高中化學必修二易錯知識點
有知識不等于有智慧，知識積存得再多，若沒有智慧加以應用，知識就失去了價值。了解你自己在做什么事，知道熱愛做什么樣的事，知道能把什么事做成什么樣，這就是智慧。下面小編給大家分享一些高中化學必修二易錯知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學必修二易錯知識1
1、油脂不是高分子化合物。
2、聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反應。
4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數(shù)為4個的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。
5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。
6、維勒第一個以無機物為原料合成有機物尿素，凱庫勒最早提出苯的環(huán)狀結構理論。
7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。
8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態(tài)物質，乙酸與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。
9、從戊烷的三種同分異構體出發(fā)，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。
10、檢驗淀粉水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。
11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構體，從苯環(huán)的取代類別分析，一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個異構體;另一類是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種
12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-
13、酒精溶液中的氫原子來自于酒精和水。
14、一分子β-月桂烯 與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物(只考慮位置異構)理論最多有4種，容易遺忘掉1,4–加成產(chǎn)物。
15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 - 氯丙烷
加熱
醇溶液
16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O
17、由乙烯制備乙酸，既可以通過乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線，也可以通過乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工業(yè)上具體采用哪一條路線，取決于原料、設備、環(huán)保、投資、成本等因素。
18、日常生活中使用的電器開關外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹脂，由苯酚和甲醛在一定條件下通過縮聚反應得到。
19、要了解一點化學史知識。
20、了解減壓分餾的原理和在什么情況下使用。
21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗稱甘油)都屬于飽和醇類，官能團種類相同、個數(shù)不等，分子組成上不是相差若干個CH2，它們不是同系物。
22、當氨基酸在水溶液中主要以兩性離子形態(tài)存在時，溶解度最小，可結晶析出晶體。
高中化學必修二易錯知識2
“元素化合物”知識模塊
01 堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大。? 熔點隨著原子半徑增大而遞減 。
02 硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水。
03 在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體。
? 濃硫酸吸水后有膽礬析出
04 能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質。
? 比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH。
05 將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣。
? N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧。
06 把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純。
? 是降低生鐵中C的百分比而不是提純
07 雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要。
? 自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水。
08 制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰。
? 制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
09 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。
? SiO2能溶于氫氟酸
10 鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+ 。
? 加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的。
11 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應。
? 鈍化是化學性質,實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐。
12 NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失。 ? Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 。
13 大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。
14 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀。
? NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15 為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。
? 是為了防止大氣污染
16 用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉移。
?
17 硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應。
? 硫化鈉可以和氫硫酸反應:Na2S+H2S=2NaHS
18 在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。
? Fe3+可以與SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應
19 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同
? 活性炭是吸附品紅,為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆
20 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應
? 重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應
21 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
? Fe2+和Br2不共存
22由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在
? 在pH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小
23 在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
? 次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4
24 有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數(shù)目為0.2NA
? 如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA
25 含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性
? 如較稀的HClO4 ，H2SO4 等
26 單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強
? 比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+
27 CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得
? 無法制的純凈的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有 Cu2(OH)2CO3生成
28 單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬。
? (4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應
29 H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質
? H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質
30 濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應
? 濃硫酸常溫與銅不反應
高中化學必修二易錯知識3
"基本概念基礎理論"知識模塊
1 與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
? 是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
2 分子中鍵能越大，分子化學性質越穩(wěn)定。 ?
3 金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
? Sn，Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到 H2，比如硝酸
4 既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物
? 如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物
5 原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7
? 原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論。
6 非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強
7 質子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
? 這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
8 鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水
? 比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 39 pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間
? 比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
0 強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式
? 難溶于水的強電解質和H2SO4 要寫成分子
11 電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅 ? 比如水
12 甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH- ? 首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOOH-
13離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物
? 分子晶體許多是單質
14 一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
?
15元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù)) ? 注意n不是周期序數(shù)
1強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強
? 強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液
17標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
18同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
19 納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級
? 均為10-100nm
20 1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子
? 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
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