高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納
高三化學(xué)是一個(gè)新的起點(diǎn)，高三的復(fù)習(xí)是完整涵蓋高中所有的知識(shí)點(diǎn)，達(dá)到新舊知識(shí)的一個(gè)鞏固。以下是小編給大家整理的高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納，希望對(duì)你有所幫助!
高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納
1、SO2的性質(zhì)：強(qiáng)的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入硝酸鋇溶液有沉淀。因?yàn)镾O2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與硝酸根構(gòu)成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。
3、SO42-的檢驗(yàn)：先加HCl無現(xiàn)象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
4、濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液
5、除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃H2SO4
6、含有2molH2SO4的濃硫酸和1mol銅加熱反應(yīng)，得到的SO2不到1mol，原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應(yīng)。
7、SO2使石蕊變色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。
8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應(yīng)，很快反應(yīng)很快停止。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。
9、S常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
10、濃硫酸有吸水性，但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。
11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量
12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的產(chǎn)生主要是工業(yè)上燃燒煤產(chǎn)生大量的SO2，我國的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。
13、臭氧層是地球生物的保護(hù)傘，但是臭氧不是越多越好，若超過10—5%對(duì)人體有害。破壞臭氧層的物質(zhì)主要是氟利昂、氮氧化物。
14、H2O2的性質(zhì)：(1)強(qiáng)氧化性：H2O2作氧化劑，還原產(chǎn)物一般為水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亞鐵(2)弱的還原性：如H2O2可以使高錳酸鉀溶液退色。H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物為O2。(3)弱酸性(4)漂白性。
高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
(1)弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中：fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均與oh–不能大量共存。
(2)弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：ch3coo–、f–、co32–、so32–、s2–、po43–、alo2–均與h+不能大量共存。
(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸(h+)會(huì)生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(oh–)會(huì)生成正鹽和水：hso3–、hco3–、hs–、h2po4–、hpo42–等。
(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：ba2+、ca2+與co32–、so32–、po43–、so42–等;ag+與cl–、br–、i–等;ca2+與f–，c2o42–等。
(5)若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存：al3+與hco3–、co32–、hs–、s2–、alo2–等;fe3+與hco3–、co32–、alo2–等。
(6)若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存：fe3+與i–、s2–;mno4–(h+)與i–、br–、cl–、s2–、so32–、fe2+等;no3–(h+)與i–、s2–、so32–、fe2+等;clo–與i–、s2–、so32–等。
(7)因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存：fe3+與scn–;al3+與f–等(alf63–)。
(8)此外，還有與al反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液(可能h+;可能oh–，含h+時(shí)一定不含no3–);水電離出的c(h+)=10–13mol/l(可能為酸溶液或堿溶液)等。
高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體
銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體
HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.80C)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體
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