有很多的同學是非常想知道，高中化學有哪些重要知識點，記憶口訣是什么。接下來是小編為大家整理的化學高考必背知識要點，希望大家喜歡!

　　化學高考必背知識要點一

　　有機物的聚合及單體的推斷

　　(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

　　(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

　　(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應(yīng)

　　同分異構(gòu)體的書寫

　　(1)請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊

　　(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗

　　有機物的燃燒

　　(1)能寫出有機物燃燒的通式

　　(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系

　　完成有機反應(yīng)的化學方程式

　　(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式

　　(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式

　　有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

　　(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

　　(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機反應(yīng)的有利證據(jù)。

　　(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

　　化學實驗裝置與基本操作

　　(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

　　(2)常見氣體的制備方法。

　　(3)實驗設(shè)計和實驗評價。

　　化學計算

　　(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規(guī)范。

　　(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。

　　化學高考必背知識要點二

　　氧化性、還原性強弱的判斷

　　(1)根據(jù)元素的化合價

　　物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強;價態(tài)越低，其還原性就越強。

　　(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

　　在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

　　(3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度

　　注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。

　?、谕辉叵噜弮r態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　常見氧化劑：

　　① 活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等;

　?、?元素(如Mn等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等;

　?、?元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等;

　?、?元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;

　?、?過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

　　化學高考必背知識要點三

　　鐵及其化合物性質(zhì)

　　1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

　　①Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)

　　a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色.

　　b)加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.

　?、贔e3+的檢驗：(黃色溶液)

　　a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀.

　　b)加KSCN溶液,溶液顯紅色.

　　2.主要反應(yīng)的化學方程式：

　　①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　?、阼F與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　?、軞溲趸瘉嗚F在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　?、菰诼然F溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　?、捭~與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　?、呱倭夸\與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　?、嘧懔夸\與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　化學高考必背知識要點四

　　化學元素周期表口訣

　　按周期分

　　第一周期：氫 氦----侵害

　　第二周期：鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖----鯉皮捧碳 蛋養(yǎng)福奶

　　第三周期：鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬----那美女桂林留綠牙(那美女鬼 流露綠牙)

　　第四周期：鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳----嫁改康太反革命

　　鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺----鐵姑捏痛新嫁者

　　砷 硒 溴 氪 ----生氣 休克

　　第五周期：銣 鍶 釔 鋯 鈮----如此一告你

　　鉬 锝 釕 ----不得了

　　銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻----老把銀哥印西堤

　　碲 碘 氙 ----地點仙

　　第六周期：銫 鋇 鑭 鉿----(彩)色貝(殼)藍(色)河

　　鉭 鎢 錸 鋨----但(見)烏(鴉)(引)來鵝

　　銥 鉑 金 汞 砣 鉛----一白巾 供它牽

　　鉍 釙 砹 氡 ----必不愛冬(天)

　　第七周期：鈁 鐳 錒----很簡單了~就是----防雷啊!

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