高考化學熱點知識點總結
高中的化學知識是比較多的,考生們要想在高考拿到好成績也不是件容易事,知道考前需要鞏固哪些化學知識嗎?下面就是小編給大家?guī)淼母呖蓟瘜W熱點知識點總結，希望大家喜歡！
高考化學熱點知識點總結
1.氧化還原相關概念和應用
①利用“失升氧，得降還”判斷反應中物質的角色;②氧化性、還原性的強弱比較，氧化還原反應能否發(fā)生的判斷;③氧化還原方程式的書寫及配平;④同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應);⑤一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應;⑥氧化還原反應的計算，電化學和有機化學中的氧化還原反應。
2.物質結構、元素周期表的應用
①最外層均滿足8電子結構的物質：CO2、PCl3、Na2O2(注意：BeCl2 、BF3、PCl5 、HCl );②質量數有關的判斷：質子數、中子數、電子數;③主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布，同周期、同主族原子的半徑大小比較;④電子式的正確書寫：NH4Cl、CCl4、Na2O2、H2O2、CO2、HClO、MgO、Mg3N2、NaOH;⑤利用元素周期表推斷：已知位置推序數;已知序數推位置;利用位置推性質;利用位置比較判斷;⑥能畫出短周期元素周期表及20號以前元素核外電子排布;⑦10電子粒子、14電子粒子和18電子粒子。
注：元素推斷題的重點是20號以前元素的推斷。
3.阿伏加德羅常數與阿伏加德羅定律及推論
①利用N=n·NA進行有關判斷，常見的有氣體的體積、分子數、電子數、原子數等的簡單計算;②熟悉NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容;③利用阿伏加德羅定律及推論進行判斷和計算。
4.熱化學方程式
①熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數、反應熱的數值和正負);②化學變化中的能量變化關系：反應物和生成物的比較;③表示燃燒熱和中和熱的熱化學方程式;④狀態(tài)、系數、可逆反應、濃度等對反應熱的影響;⑤蓋斯定律的應用。
5.離子共存
(1)判斷方法：能反應者不共存，不反應者能共存。
(2)常見的不共存情況：
①產生氣體：H+與CO、SO、HCO、HSO、S2-、HS-;OH-與NH等因為產生氣體不能大量共存。
②產生沉淀：如SO與Ba2+、Pb2+、Ag+;OH-與Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+;Ag+與Cl-、Br-、I-、CO、SO、S2-;Mg2+、Ca2+、Ba2+、與CO、SO、PO;S2-與Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。
③生成難電離物質：H+與、OH-、ClO-、CH3COO-、HPO、H2PO;OH-與HCO、HS-、HSO、H2PO、HPO、H+ ;Fe3+與SCN-等不能大量共存。
④雙水解：Al3+、Fe3+分別與CO32-、HCO3-、AlO2-
⑤氧化還原反應: 一般說來，有氧化性的離子(如MnO、ClO-、Fe3+、NO等)與有還原性的離子(如S2-、I-、Br-、SO、Cl-、Fe2+等)不能大量共存。
⑥隱含條件:酸性、堿性、顏色(Fe3+、Cu2+、MnO4-)、反應類型、水電離出的H+或OH-離子、與鋁反應產生氫氣。
6.離子濃度的比較及計算
(1)利用微粒的守恒判斷：電荷守恒(注意多價態(tài)離子)、原子守恒、質子守恒;
(2)比較大小時的電離與水解的比較：
①電離大與水解：醋酸和醋酸鈉混合溶液、氨水和氯化銨混合溶液
②水解大與電離：碳酸氫鈉溶液、硫氫化鈉溶液
③常見的考題：0.1mol/LCH3COONa 、0.1mol/LNH4Cl、0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/L CH3COOH混合、0.1mol/LNH3·H2O和 0.1mol/LNH4Cl混合、0.1mol/L NaOH和0.2mol/L CH3COOH混合、0.1mol/LHCl和0.2mol/LNH3·H2O混合。
7.離子方程式的書寫和判斷
① 書寫：寫、改、刪、查;關鍵：易溶且易電離的化合物改寫;難點：與量有關的反應。
② 判斷：六檢查(原子是否守恒、電荷是否守恒、產物是否合適、改寫是否正確、離子配比是否正確、符號是否用對)。
③ 常見考題：鈉與水反應、硫酸與氫氧化鋇反應、硫酸銅與氫氧化鋇反應、氫氧化鈉與碳酸氫鈣(少量或足量)、碳酸氫鈉與氫氧化鋇(少量或足量)、苯酚鈉與二氧化碳、三氯化鋁與氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸、溴化亞鐵和氯氣(少量、足量或等量)、醋酸和碳酸鈉反應等。
