高中化學(xué)基礎(chǔ)知識大全
高一化學(xué)在整個化學(xué)中占有非常重要的地位，是整個高中階段的重難點，所以要保持良好的學(xué)習(xí)心態(tài)和學(xué)習(xí)方法很重要。接下來是小編為大家整理的高中化學(xué)基礎(chǔ)知識大全，希望大家喜歡!
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識大全一
1.物質(zhì)的量(表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。)
①與質(zhì)量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量之一。符號為n。單位為摩爾，符號為mol。國際單位制(SI)的7個基本單位是一個專有名詞。
②物質(zhì)的量只能描述分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子、原子團(tuán)等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。
③用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學(xué)式。如：1molH、+1molH、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。
?、芪镔|(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。
2.阿伏加德羅常數(shù)：(1mol任何粒子的粒子數(shù)。)高中化學(xué)必修二第一章(1)科學(xué)上規(guī)定為:0.012KgC中所含的碳原子數(shù)。
如果某物質(zhì)含有與0.012KgC中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。
符號:NA單位:mol(不是純數(shù))數(shù)值：約為6.02×10
2323注意：不能認(rèn)為6.02×10就是阿伏加德羅常數(shù)，也不能認(rèn)為1mol粒子=6.02×10個-123N
(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系n=NA
3.摩爾質(zhì)量：(單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量)
符號M單位：g/mol或kg·mol數(shù)值：M=-1m
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識大全二
一、化學(xué)反應(yīng)及能量變化
1、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、特征和規(guī)律
實質(zhì)：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成
特征：既有新物質(zhì)生成又有能量的變化
遵循的規(guī)律：質(zhì)量守恒和能量守恒
2、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量形式：常以熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來
二、反應(yīng)熱與焓變
1、反應(yīng)熱定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時，所吸收或放出的熱量成為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
2、焓變定義：在恒溫、恒壓條件下的反應(yīng)熱叫反應(yīng)的焓變，符號是△H，單位常用KJ/mol。
3、產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂—吸熱化學(xué)鍵形成—放熱
4、計算方法：△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量
=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和
5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。據(jù)此，可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸
熱反應(yīng)。
(2)反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無直接關(guān)系。許多放
熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時就可以進(jìn)行。
中和熱
(1)定義：稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱
三、化學(xué)電池：
化學(xué)電池，是一種能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，它通過化學(xué)反應(yīng)，消耗某種化學(xué)物質(zhì)，輸出電能。它包括一次電池、二次電池和燃料電池等幾大類。
不同種類的電池：
(一)一次電池
一次電池的活性物質(zhì)(發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì))消耗到一定程度，就不能使用了。一次電池中電解質(zhì)溶液制成膠狀，不流動，也叫干電池。常用的有普通的鋅錳干電池、堿性鋅錳電池、鋅汞電池、鎂錳干電池等。
常見的一次電池：
(1)普通鋅錳干電池
的周圍是細(xì)密的石墨和去極化劑MnO2的混合物，在混合物周圍再裝入以NH4Cl溶液浸潤ZnCl2，NH4Cl和淀粉或其他填充物(制成糊狀物)。為了避免水的蒸發(fā)，干電池用蠟封好。干電池在使用時的電極反應(yīng)為
—負(fù)極：Zn—2e=Zn2+
—正極：2NH4++2e+2MnO2=2NH3+Mn2O3+H2O
總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2NH4+=Mn2O3+2NH3+Zn2++H2O
(2)堿性鋅錳干電池
——負(fù)極：Zn+2OH—2e=Zn(OH)2
——正極：2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH
總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
(3)銀一鋅電池
電子手表、液晶顯示的計算器或一個小型的助聽器等所需電流是微安或毫安級的，它們所用的電池體積很小，有“紐扣”電池之稱。它們的電極材料是Ag2O和Zn，所以叫銀一鋅電池。電極反應(yīng)和電池反應(yīng)是：
-—負(fù)極：Zn+2OH—2e=Zn(OH)2
—-正極：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH
總反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag
利用上述化學(xué)反應(yīng)也可以制作大電流的電池，它具有質(zhì)量輕、體積小等優(yōu)點。這類電池已用于宇航、火箭、潛艇等方面。
(4)鋰-二氧化錳非水電解質(zhì)電池
以鋰為負(fù)極的非水電解質(zhì)電池有幾十種，其中性能、最有發(fā)展前途的是鋰一二氧化錳非水電解質(zhì)電池，這種電池以片狀金屬及為負(fù)極，電解活性MnO2作正極，高氯酸及溶于碳酸丙烯酯和二甲氧基乙烷的混合有機(jī)溶劑作為電解質(zhì)溶液，以聚丙烯為隔膜，電極反應(yīng)為：
-+負(fù)極反應(yīng)：Li—e=Li
+-正極反應(yīng)：MnO2+Li+e=LiMnO2
總反應(yīng)：Li+MnO2=LiMnO2
該種電池的電動勢為2.69V，重量輕、體積小、電壓高、比能量大，充電1000次后仍能維持其能力的90%，貯存性能好，已廣泛用于電子計算機(jī)、手機(jī)、無線電設(shè)備等。
(5)鋁-空氣-海水電池
1991年，我國首例以鋁——空氣——海水為材料組成的新型電池用作航海標(biāo)志燈。該電池以取之不盡的海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。
工作原理：
3+-負(fù)極：4Al—12e==4Al
--正極：3O2+6H2O+12e==12OH
總反應(yīng)：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3
特點：這種海水電池的能量比“干電池”高20—50倍。
(6)高能電池—鋰電池
該電池是20世紀(jì)70年代研制出的一種高能電池。由于鋰的相對原子質(zhì)量很小，所以比
容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大，使用壽命長，適用于動物體內(nèi)(如心臟起搏器)。因鋰的化學(xué)性質(zhì)很活潑，所以其電解質(zhì)溶液應(yīng)為非水溶劑。
如作心臟起搏器的鋰—碘電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：2Li-2e-==2Li+正極：I2+2e-==2I-總反應(yīng)式為：2Li+I2==2LiI
鋰電池
(二)二次電池
二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生。這類電池可以多次重復(fù)使用。
(1)鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，正極板上覆蓋有PbO2，負(fù)極板上覆蓋有Pb，電介質(zhì)是H2SO4.
