高考化學(xué)一輪知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
學(xué)習(xí)并不等于就是摹仿某些東西，而是掌握技巧和方法。這里給大家整理了一些有關(guān)高考化學(xué)一輪知識(shí)點(diǎn)總結(jié),希望對(duì)大家有所幫助.
高考化學(xué)一輪知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
氯氣的反應(yīng)
(1)、氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。(與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),生成高價(jià)氯化物)
(2)、氯氣與磷反應(yīng)3Cl2+2P==2PCl3(點(diǎn)燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色煙霧)
(3)、氯氣與氫氣反應(yīng)(純凈氫氣在氯氣中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰;混合氣光照爆炸;鹵素單質(zhì)的活潑程度比較)
(4)、氯氣與水反應(yīng):氯水的多重性質(zhì)(Cl2的強(qiáng)氧化性、次氯酸的強(qiáng)氧化性、次氯酸的不穩(wěn)定性、鹽酸的酸性、次氯酸的酸性)
(5)、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)
(6)、氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)(工業(yè)制漂白粉)
(7)、氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)
(8)、氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)(鹵素相互置換的規(guī)律如何?)
(9)、氯氣與甲烷取代反應(yīng)(條件?)
(10)、氯氣與乙烯的反應(yīng)(反應(yīng)類別?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)
(11)、氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)
(12)、氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)(現(xiàn)象?)
(13)、氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)(溶液酸性變化?漂白作用的變化?)
(14)、氯氣的檢驗(yàn)方法——淀粉碘化鉀試紙(單質(zhì)碘的檢驗(yàn)方法如何?)
高考化學(xué)一輪知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
氯化氫與鹽酸
(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實(shí)驗(yàn)室制氯氣)
(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)(鹽酸及氯化物溶液的檢驗(yàn);溴化物、碘化物的檢驗(yàn))
(3)、鹽酸與堿反應(yīng)
(4)、鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)
(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)
(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)
(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)
(8)、稀鹽酸與漂白粉反應(yīng)
(9)、氯化氫與乙烯加成反應(yīng)
(10)、氯化氫與乙炔加成反應(yīng)(制聚氯乙烯)
(11)、漂白粉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)(說明碳酸酸性強(qiáng)于HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強(qiáng)酸，且酸性依次增強(qiáng))
(13)、用于人工降雨的物質(zhì)有哪些?(干冰、AgI)
高考化學(xué)一輪知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
硫單質(zhì)及其化合物
(一)硫單質(zhì)的反應(yīng)(非金屬性弱于鹵素、氧和氮)
1.硫與氧氣反應(yīng)(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫與氫氣加熱反應(yīng)
3.硫與銅反應(yīng)(生成+1價(jià)銅化合物，即硫化亞銅)
4.硫與鐵反應(yīng)，(生成+2價(jià)鐵化合物，即硫化亞鐵)
5.硫與汞常溫反應(yīng)，生成HgS(撒落后無法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)
7.硫與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以用NaOH溶液來洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
(二)二氧化硫或亞硫酸的反應(yīng)(弱氧化性，強(qiáng)還原性，酸性氧化物)
1.氧化硫化氫
2.被氧氣氧化(工業(yè)制硫酸時(shí)用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。)
3.被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.與水反應(yīng)
5.與堿性氧化物反應(yīng)
6.與堿反應(yīng)
7.有漂白性(與有機(jī)色質(zhì)化合成無色物質(zhì)，生成的無色物質(zhì)不太穩(wěn)定，受熱或時(shí)日一久便返色)
(三)硫酸性質(zhì)用途小結(jié)
1.強(qiáng)酸性
(1)、與堿反應(yīng)
(2)、與堿性氧化物反應(yīng)(除銹;制硫酸銅等鹽)
(3)、與弱酸鹽反應(yīng)(制某些弱酸或酸式鹽)
(4)、與活潑金屬反應(yīng)(制氫氣)
2.濃硫酸的吸水性(作氣體干燥劑;)
3.濃硫酸的脫水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)
4.濃硫酸的強(qiáng)氧化性
(1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;
(2)、與不活潑金屬銅反應(yīng)(加熱)
(3)、與木炭反應(yīng)(加熱)
(4)、制乙烯時(shí)使反應(yīng)混合液變黑
5.高沸點(diǎn)(不揮發(fā)性)(制揮發(fā)性酸)
(1)、制氯化氫氣體
(2)、制硝酸(HNO3易溶，用濃硫酸)
實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應(yīng)物通常用塊狀石灰石，反應(yīng)生成的硫酸鈣溶解度
小易裹在表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。
6.有機(jī)反應(yīng)中常用作催化劑
(1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比1∶3)
(2)、苯的硝化反應(yīng)(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸)
(3)、酯化反應(yīng)(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸)
(4)、酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)
(5)、糖水解(注意：檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)，要先加堿中和硫酸)
7.硫酸的工業(yè)制備
“四個(gè)三”：三個(gè)階段、三個(gè)設(shè)備、三個(gè)反應(yīng)、三個(gè)原理：增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理思考：工業(yè)制硫酸的條件如何選擇?(溫度、壓強(qiáng)采用常壓的原因、催化劑);從燃燒爐中出來的氣體進(jìn)入接觸室前為什么要凈化?