8.pH值的計算和判斷：
pH=-lg[H+]，pH=14+lg[OH-]
不同體積不同pH值溶液混合，若二者為強酸，則求出混合溶液的[H+]，求pH值;若二者為強堿，則必須求出混合后溶液的[OH-]，再求得pH值。若一強酸與一強堿,則求出余H+離子或OH-離子后,求得[H+]化為pH值或求[OH-]得pOH再化為pH值。
注意：①遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程;②理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度;③酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H濃度計算，堿時以OH計算再換算)。
9.化學反應速度、化學平衡
(1) 能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系
(2) 以“高則快”，“低則慢”來理解條件對反應速率的影響
(3) 理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”
(4) 遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程
(5) 平衡移動中的“等效平衡”理解(難點)
(6) 圖像題和數據處理是熱點和難點
10、化學電源及原理
(1)電極判斷;(2)電極反應書寫;(3)電池的應用：比較反應快慢、比較金屬性強弱、利用電子計算。(4)氫氧燃料電池、鉛蓄電池。
11、電解池及原理
(1)電極判斷;(2)電極反應;(3)放電順序;(4)電解池的應用：電解食鹽水和氯化銅、電解精練煉銅和電鍍銅、電解硫酸銅或硝酸銀、電解后溶液的復原、電解產物及溶液酸堿性計算，特別注意電解時陽極是否惰性電極。
12、鹽類的水解
①鹽類能發(fā)生水解的原因;②不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等);③鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備);④對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果;⑤能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。
13、同分異構體的書寫：
原則、寫法、題目要求、官能團異構、一氯代物的數目。
注意：一氯代物只有一種的物質(CH4、C2H6、C5H12、C8H18、C6H6)、對稱位相同、苯環(huán)上的二氯代物和四氯代物數目相同。
(1)判斷是否為同系物;(2)給定條件求算同分異構體的種數;(3)限定范圍補寫同分異構體
(4)判斷是否為同分異構體;(5)判斷取代產物同分異構體的種數。
今后高考對這部分內容的考查仍然會保留，給予某種信息(如空間結構)，根據信息遷移確定同分異構體數目或結構簡式的題目將會是重點題型。請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊。
14、有機物的燃燒
(1)能寫出有機物燃燒的通式;(2)燃燒最可能獲得的是C和H關系。
15、無機框圖推斷題
(1)解法：先找到“突破口”，然后再順藤摸瓜，解決問題。
(2)常見的突破口：特殊現象、特殊反應、特殊顏色、特殊條件等等。
16、有機物化學推斷的解答
(1) 一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。
(2) 反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為推斷有機反應的有利證據。
(3) 從物質發(fā)生反應前后的官能團差別，推導相關物質的結構。
(4)有機化學推斷題中，往往要求完成相互轉化的方程式。
(5)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式。
17、 H、O、Cl、S、N、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物
(1) 總體上借助價態(tài)變化的轉化反應來認識;
(2) 容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應;
(3) N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性是考查的的重點;
(4) 有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關系);
(5) 有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性;
(6) NO、NO2 、O2、H2O之間的反應;
18、有機物的聚合物及單體的推斷
