當(dāng)我第一遍讀一本好書的時候，我仿佛覺得找到了一個朋友;當(dāng)我再一次讀這本書的時候，仿佛又和老朋友重逢。我們要把讀書當(dāng)作一種樂趣，并自覺把讀書和學(xué)習(xí)結(jié)合起來，做到博覽、精思、熟讀，更好地指導(dǎo)自己的學(xué)習(xí)，讓自己不斷成長。讓我們一起到學(xué)習(xí)啦一起學(xué)習(xí)吧!
高三化學(xué)實驗現(xiàn)象分析

化學(xué)應(yīng)該怎么學(xué)習(xí)？

 

 

問題1：化學(xué)如何才能夠?qū)W好？

 

名師解讀：高三復(fù)習(xí)的時候，首先先要搞明白各物質(zhì)的性質(zhì)及方程式，這個過程不是把練習(xí)冊上的方程式背一下那么簡單，需要自己根據(jù)課本中的實驗現(xiàn)象來整理歸納各物質(zhì)的理化性質(zhì)，針對無機元素和有機化合物都是行之有效的方法。而選修四或選修三中的部分涉及性質(zhì)的較少，梳理清楚原理或者結(jié)構(gòu)的思路是尤為重要的。

 

實在覺得還是難度大的話，建議找一個輔導(dǎo)老師針對性地強化

 

問題2：學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)主要考哪本書

 

名師解讀：會考么？必修一和必修二兩本

 

問題3：老師，如何判斷一個題考察的方式？

 

名師解讀：實驗、電化學(xué)、化學(xué)速率和平衡、電離水解平衡、沉淀溶解、有機推斷、元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等等，看看題目的歸屬

 

問題4：希望老師可以系統(tǒng)的說一下怎么樣有效的進行一輪復(fù)習(xí)

 

名師解讀：首先過知識點，梳理元素性質(zhì)、有機物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、化學(xué)原理的相關(guān)內(nèi)容?；瘜W(xué)性質(zhì)的梳理也需要較多的題目練習(xí)來進行配合。

 

其次，對知識點要進行縱向的分析，不要拘泥于必修一，而是圍繞物質(zhì)性質(zhì)來，比如復(fù)習(xí)氯氣的時候，要結(jié)合其與有機物的反應(yīng)，多向地考慮。

 

原理的內(nèi)容既然還沒有復(fù)習(xí)到，暫時可以先放放，重點在必修一的內(nèi)容，必修一量大難度小，需要花很多精力來記憶物質(zhì)性質(zhì)和方程式，沒有其他的好辦法，同時還要通過大量的習(xí)題練習(xí)來融會貫通。默寫方程式是一種較好的記憶物質(zhì)性質(zhì)的方式，可以考慮一下。然后進行配套的練習(xí)。選擇題可以采用整理錯題的方式，發(fā)現(xiàn)自己問題所在，如果是已經(jīng)復(fù)習(xí)過的知識點，就要重點強化，分析錯誤原因，如果尚未復(fù)習(xí)到，則應(yīng)該標(biāo)注起來，后面進行相關(guān)復(fù)習(xí)。必修一下的功夫多了，以后的復(fù)習(xí)量才能相對較小。尤其是電化學(xué)，與氧化還原反應(yīng)關(guān)聯(lián)性是非常強的。

 

問題5：老師，對于一個化學(xué)題來說，如何去找它的知識點，如何去找自己的錯因？

 

名師解讀：先判斷這道題目屬于哪一部分，是元素、原理還是有機，然后判斷它考察的方式，避免同類型錯誤的出現(xiàn)。

 

問題6：老師，化學(xué)基礎(chǔ)差，似懂非懂，要怎么學(xué)？

 

名師解讀：針對必修一先弄清氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)，掌握常見的氧化劑和還原劑，其次梳理金屬于非金屬的性質(zhì)，整理各物質(zhì)的理化性質(zhì)。然后梳理有機物的化學(xué)性質(zhì)與方程式，梳理有機物的時候要考慮有機物的一些共性。至于原理部分由于難度較大，需要記憶的部分反而不多，弄清楚基礎(chǔ)思路，尤其是化學(xué)反應(yīng)速率和平衡，需要分清多種平衡的圖像問題等。

 

問題7：雖然有很認(rèn)真學(xué)，但是，似懂非懂，選擇題得不到分，后面大題勉強拿到一點分，反正每次考試30分左右??

