高二化學(xué)上學(xué)期的必考知識點總結(jié)
在學(xué)習(xí)中有苦也有樂，但是樂永遠多于苦的，雖然我們在學(xué)習(xí)的過程中感受到了苦，但是結(jié)果卻是用苦換來的，所以我們會很快樂，畢竟是靠自己踏實勤奮，積極努力才有的，所以我們會更重視學(xué)習(xí)，以下是小編給大家整理的高二化學(xué)上學(xué)期的必考知識點總結(jié)，希望大家能夠喜歡!
高二化學(xué)上學(xué)期的必考知識點總結(jié)1
1常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2
2在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體N2與O2
3遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO
4有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、
5造成光化學(xué)煙霧的污染物NO2
6極易溶于水的氣體NH3、HCl
7NH3噴泉實驗的現(xiàn)象和原理紅色噴泉
8NH3的空間結(jié)構(gòu)三角錐形
9溶于水顯堿性的氣體NH3
10能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH3
高二化學(xué)上學(xué)期的必考知識點總結(jié)2
1、電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：
陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-。
陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-→Na。
總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、電解原理的應(yīng)用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽極：2Cl-→Cl2+2e-
陰極：2H++e-→H2↑
總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個副反應(yīng)
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
高二化學(xué)上學(xué)期的必考知識點總結(jié)3
氮及其化合物
Ⅰ、氮氣(N2)
a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78%b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2，電子式——，結(jié)構(gòu)式——N≡N
c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。
①與H2反應(yīng)：N2+3H22NH3
②與氧氣反應(yīng)：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)
2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨氣(NH3)
a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑
b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3，電子式——，結(jié)構(gòu)式——H—N—H
c、化學(xué)性質(zhì)：
①與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3?H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性
②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl==NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙
d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
裝置：和氧氣的制備裝置一樣
收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)
(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)
驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿
干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)
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