(1)根據高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬;
(2)熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬，熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)的縮聚反應。
19、化學計算
(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大，務必熟悉有關混合物計算的一般模式;
(2)近幾年綜合考試的計算題，感受“守恒法“在計算題干中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢;
(3)濃度及溶解度計算：定義計算、溶解度和質量分數和物質的量濃度互算、稀釋/濃縮/混合計算、硫酸和氨水分別稀釋計算(4種情況)。
(4)質量守恒定律的應用：配平方程式、守恒法解題、化學平衡中的密度計算。
20、半徑比較：無論是原子還是離子(簡單)半徑，一般由原子核對核外電子的吸引力及電子間的排斥力的相對大小來決定.故比較微粒半徑大小時只需考慮核電荷數、核外電子排斥情況.具體規(guī)律小結如下：
(1)核電荷數相同的微粒，電子數越多，則半徑越大.即同種元素：陽離子半徑<原子半徑<陰離子半徑。如:H+Fe2+ >Fe3+ ;Na+
(2)電子數相同的微粒，核電荷數越多則半徑越小.即具有相同電子層結構的微粒，核電荷數越大，則半徑越小.如：
①與He電子層結構相同的微粒： H->Li+>Be2+
②與Ne電子層結構相同的微粒： O2->F->Na+>Mg2+>Al3+
③與Ar電子層結構相同的微粒： S2->Cl->K+>Ca2+
(3)電子數和核電荷數都不同的微粒：
①同主族的元素,無論是金屬還是非金屬,無論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增。②同周期:原子半徑從左到右遞減，如Na>Cl 。③同周期元素的離子半徑比較時要把陰陽離子分開.同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽離子半徑.如Na+
(4)如既不是同周期,又不是同主族,比較原子半徑時,要尋找到合適的中間者。如Ge、P、O的半徑大小比較，可找出它們在周期表中的位置，( )中元素為中間者。(N) O (Si) P 因為Ge>Si>P>N>O,故Ge>P>O
21、化學反應類型：
(1)無機化學：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應、氧化還原反應;(2)有機化學：取代反應(酯化反應、水解反應、硝化反應、鹵代反應)、加成反應、消去反應、聚合反應(加聚反應和縮聚反應)、氧化和還原反應。
22、物質保存：
(1)固體：
Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
(2)液體：
液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封，瓶蓋嚴密。濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。鹽酸、NH3·H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。
(3)Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
23、定量實驗誤差分析：配置溶液、酸堿中和滴定、硫酸銅結晶水測定。
24、熔沸點規(guī)律：物質沸點高低是由構成物質質點間作用力大小決定的。物質質點間作用力包括分子間作用力和各種化學鍵。對于原子晶體、離子晶體和分子晶體來說，構成這些晶體的化學鍵強弱，不僅能幫助判斷物質熔點、硬度大小，還能用來判斷物質沸點高低。一般來說，不同類型晶體的熔沸點的高低順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的溶沸點有高有低。這是由于不同類型晶體的微粒間作用不同，其熔沸點也不相同。原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔沸點最高;離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔沸點較高;分子晶體分子間靠范德瓦爾斯力結合，一般熔沸點較低;金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔沸點有高有低。
25、物質鑒別：