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碳的還原性
1.與氧氣反應(yīng)(燃燒)
2.與SiO2高溫反應(yīng)(工業(yè)應(yīng)用：制硅單質(zhì))
3.與金屬氧化物反應(yīng)如氧化銅、氧化鐵(冶煉鐵用焦炭，實(shí)際的還原劑主要是什么(CO)?)
4.被熱的濃硫酸氧化
5.被熱的濃硝酸氧化
6.高溫下被二氧化碳氧化。
7.高溫下被水氧化生成水煤氣。
關(guān)于碳的還原性的化學(xué)方程式有哪些?
C + O2 == CO2
2C+ O2 == 2CO
C + 2CuO == 2Cu+ CO2
2C + SiO2 == Si + 2CO
3C + SiO2 == SiC + 2CO
C + 2H2SO4(濃) == CO2 + 2SO2 + 2H2O
C + 4HNO3(濃) == CO2 + 4NO2 + 2H2O
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碳酸鹽
1.一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途
大理石、石灰石、蛋殼、貝殼、鐘乳石—CaCO3;純堿、蘇打—Na2CO3;
小蘇打—NaHCO3(可用于食品發(fā)泡，治療胃酸過多癥)碳銨—NH4HCO3(氮肥);
草木灰的主要成分—K2CO3(鉀肥);鍋垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;
制普通玻璃原料—石灰石、純堿、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土
2.碳酸的正鹽和酸式鹽
(1)、相互轉(zhuǎn)化：碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;石灰?guī)r洞和鐘乳石形成)
碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)不如碳酸氫鈉劇烈;除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì);除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質(zhì);除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題;在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉析出的原因：①消耗了水②碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉③生成碳酸氫鈉的質(zhì)量大于原溶液中碳酸鈉的質(zhì)量)
(2)、共同性質(zhì)：都能跟酸(比碳酸強(qiáng)的酸)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。(碳酸鹽的檢驗(yàn))
(3)、穩(wěn)定性比較：正鹽比酸式鹽穩(wěn)定(穩(wěn)定性：酸<酸式鹽<正鹽，是一個(gè)比較普遍的現(xiàn)象
如HClO<ca(clo)2;h2so3<na2so3等)< ??="" p="">
(碳酸氫鈉受熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;碳酸氫鈣溶液受熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)
(4)、溶解性比較：一般說酸式鹽的溶解性強(qiáng)于正鹽如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3<na2co3< ??="" p="">
(5)、碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應(yīng)的異同
①、都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳(要注意熟悉反應(yīng)時(shí)耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較。)
②、跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀;
③、碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應(yīng)而碳酸鈉不反應(yīng);
④、碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀，而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀。
根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：
①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽
②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽
③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽
④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉
⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉
⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)
⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍(lán)色沉淀—銅鹽
⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時(shí)沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時(shí)沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。
3.既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)
1.金屬鋁
2.兩性氧化物(氧化鋁)
3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)
4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)
5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)
6.氨基酸、蛋白質(zhì)
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