高二化學會考知識點
書到用時方恨少，事非經過。不知難。讀萬卷書，行萬里路。讀書百遍，其義自見。讀書之法，在循序而漸進，熟讀而精思。這些句子都是古人交給我們的學習警言和方法啊，你還能說不知道怎么學習嘛?小編整理了高二化學會考知識點，希望大家能夠喜歡!
高二化學會考知識點1
1、乙酸的分子式：C2H4O2，簡寫為CH3COOH，(羧基)，乙酸是無色液體，有強烈的刺激氣味。易溶于水和乙醇。熔點：16.6℃，沸點：117.9℃。無水乙酸又稱冰醋酸。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。
乙酸含有的羧基官能團決定乙酸的主要化學性質：酸性、酯化反應。
2、羧酸：在分子里烴基跟羧基直接相連接的有機化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：RCOOH，飽和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分類：按羧基的數目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根據分子里的烴基是否飽和：飽和羧酸、不飽和羧酸;按烴基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子數目：低級脂肪酸、高級脂肪酸。
4、羧酸的同分異構現象：羧酸的同分異構現象較普遍，羧酸既存在同類的同分異構體，也存在羧酸與酯的同分異構體。
5、羧酸的化學性質：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能團，它決定著羧酸的主要化學特性，所以羧酸的主要化學性質有：酸的通性，酯化反應。
6、酯的結構特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的產物。酯的特征結構是-COO-，羧酸酯的一般通式為RCOOR由飽和一元醇和飽和一元酸酯化反應得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。與飽和一元羧酸為同分異構體。
7、酯的物理性質：低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中，酯的密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和_等有機溶劑。
8、酯的同分異構現象：酯的同分異構現象一般要比其他的烴的含氧衍生物的同分異構現象更復雜，除酯類產生同分異構體外，酯與羧酸等物質之間也能產生同分異構體。如C4H8O2的一部分同分異構體：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
9、酯的化學性質：乙酸的酯化反應是一個可逆反應，因此酯類的重要化學性質之一就是可以發(fā)生水解反應。
高二化學會考知識點2
氧族元素
1能使帶火星的木條復燃的氣體O2
2能使品紅褪色的氣體SO2(顏色可復現)、Cl2(顏色不可復現)
3能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2、SO2
4濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)
5檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO4
6檢驗SO先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
7某溶液加入鹽酸產生刺激氣味氣體，該溶液中定含有：
8引發(fā)酸雨的污染物SO2
高二化學會考知識點3
1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8。
2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。
3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18。
4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32。
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