鉛蓄電池放電的電極反應(yīng)如下：
--負(fù)極：Pb(s)+SO42(aq)-2e=PbSO4(s)(氧化反應(yīng))
+-正極：PbO2(s)+SO42-(aq)十4H(aq)+2e=PbSO4(s)+2H2O(l)(還原反應(yīng))
總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)十2H2O(l)
鉛蓄電池充電的反應(yīng)是上述反應(yīng)的逆過程：
--陰極：PbSO4(s)+2e=Pb(s)+SO42(aq)(還原反應(yīng))
--+陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e=PbO2(s)+SO42(aq)十4H(aq)(氧化反應(yīng))
總反應(yīng)：2PbSO4(s)十2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
可以把上述反應(yīng)寫成一個可逆反應(yīng)方程式：
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)十2H2O(l)
(2)堿性鎳—鎘電池：該電池以Cd和NiO(OH)作電極材料，NaOH作電解質(zhì)溶液。
負(fù)極：Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
正極：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
總反應(yīng)式為：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2
從上述兩種蓄電池的總反應(yīng)式可看出，鉛蓄電池在放電時除消耗電極材料外，同時還消耗電解質(zhì)硫酸，使溶液中的自由移動的離子濃度減小，內(nèi)阻增大，導(dǎo)電能力降低。而鎳—鎘電池在放電時只消耗水，電解質(zhì)溶液中自由移動的離子濃度不會有明顯變化，內(nèi)阻幾乎不變，導(dǎo)電能力幾乎沒有變化。
(3)氫鎳可充電池：該電池是近年來開發(fā)出來的一種新型可充電池，可連續(xù)充、放電500次，可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎳—鎘電池。
負(fù)極：H2+2OH--2e-=2H2O
正極：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
總反應(yīng)式為：H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2
(三)燃料電池
又稱連續(xù)電池：一般以天然燃料或其它可燃物質(zhì)如H2、CH4等作為負(fù)極反應(yīng)物質(zhì)，以O(shè)2作為正極反應(yīng)物質(zhì)而形成的。燃料電池體積小、質(zhì)量輕、功率大，是正在研究的新型電池之一。
(1)氫氧燃料電池主要用于航天領(lǐng)域，是一種高效低污染的新型電池，一般用金屬鉑(是一種惰性電極，并具有催化活性)或活性炭作電極，用40%的KOH溶液作電解質(zhì)溶液。其電極反應(yīng)式為：負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O
(2)甲烷燃料電池用金屬鉑作電極，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液。
負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-
總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
(3)甲醇燃料電池是最近摩托羅拉公司發(fā)明的一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)有鎳氫電池或鋰電池的10倍。
負(fù)極：2CH4O+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
正極：3O2+6H2O+12e-=12OH-
總反應(yīng)式為：2CH4O+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
(4)固體氧化物燃料電池該電池是美國西屋公司研制開發(fā)的，它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2-在其間通過。
負(fù)極：2H2+2O2-4e-=2H2O
正極：O2+4e-=2O2-
總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O
(5)熔融鹽燃料電池：
該電池用Li2CO3和的Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)?，制得?500C下工作的燃料電池。熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率。
負(fù)極：2CO+2CO32--4e-=4CO2
正極：O2+2CO2+4e-=2CO32-
總反應(yīng)式為：2CO+O2=2CO2
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識大全三
名詞：
1、微量元素：生物體必需的，含量很少的元素。如：Fe(鐵)、Mn(門)、B(碰)、Zn(醒)、Cu(銅)、Mo(母)，巧第一章、生命的物質(zhì)基礎(chǔ)
記：鐵門碰醒銅母(驢)。
2、大量元素：生物體必需的，含量占生物體總重量萬分之一以上的元素。如：C(探)、0(洋)、H(親)、N(丹)、S(留)、P(人people)、Ca(蓋)、Mg(美)K(家)巧記：洋人探親，丹留人蓋美家。
3、統(tǒng)一性：組成細(xì)胞的化學(xué)元素在非生物界都可以找到，這說明了生物界與非生物界具有統(tǒng)一性。
4、差異性：組成生物體的化學(xué)元素在細(xì)胞內(nèi)的含量與在非生物界中的含量明顯不同，說明了生物界與非生物界存在著差異性。
語句：
1、地球上的生物現(xiàn)在大約有200萬種，組成生物體的化學(xué)元素有20多種。
2、生物體生命活動的物質(zhì)基礎(chǔ)是指組成生物體的各種元素和化合物。
3、組成生物體的化學(xué)元素的重要作用：
①C、H、O、N、P、S6種元素是組成原生質(zhì)的主要元素，大約占原生質(zhì)的97%。
②.有的參與生物體的組成。
?、塾械奈⒘吭啬苡绊懮矬w的生命活動(如：B能夠促進(jìn)花粉的萌發(fā)和花粉管的伸長。當(dāng)植物體內(nèi)缺B時，花藥和花絲萎縮，花粉發(fā)育不良，影響受精過程。)
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識大全四
多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)
多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。
H2SO4有強(qiáng)氧化性
就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說H2SO4有強(qiáng)氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。
書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。
忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制
混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)
計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。
對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
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