高考常見化學(xué)方程式歸納總結(jié)（詳細(xì)）

高中重要的化學(xué)方程式有很多，包括非金屬單質(zhì)、電解方程式、電離方程式、酸堿鹽化學(xué)方程式，以及金屬單質(zhì)等，以下是小編準(zhǔn)備的高考常見化學(xué)方程式歸納總結(jié)，歡迎借鑒參考。

高中化學(xué)方程式

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

高中化學(xué)方程式二：幾個(gè)分解反應(yīng)：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

高中化學(xué)方程式三：幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

高中化學(xué)方程式四：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

高中化學(xué)方程式五：其它反應(yīng)：

72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

高考化學(xué)方程式知識(shí)

常用的離子方程式

(1) 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O

(2) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

(3) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

(4) 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

(5) 氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O

(6) 氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O

(7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

(8) 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH=

NaAlO4+3NaCl

(9) 氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe 3++3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+

FeCl3+3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl

(10) 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

(11) 氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

(12) 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O

(13) 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O

Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3

(14) 鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑

2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

(15) 金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑

3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

(16) 金屬銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O

Cu+ 4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O

(17) 稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2O

Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O

(18) 稀硝酸與少量的鐵屑反應(yīng)

2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

(19) 氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O

高考化學(xué)知識(shí)口訣

1.化合價(jià)口訣：

(1)常見元素的主要化合價(jià)：

氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。

氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。

全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。

氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。

有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。

一價(jià)氫氯鉀鈉銀;

二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;

二三鐵二四碳，二四六硫都齊;

全銅以二價(jià)最常見。

(2)常見根價(jià)的化合價(jià)

一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。

暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。

2.燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象口訣

氧氣中燃燒的特點(diǎn)：

氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。

氯氣中燃燒的特點(diǎn)：

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

3.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)口訣

口訣1：

氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

口訣2：

氫氣檢純?cè)嚬軆A，先通氫氣后點(diǎn)燈。

黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。

4.過濾操作實(shí)驗(yàn)口訣

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。

過濾之前要靜置，三靠?jī)傻筒灰?/p>

5.托盤天平的使用操作順序口訣

口訣1

先將游碼撥到零,再調(diào)螺旋找平衡;

左盤物,右盤碼,取用砝碼用鑷夾;

先放大,后放小,最后平衡游碼找。

口訣2

螺絲游碼刻度尺，指針標(biāo)尺有托盤。

調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡，物碼分居左右邊。

取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。

藥品不能直接放，稱量完畢要復(fù)原。

6.酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項(xiàng)口訣

酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。

尖嘴充液無(wú)氣泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。

左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動(dòng)錐形瓶。

眼睛緊盯待測(cè)液，顏色一變立即停。

數(shù)據(jù)記錄要及時(shí)，重復(fù)滴定求平均。

誤差判斷看V(標(biāo))，規(guī)范操作靠多練。

7.氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，

除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留;集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，

有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對(duì)頭。

有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對(duì)位置仔細(xì)求。