(nèi)容，也不無視小 字局部、一些圖表、材料及選學(xué)內(nèi)容。中學(xué)化學(xué)內(nèi)容與生活、消費(fèi)聯(lián)絡(luò)嚴(yán)密。這就請求我們在學(xué)習(xí)化學(xué)的同時，應(yīng)盡量聯(lián)絡(luò)消費(fèi)、生活實踐，從身邊的生活中發(fā)現(xiàn)化 學(xué)，體味化學(xué)，這樣就能越學(xué)越有興味，越學(xué)越想學(xué)，越學(xué)越愛學(xué)。
NO.4
注重實驗，培育興味
化學(xué)是一門以實驗為根底的學(xué)科，要認(rèn)真、細(xì)致地察看教師的演示實驗，認(rèn)真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、藥品、安裝以及實驗原理、步驟、現(xiàn)象和留意事項，都必需弄清、記熟。
NO.5
留意記憶，準(zhǔn)備"兩本"
化學(xué)有其"特殊的言語系統(tǒng)，"對化學(xué)用語及其他學(xué)問點，好學(xué)易忘，要留意運(yùn)用一些有效的記憶辦法如：韻語記憶、諧音記憶、歌訣記憶等辦法把請求記住的內(nèi)容，輕松記住，如學(xué)習(xí)氫氣復(fù)原氧化銅實驗時，我們用歌訣協(xié)助記憶：
先鋪黑粉氧化銅，固定試管稍下傾;再通氫氣半分鐘，然后點燃酒精燈;
粉末變紅停加熱，試管冷卻再停氫;若先點燈易爆炸，若先停氫易氧化。
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