 

名師解讀：整理錯題，發(fā)現(xiàn)自己問題所在，方程式先要認(rèn)真記憶，無機和有機的，每天應(yīng)該默寫一遍。元素和有機提分是比較容易的。實在還是覺得不得法可以找一個輔導(dǎo)老師，畢竟距離高考時間已經(jīng)不多了。

 

問題8：我感覺上課也聽懂了.就是做題的時候知識點沒辦法集中在一起 ，導(dǎo)致做不出來題.

 

名師解讀：自己學(xué)會整理知識點，做題之前回顧自己每天都復(fù)習(xí)了哪些內(nèi)容。

 

問題9：對于江西考生，高考化學(xué)考哪幾本書？謝謝老師

 

愛智康郝玉豆老師：必考為必修模塊化學(xué)1、化學(xué)2和選修模塊化學(xué)反應(yīng)原理的內(nèi)容；選考為選修模塊化學(xué)與技術(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機化學(xué)基礎(chǔ)的內(nèi)容，三選一。

 

問題10：學(xué)好化學(xué)的好方法是什么呢？老師，

 

名師解讀：記憶方程式和性質(zhì)，多做練習(xí)是必不可少的?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)沒有技巧，只有多背多練。

 

針對必修一先弄清氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)，掌握常見的氧化劑和還原劑，其次梳理金屬于非金屬的性質(zhì)，整理各物質(zhì)的理化性質(zhì)。然后梳理有機物的化學(xué)性質(zhì)與方程式，梳理有機物的時候要考慮有機物的一些共性。至于原理部分由于難度較大，需要記憶的部分反而不多，弄清楚基礎(chǔ)思路，尤其是化學(xué)反應(yīng)速率和平衡，需要分清多種平衡的圖像問題等。

 

化學(xué)實驗分析

問題11：化學(xué)就是那什么那溶液的鑒定和除雜 還有萃取 蒸餾

 

名師解讀：1.常見物質(zhì)的檢驗方法

 

根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)(主要是化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)往往也是重要線索)，使被檢驗物質(zhì)與加入的試劑作用，轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N已知物質(zhì)，或產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象，從而確定該物質(zhì)的存在．常見的特殊現(xiàn)象有：

 

① 生成氣體：能夠生成氣體的離子很多，生成的氣體也常有性質(zhì)的相似之處，判斷時要注意干擾．

 

② 生成沉淀：許多金屬陽離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏色、特殊性質(zhì)的沉淀，但同時也應(yīng)注意排除干擾離子．

 

③ 顯現(xiàn)特殊顏色：特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑，是鑒別物質(zhì)的常見方法，如KSCN檢驗Fe3＋、苯酚檢驗Fe3＋、酸性KMnO4檢驗不飽和化合物、新制Cu(OH)2懸濁液檢驗醛類物質(zhì)等．

 

2．物質(zhì)鑒別

 

（1）不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)

 

① 先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)．

 

② 若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來．

 

③ 若以上兩方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定．

 

④ 若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同，現(xiàn)象不同而進行鑒別．

 

（2）只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)

 

① 先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑(石蕊)進行鑒別．

 

② 在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)相反原理確定試劑進行鑒別．即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的溶液作試劑．

 

③ 常用溴水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物．

 

問題12：老師，化學(xué)實驗題每次很多空都填不上來，要怎么提高？求解答(??? ? ???)

 

名師解讀：探究實驗是對平時的物質(zhì)制備性質(zhì)檢驗和考場中材料閱讀分析的綜合考察，一方面應(yīng)對課內(nèi)的實驗流程很熟悉，另一方面一定切記要仔細(xì)閱讀題目給出的已知，分析每一個已知所給我們帶來的信息點。實驗題的前三問都不是很難的題目，注意設(shè)計實驗方案的問題應(yīng)該從三方面回答：取樣，加試劑，看現(xiàn)象，從而得出相應(yīng)的結(jié)論。再比如讓你解釋原因的問題，要注意雙向的比較。例如選取某個溫度在分析的時候要注意，溫度高了會怎么樣，溫度低了會怎么樣，都需要考慮到，pH也是一樣的

 

做完題目對答案的時候要學(xué)習(xí)答案中的表述，整理大題的易錯題，發(fā)現(xiàn)自己的問題所在，是考慮的不夠全面還是理解思路上出現(xiàn)了偏差，不斷對做錯的題目進行回歸，可以取得較好的效果

 

問題13：做有機化學(xué)和實驗題有什么答題技巧嗎？

 

名師解讀：找題眼，什么是題眼，就是高分子的結(jié)構(gòu)，給出分子式的地方，題目中給出的已知及其條件，特殊的反應(yīng)條件比如銅催化氧化等等，題目中關(guān)于等效氫的比例，某些題目中的個元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由題眼出發(fā)，可以正向考慮，反向考慮，中間向兩端考慮等等

 

