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      蛋白質(zhì)高中化學(xué)知識點總結(jié)

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      蛋白質(zhì)是組成人體一切細(xì)胞、組織的重要成分。機體所有重要的組成部分都需要有蛋白質(zhì)的參與。下面小編給大家分享一些蛋白質(zhì)高中化學(xué)知識點,希望能夠幫助大家!

      蛋白質(zhì)高中化學(xué)知識1

      1.蛋白質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

      (1)組成:蛋白質(zhì)中主要含有C、H、O、N等元素,屬于天然有機高分子化合物。其溶液具有膠體的某些性質(zhì)。

      (2)四級結(jié)構(gòu)

      2.蛋白質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

      (1)特征反應(yīng)

      ①顏色反應(yīng):分子中含有苯基的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色。

      ②蛋白質(zhì)灼燒,可聞到燒焦羽毛的特殊氣味。

      (2)兩性

      形成蛋白質(zhì)的多肽是由多個氨基酸發(fā)生成肽反應(yīng)形成的,在多肽鏈的兩端存在著自由的氨基和羧基,側(cè)鏈中也有酸性或堿性基團(tuán),所以蛋白質(zhì)與氨基酸一樣具有兩性,能與酸或堿反應(yīng)。

      (3)水解反應(yīng)

      (4)鹽析

      向蛋白質(zhì)溶液中加入一定濃度的鹽(如硫酸銨、硫酸鈉、氯化鈉等)溶液,會使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的鹽析。鹽析是一個可逆過程,可用于分離提純蛋白質(zhì)。

      (5)變性

      蛋白質(zhì)在某些物理因素(如加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等)或化學(xué)因素(如強酸、強堿、重金屬鹽、乙醇、福爾馬林、丙酮等)的影響下,其理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的過程稱為蛋白質(zhì)的變性。蛋白質(zhì)變性后在水中不能重新溶解,是不可逆過程,可用于殺菌消毒。

      蛋白質(zhì)高中化學(xué)知識2

      蛋白質(zhì)溶液與鹽溶液的反應(yīng)

      鹽溶液的濃度大小,輕金屬鹽溶液和重金屬鹽溶液對蛋白質(zhì)的影響是不同的:

      (1)濃的輕金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析。蛋白質(zhì)凝結(jié)成固體而從溶液中析出,鹽析出來的蛋白質(zhì)仍保持原有的性質(zhì)和生理活性,鹽析是物理過程,也是可逆的。利用鹽析,可分離提純蛋白質(zhì)。

      (2)稀的輕金屬鹽溶液,不會降低蛋白質(zhì)在水中的溶解度,反而會促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解。

      (3)重金屬鹽溶液,不論是濃溶液還是稀溶液,均能使蛋白質(zhì)變性,變性后的蛋白質(zhì)不再具有原有的可溶性和生理活性,變性過程是化學(xué)過程,變性是不可逆的。加熱、紫外線、強酸、強堿、某些有機物也能使蛋白質(zhì)變性。利用此性質(zhì)可殺菌、消毒。

      高考化學(xué)選擇題秒殺技巧

      技巧1、列舉特例、速排選項

      高考選擇題往往考查一般規(guī)律中的特殊情況,這就要求考生熟悉特例,對于一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目,如果從正面不能直接作出判斷,可以列舉反例、特例,迅速判斷選項正誤

      通性通法:對于一些概念式、命題式判斷類問題,可以采用列舉特例法或反例法判斷,這就要求在學(xué)習(xí)中,不僅要掌握一般規(guī)律,而且還要熟悉一些特殊例證,例證越豐富,解這類題就越快越準(zhǔn)

      技巧2、巧用假設(shè),以靜制動

      在解答有關(guān)四大平衡(化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡)移動問題時,有時會出現(xiàn)多因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓強)的影響,針對這類問題,可以采用假設(shè)法,先假設(shè)其他因素不變,判斷第一個因素變化對結(jié)果產(chǎn)生的影響,然后再判斷第二個因素變化對結(jié)果產(chǎn)生的影響,進(jìn)而得出正確答案

      通性通法:對于化學(xué)平衡體系,若改變體積,判斷某成分濃度的變化,先假設(shè)改變體積時平衡不移動,判斷體積改變時導(dǎo)致濃度變化,與題目條件對照,然后判斷平衡移動的方向。例如,某氣體反應(yīng)平衡中,若生成物A的濃度為c(A)=0.5mol/L,體積擴(kuò)大至2倍,達(dá)到新平衡時c(A)=0.3mol/L,若平衡不移動,則體積擴(kuò)大至2倍,A的濃度為0.25mol/L<0.3mol/L,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,若忽視體積變化,易錯誤判斷平衡向逆反應(yīng)方向移動

      技巧3、抓住恒、區(qū)別離子

      在電解質(zhì)溶液中,部分同學(xué)分不清水電離的離子與電解質(zhì)電離的離子,對解這類題目感到很困惑。如果抓住水電離的H+與OH-濃度恒,辨析離子來源,就容易突破這類題目。即先寫出溶液中所有的電離平衡、水解平衡方程式,包括水電離平衡方程式,然后分析離子來源,從中找到離子濃度之間的相關(guān)聯(lián)系

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