物質的鑒別就是用物理或化學方法把幾種物質區(qū)分開，其原則是：用最簡單的方法，最少的試劑和最明顯的現象進行鑒別，以達到簡便、快速的最佳效果。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別(標明“用化學方法鑒別”的除外)，能一次鑒別的就不用多次。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑒別物質有明顯不同的現象產生。對于不用試劑的鑒別題要從被鑒別的物質的物理性質(如顏色、氣味)尋找突破口，從而鑒別出一種試劑，然后再用這種試劑與其他物質間的兩兩反應出現的不同現象去鑒別其他試劑。
常見的題型：不用任何試劑鑒別多種物質;限用一種試劑鑒別物質;任選試劑鑒別多種物質。
26、常見離子檢驗：
(1)H+：紫色石蕊試液變紅;(2)Na+和K+ ：在火焰上灼燒焰色分別為黃色和紫色(透過鈷玻璃) ;(3)NH4+：加濃堿液，加熱產生刺激性氣味氣體，且使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(4)Mg2+：加過量NaOH溶液產生白色沉淀(Mg(OH)2);(5)Al3+ ：加過量NH3.H2O,后加NaOH 產生白色沉淀Al(OH)3，加NaOH時沉淀溶解(AlO2-);(6)Fe2+ ：加NaOH溶液產生白色沉淀Fe(OH)2，后迅速變灰綠,最終變紅褐沉淀Fe(OH)3 ;(7)Fe3+：加KSCN溶液溶液變血紅色[Fe(SCN)]2+ ;(8)Cu2+：加鋅片或鐵片原溶液為藍色,金屬片上附著一層紅色物質(Cu) ;加入過量濃氨水，生成深藍色溶液;(9)Ag+：加NaCl溶液,后加稀HNO3產生白色沉淀AgCl，加稀HNO3后不溶;(10)OH- ：酚酞試液變紅;(11)Cl-：加稀HNO3酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀(AgCl) ;Br-：加稀HNO3酸化的AgNO3溶液產生淡黃色沉淀(AgBr);I- ：加稀HNO3酸化的AgNO3溶液產生黃色沉淀(AgI) ;(12)SO42-：加HCl酸化的BaCl2產生白色沉淀(BaSO4) ;(13)SO32-：加入鹽酸后,產生氣體,通入品紅,加熱產生無色刺激性氣味氣體(SO2),且使品紅試液褪色,加熱后恢復原色;(14)NO3-：加Cu和濃H2SO4,加熱產生紅棕色氣體(NO2),溶液變藍(CuSO4);(15)AlO2-：加HCl直至過量產生白色沉淀(Al(OH)3),酸過量沉淀溶解(Al3+);(16)CO32-：加鹽酸后,產生的氣體通過澄清石灰水產生無色氣體(CO2),此氣體能使澄清石灰水變渾濁;HCO3-：加熱,產生的氣體通過澄清石灰水產生無色氣體(CO2),此氣體能使澄清石灰水變渾濁。
27、同系物及其判定
(1)概念：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物。
(2)判定依據：①分子組成符合同一通式，但彼此有若干個系差(CH2)。②主碳鏈(環(huán))結構相似(與環(huán)的大小無關)。③所含官能團的種類和個數相同。④有機物所屬類別相同。
(3)同系物通式的歸納和應用：總結一系列具有相似結構的同系物的通式，應采用數學分析法。首先找出不同物質的分子式，確定系差，再根據起始碳數即可確定通式。然后利用通式和數學極限知識，求同系物中碳原子的最大含量等。
考題常從同系物的直接判斷及同系物通式書寫來命題。解題關鍵是抓住同系物的概念，會運用數學中的歸納法來推導通式。
28、有機物的重要官能團的性質及特征反應：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環(huán)、醇羥基、酚羥基、羰基、醛基、羧基、酯基。
29、有機物的原子共平面或共直線的判斷
(1)常見的共直線物質：CH≡CH、CS2、CO2
(2)常見的共平面物質：CH2=CH2、BF3 、C6H6
(3)常見的不共平面和直線物質：
CH4 、CH3CH3、—CH3、NH3 、—NH2
30、常見化學圖像題的解析
化學圖像題是在化學中將復雜的數據應用數學中的坐標系表示的一類題。由于該類題形象直觀的體現規(guī)律，綜合性強，常見諸于各類考試題和練習題中，對培養(yǎng)學生的邏輯思維、推理能力很有好處。學生解這類題往往難于下手，實際上只要弄清兩個關鍵就容易解答了：一是圖像的具體含義即橫坐標、縱坐標各表示什么量，這兩個變量相互間有怎樣的關系;二是該曲線的變化規(guī)律是怎樣的。
31、實驗室常識
(1)藥品的存放：藥品狀態(tài)定口徑，瓶塞要看酸堿性。受熱見光易分解，低溫存放棕色瓶。吸水揮發(fā)易氧化，蠟封水封油封緊。特殊試劑特殊放，互不反應要記清。
(2)藥品的取用原則：手不觸，嘴不嘗，鼻不聞，取少量。剩不回，不丟棄，不出室，放定器。固體藥品的取用:取粉用藥匙，紙槽也可以，試管要傾斜，送底再直立。取塊用鑷子，容器先橫置，人口再慢豎，滑到熔器底。液體藥品的取用:拿瓶標簽貼手心，瓶塞倒放莫亂置。瓶口緊挨試管口，傾倒液體防流出。量少要用滴管取，—捏二吸懸空滴。倒了液體即蓋緊，放瓶標簽莫朝里。