另外平時應(yīng)加強對物質(zhì)性質(zhì)的記憶，對方程式必須非常熟悉，總結(jié)做過的題目，尤其是考查頻率較高的知識點，比如醛與醛的加成，該反應(yīng)是課本中不要求掌握的，但是很多題目中都有已知，見到后要會思考，并且要考慮反應(yīng)物的比例關(guān)系

 

探究實驗是對平時的物質(zhì)制備性質(zhì)檢驗和考場中材料閱讀分析的綜合考察，一方面應(yīng)對課內(nèi)的實驗流程很熟悉，另一方面一定切記要仔細(xì)閱讀題目給出的已知，分析每一個已知所給我們帶來的信息點。實驗題的前三問都不是很難的題目，注意設(shè)計實驗方案的問題應(yīng)該從三方面回答：取樣，加試劑，看現(xiàn)象，從而得出相應(yīng)的結(jié)論。再比如讓你解釋原因的問題，要注意雙向的比較。例如選取某個溫度在分析的時候要注意，溫度高了會怎么樣，溫度低了會怎么樣，都需要考慮到，pH也是一樣的

 

其他問題解析

問題14：如何書寫電極反應(yīng)式及電解質(zhì)溶液PH變化

 

名師解讀：電極反應(yīng)方程式應(yīng)注意三步：①電子得失與化合價升降有關(guān)，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量

 

問題15：老師計算題不知從何下手怎么辦??？

 

名師解讀：計算一般是涉及電子轉(zhuǎn)移或者溶液濃度兩種類型，涉及電子轉(zhuǎn)移的主要是氧化還原反應(yīng)，溶液計算主要是方程式計算，一般采用倒推法，現(xiàn)根據(jù)濃度和體積的乘積求出物質(zhì)的量，然后根據(jù)方程式的比例去求其他的反應(yīng)物或生成物。

 

問題16：而且計算題老是忘條件

 

名師解讀：既然容易在計算題忘記條件，那就針對性地把錯題整理出來，找出自己的問題所在。

 

問題17：化學(xué)理論知識都會，就是金屬等基礎(chǔ)知識不會，導(dǎo)致基礎(chǔ)丟分，而且總是沒法把知識串起來，，共價鍵化合物，，什么的沒有概念

 

名師解讀：金屬非金屬主要是方程式與性質(zhì)的記憶，所以先要把方程式記住。離子鍵是陰陽離子之間形成的，共價鍵是一般是非金屬與非金屬之間形成的（除了銨根離子），化合物中全是共價鍵才是共價化合物，只要存在離子鍵就是離子化合物

 

問題18：老師實驗室制氯氣的時候氫氧化鈉吸收氯氣為什么不用防倒吸？

 

名師解讀：可以防，但是我們不作要求，高中一般只要求極易溶于水的氣體，氨氣、鹵化氫、醇蒸汽等要求防倒吸

 

問題19：離子平衡弄不懂

 

名師解讀：離子平衡包括電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，電離平衡研究的對象是弱電解質(zhì)，水解平衡研究的對象是弱酸的酸根離子和弱堿的陽離子，原理上都是勒夏特列原理，要根據(jù)條件判斷對平衡的影響因素。

 

物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應(yīng)該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

 

質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

 

問題20：鋁，氫氧化鈉，水，改寫成電極反應(yīng)式

 

名師解讀：鋁是負(fù)極吧，堿性環(huán)境中失電子生成偏鋁酸跟，所以負(fù)極：Al-3e 4OH- =AlO2-  H2O;

那么正極誰得到電子呢？水中氫離子的得電子能力是不是比鈉離子強？所以正極：2H2O 2e =H2 2OH-



化學(xué)三道考題練習(xí)

 

1.化學(xué)與生產(chǎn)、 生活密切相關(guān)。下列說法正確的是  

A.砒霜的主要成分是三硫化二砷

B.氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多

C.過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒

D.銅單質(zhì)制成的“納米銅”在空氣中能燃燒，說明“納米銅”的金屬性比銅片強

 

 

 

2.下列有關(guān)說法正確的是 

A.足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3

B.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3

 

C.用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液只含F(xiàn)e2+

 

 

 

3.已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，產(chǎn)生白色沉淀；③將FeCl3溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色。現(xiàn)有等物質(zhì)的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅色。下列有關(guān)說法正確的是                                  

 

A.FeI2的物質(zhì)的量濃度約為1 mol·L-1

 

B.完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.2 mol

C.通入氯氣的過程中，首先被氧化的離子是Fe2+，最后被氧化的離子是I-

 

D.反應(yīng)后，溶液中大量存在的離子有Na+、H+、SO42-和Fe3+