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      高考化學(xué)關(guān)于金屬性的知識(shí)點(diǎn)

      時(shí)間: 文瓊21297 分享

        高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)有哪些,要想考高分需要掌握哪些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。下面是小編為大家整理的關(guān)于高考化學(xué)關(guān)于金屬性的知識(shí)點(diǎn),希望對(duì)您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學(xué)習(xí)!

        高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn):化學(xué)元素金屬性強(qiáng)弱

        金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)

        金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)

        ☆注:“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念,兩者有時(shí)表示為不一致,如Cu和Zn:金屬性是:Cu>Zn,而金屬活動(dòng)性是:Zn>Cu。

        1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與水反應(yīng)越容易、越劇烈,其金屬性越強(qiáng)。

        2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與酸反應(yīng)越容易、越劇烈,其金屬性越強(qiáng)。

        3.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng),其元素的金屬性越強(qiáng)。

        4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí),通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣,然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

        5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。

        6.依據(jù)元素周期表。同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸減弱;同主族中,由上而下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸增強(qiáng)。

        7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。

        8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子,氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子,其元素的金屬性弱。

        9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少,其金屬性越強(qiáng)。

        高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn):判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱

        金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱

        最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱

        與水或酸反應(yīng),置換出H2的易難與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性

        活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)

        陽離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬,氧化性弱的為活潑金屬陰離子還原性強(qiáng)的為非金屬性弱,還原性弱的為非金屬性強(qiáng)

        原電池中負(fù)極為活潑金屬,正極為不活潑金屬將金屬氧化成高價(jià)的為非金屬性強(qiáng)的單質(zhì),氧化成低價(jià)的為非金屬性弱的單質(zhì)

        電解時(shí),在陰極先析出的為不活潑金屬電解時(shí),在陽極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì)

        高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn):硝酸綜述

        (一)概述

        1.硝酸是強(qiáng)酸,具有酸的通性;

        2.濃、稀硝酸都有強(qiáng)的氧化性,濃度越大,氧化性越強(qiáng)。

        3.硝酸屬于揮發(fā)性酸,濃度越大,揮發(fā)性越強(qiáng)(98%以上為發(fā)煙硝酸),

        4.硝酸不太穩(wěn)定,光照或受熱時(shí)會(huì)分解(長(zhǎng)期放置時(shí)變黃色的原因?保存注意事項(xiàng)?棕色瓶冷暗處);

        5.硝酸有強(qiáng)烈的腐蝕性,不但腐蝕肌膚,也腐蝕橡膠等,

        6。工業(yè)制硝酸用氨的催化氧化法(三步反應(yīng)?)。

        7.硝酸可與大多數(shù)金屬反應(yīng),通常生成硝酸鹽。

        8.濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價(jià)的酸或相應(yīng)的氧化物,本身還原為二氧化氮。

        9.硝酸(混以濃硫酸)與苯的硝化反應(yīng)

        硝酸(混以濃硫酸)與甲苯的硝化反應(yīng)(制TNT)

        10.硝酸與乙醇的酯化反應(yīng)。

        與甘油的酯化反應(yīng)

        (二)硝酸與金屬反應(yīng)的“特殊性”及規(guī)律

        1.濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象(原因及應(yīng)用:鈍化。常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運(yùn)硝酸)(表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質(zhì)?)

        2.濃、稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)都不生成氫氣(原因?)

        3.濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)(表現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)?試管中粘附的銅或銀用什么來洗?)

        4.與金屬反應(yīng)時(shí)硝酸的主要還原產(chǎn)物:

        (1)、與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng),濃硝酸生成NO2,而稀硝酸生成NO

        (2)、與鋅、鎂等活潑金屬反應(yīng),還原產(chǎn)物比較復(fù)雜,其價(jià)態(tài)隨金屬活潑性增強(qiáng)和酸的濃度降低而降低,最低可得NH4+。

        (3)、濃、稀硝酸與金屬反應(yīng)中的作用:表現(xiàn)出——酸性、強(qiáng)氧化性(注意:定量計(jì)算中應(yīng)用)

        5.稀硝酸與鐵反應(yīng),如果硝酸過量,生成三價(jià)鐵鹽,如果鐵過量,生成二價(jià)鐵鹽(在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同)。

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