高考的化學必考知識點歸納
高考的化學必考知識點歸納整理
高三學生們的學習任務(wù)繁重，該如何學好化學便是同學們頭痛的問題，化學知識點該怎么總結(jié)呢。下面是小編為大家整理的關(guān)于高考的化學必考知識點歸納，歡迎大家來閱讀。
高中化學知識點詳細總結(jié)
一、俗名
無機部分：
純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3。
小蘇打：NaHCO3。
大蘇打：Na2S2O3。
石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O。
熟石膏：2CaSO4·.H2O。
瑩石：CaF2。
重晶石：BaSO4(無毒)。
碳銨：NH4HCO3。
石灰石、大理石：CaCO3。
生石灰：CaO。
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2。
食鹽：NaCl。
芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)。
燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH。
綠礬：FaSO4·7H2O。
干冰：CO2。
明礬：KAl (SO4)2·12H2O。
漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)。
瀉鹽：MgSO4·7H2O。
膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O。
雙氧水：H2O2。
皓礬：ZnSO4·7H2O。
硅石、石英：SiO2。
剛玉：Al2O3。
水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3。
鐵紅、鐵礦：Fe2O3。
磁鐵礦：Fe3O4。
黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2。
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3。
菱鐵礦：FeCO3。
赤銅礦：Cu2O。
波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4。
石硫合劑：Ca (OH)2和S。
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。
過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4。
重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2。
天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4。
水煤氣：CO和H2。
硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色。
光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體。
王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2。
有機部分：
氯仿：CHCl3。
電石：CaC2。
電石氣：C2H2 (乙炔)。
TNT：三硝基甲苯。
酒精、乙醇：C2H5OH。
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH。
裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇 ：C3H8O3。
焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚。
蟻醛：甲醛HCHO。
福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液。
蟻酸：甲酸 HCOOH。
葡萄糖：C6H12O6。
果糖：C6H12O6。
蔗糖：C12H22O11。
麥芽糖：C12H22O11。
淀粉：(C6H10O5)n。
硬脂酸：C17H35COOH。
油酸：C17H33COOH。
軟脂酸：C15H31COOH。
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、顏色
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色。
Fe3O4——黑色晶體。
Fe(OH)2——白色沉淀。
Fe3+——黃色。
Fe (OH)3——紅褐色沉淀。
Fe (SCN)3——血紅色溶液。
FeO——黑色的粉末。
Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色。
Fe2O3——紅棕色粉末。
FeS——黑色固體。
銅：單質(zhì)是紫紅色。
Cu2+——藍色。
CuO——黑色。
Cu2O——紅色。
CuSO4(無水)—白色。
CuSO4·5H2O——藍色。
Cu2(OH)2CO3—綠色。
Cu(OH)2——藍色。
[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液。
其他：
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀。
Al(OH)3白色絮狀沉淀。
H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀。
Cl2氯水——黃綠色。
F2——淡黃綠色氣體。
Br2——深紅棕色液體。
I2——紫黑色固體。
HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧。
CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶。
KMnO4--——紫色。
MnO4-——紫色。
Na2O2—淡黃色固體。
Ag3PO4—黃色沉淀。
S—黃色固體。
AgBr—淺黃色沉淀。
AgI—黃色沉淀。
O3—淡藍色氣體。
SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體。
SO3—無色固體(沸點44.8 攝氏度)。
品紅溶液——紅色。
N2O4、NO——無色氣體。
NO2——紅棕色氣體。
NH3——無色、有剌激性氣味氣體。
高中化學有機物知識要點總結(jié)
1.能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的`衍生物(加成);
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代);
(3)含醛基物質(zhì)(氧化);
(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng));
(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化);
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色)。
2.密度比水大的液體有機物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的液體有機物有：
烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
4.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。
5.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
6.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解。
7.能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
高中化學知識點總結(jié)歸納
一、化學鍵和分子結(jié)構(gòu)
1、正四面體構(gòu)型的分子一般鍵角是109°28‘，但是白磷(P4)不是，因為它是空心四面體，鍵角應(yīng)為60°。
2、一般的物質(zhì)中都含化學鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學鍵，只存在范德華力。
3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物，但是銨鹽卻是離子化合物;一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是AlO2-、MnO4-等卻是金屬元素。
4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價鍵的化合物則不一定是共價化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質(zhì)。
5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物。
6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵(如NaOH)，也可能含有非極性鍵(如Na2O2);共價化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵(如H2O2)。
7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵(如H2O2);非極性分子中可能只含極性鍵(如甲烷)，也可能只含非極性鍵(如氧氣)，也可能兩者都有(如乙烯)。
8、含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-、MnO4-等都是陰離子。
9、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3就是極性分子。
二、晶體結(jié)構(gòu)
1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點由上而下逐漸增大，但NH3、H2O、HF卻例外，其熔沸點比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氫鍵的存在。
2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體(所以又叫氣態(tài)氫化物)，但水例外，常溫下為液體。
3、金屬晶體的熔點不一定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。
4、堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的密度。
5、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，，也可能是金屬晶體;但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。
6、一般原子晶體的熔沸點高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點卻高于原子晶體二氧化硅。
7、離子化合物一定屬于離子晶體，而共價化合物卻不一定是分子晶體。(如二氧化硅是原子晶體)。
8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)是離子晶體，但卻含有水分子。
三、氧化還原反應(yīng)
1、難失電子的物質(zhì)，得電子不一定就容易。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。
2、氧化劑和還原劑的強弱是指其得失電子的難易而不是多少(如Na能失一個電子，Al能失三個電子，但Na比Al還原性強)。
3、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化，也可能被還原。
4、金屬陽離子被還原不一定變成金屬單質(zhì)(如Fe3+被還原可生成Fe2+)。
5、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如O2與O3的相互轉(zhuǎn)化。
6、一般物質(zhì)中元素的化合價越高，其氧化性越強，但是有些物質(zhì)卻不一定，如HClO4中氯為+7價，高于HClO中的+1價，但HClO4的氧化性卻弱于HClO。因為物質(zhì)的氧化性強弱不僅與化合價高低有關(guān)，而且與物質(zhì)本身的穩(wěn)定性有關(guān)。HClO4中氯元素化合價雖高，但其分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以氧化性較弱。