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      高考化學(xué)元素化合物易錯知識點辨析

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        高中化學(xué)因為其多樣的化學(xué)方程式使得我們對此的記憶非常的困難,下面就是小編給大家?guī)淼脑鼗衔镆族e知識點辨析,希望能幫助到大家!

        元素化合物易錯知識點辨析

        1. 堿金屬元素原子半徑越大,熔點越高,單質(zhì)的活潑性越大

        錯誤,熔點基本是隨著原子半徑增大而遞減

        2. 硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑,有機酸則較難溶于水

        錯誤。有機酸是否難溶于水,主要看有機酸的相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量越大,有機酸越難溶于水。如CH3COOH易溶于水,而高級脂肪酸難溶于水。

        3. 在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體

        正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

        4. 能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

        錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

        5. 將空氣液化,然后逐漸升溫,先制得氧氣,余下氮氣

        錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

        6. 把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素,把生鐵提純

        錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

        7. 雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施鉀肥滿足植物生長需要

        錯誤,自然界鉀元素含量不低,但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

        8. 制取漂、配制波爾多液以及改良酸性土壤時,都要用到熟石灰

        正確,制取漂為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

        9. 二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液

        錯誤,SiO2能溶于氫氟酸

        10. 鐵屑溶于過量鹽酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅,皆會產(chǎn)生Fe3+

        錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的

        11. 常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]

        錯誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

        12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通入CO2至過量,白色沉淀仍不消失

        錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量,白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

        13. 大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

        正確

        14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成,若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

        正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

        15. 為了充分利用原料,硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

        錯誤,主要是為了防止大氣污染

        16. 用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng),共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

        正確

        17. 硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng),也不能與氫硫酸反應(yīng)

        錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):Na2S+H2S=2NaHS

        18. 在含有較高濃度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

        正確,F(xiàn)e3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

        19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色,但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

        正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

        20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

        錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)

        21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

        錯誤,F(xiàn)e2+和Br2不共存

        22. 由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在

        錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小

        23. 在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

        錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4

        24. 有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

        錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

        25. 含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

        正確,如較稀的HClO4,H2SO4等沒有強氧化性

        26. 單質(zhì)的還原性越弱,則其陽離子的氧化性越強

        錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

        27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

        錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成

        28. 單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是:(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

        錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)

        29. H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

        錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)

        30. 濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

        [來源:Z#xx#k.Com]

        錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

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