(3)量筒的使用：零點刻度無，平視凹低處，俯視讀數多，實際量不足，仰視讀數少，實值已超出。受熱會炸裂，影響精確度。
(4)托盤天平的使用:稱前天平調平衡，游碼放在標尺零。左物右碼莫亂放，鑷子夾碼重到輕。藥品干燥應墊紙，左右各一質量等。若是藥品易潮解，須放燒杯里面稱。
(5)加熱方法：
①酒精燈的使用:燃著不能添酒精，點火不要把燈傾。液面不超三分之二，熄燈須用帽蓋緊。②給試管里固體加熱:藥品斜鋪試管底，受熱面積可增大。管口稍微向下傾，水不倒流管不炸。試管夾在鐵夾里，要由燈位調上下。先要預熱試管底，外焰加熱效果佳。 ③給試管里液體加熱:加熱應用試管夾，夾持中上部位佳。試管容積三分一，液體體積不超它。預熱之前要注意，先把管外水珠擦。加熱之時握長柄，管口不對我和他。桌與桌面有夾角，四十五度角最佳。④常見儀器的耐熱性:試管坩堝蒸發(fā)皿，直接加熱不用問。燒杯燒瓶錐形瓶，石棉網下酒精燈。量筒水槽集氣瓶，不可受熱記在心。注：以上儀器中，蒸發(fā)皿和坩堝一般是瓷制品，其余均為玻璃制品。
32、化學鍵
(1)化學鍵判斷：NH4Cl 、NH4NO3、Na2O2、H2O2、CH2=CH2、Ar、CH3COONa
(2)分子極性判斷：CH4、CCl4、CS2、BF3 、CH3CH3、C6H6
(3)晶體判斷及計算：類型、離子、化學鍵、晶胞計算(化學式、離子間距離)
33、特定組成的物質：
(1)原子個數比為1：1或1：2的物質：H2O2、H2O;Na2O2、Na2O;FeS、FeS2 ;(2)10電子粒子; 20電子粒子
34、化學實驗考題中的八個熱點：
(1)儀器的排列組合：根據實驗的原理選擇儀器和試劑，根據實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取→除雜(若干裝置)→干燥→主體實驗→實驗產品的保護與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。尾氣處理一般采用溶液吸收或將氣體點燃。若制備的物質易水解或易吸收水分及CO2氣體就涉及主產品的保護。
(2)接口的連接：一般應遵循裝置的排列順序。對于吸收裝置，若為洗氣瓶則應“長”進(利于雜質的充分吸收)“短”出(利于氣體導出)，若為盛有堿石灰的干燥管吸收水分和CO2，則應“大”進(同樣利用CO2和水蒸氣的充分吸收)“小”出(利于余氣的導出)，若為排水量氣時應“短”進“長”出，排出水的體積即為生成氣體的體積。
(3)氣密性檢查：凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問題。關鍵是何時進行氣密性檢查?如何進行氣密性檢查?顯然應在儀器連接完之后，添加藥品之前進行氣密性檢查。氣密性檢查的方法雖多種多樣，但總的原則是堵死一頭，另一頭通過導管插入水中，再微熱(用掌心或酒精燈)容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱后導管中有一段水柱上升則表示氣密性良好，否則須重新組裝與調試。
(4)防倒吸：用溶液吸收氣體或排水集氣的實驗中都要防倒吸。一般來說防倒吸可分為兩種方法：一是在裝置中防倒吸(如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等)。一般來說在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實驗中，實驗結束時應先撤插在溶液中的導管后熄滅酒精燈以防倒吸。
(5)事故處理：在化學實驗過程中由于操作不當或疏忽大意必然導致事故的發(fā)生。問題是遇到事故發(fā)生時要有正確的態(tài)度、冷靜的頭腦，做到一不驚慌失措，二要及時正確處理，三按要求規(guī)范操作，盡量避免事故發(fā)生。例如濃硫酸稀釋時，濃硫酸應沿著容器的內壁慢慢注入水中，邊加邊攪拌使熱量均勻擴散。在做有毒氣體的實驗中，應盡量在通風櫥中進行。不慎將苯酚沾到手上時，應立即用酒精擦洗，再用水沖洗等等。
(6)實驗方案的評價：對實驗方案的評價應遵循以下原則：①能否達到目的;②所用原料是否常見易得、廉價;③原料的利用率高低;④過程是否簡捷優(yōu)化;⑤有無對環(huán)境污染;⑥實驗的誤差大小有無創(chuàng)意等。能達到上述六點要求的實驗方案應該說不失為最優(yōu)實驗方案。
(7)實驗設計：實驗設計屬于一種較高層次的能力考查，它分為實驗原理設計和實驗操作程序設計。最優(yōu)方案的設計應遵循上述實驗方案評價的六原則。方案敲定后為確保實驗目的實現，必須具有簡捷而正確的操作程序。
(8)實驗結果的分析：實驗是手段，要達到目的還需對實驗現象、實驗數據進行科學的分析、處理，去偽存真，由表及里，剝去假像方能識得廬山真面目。實驗是培養(yǎng)學生科學品質與各種能力的有效手段和途徑。一般從以下四方面考慮：①方案是否合理，這是決定實驗成敗的關鍵;②操作不當引起的誤差;③反應條件不足可導致反應不能發(fā)生或反應速率過慢引起實驗誤差;④所用試劑不純，雜質甚至參與反應均可導致實驗誤差等等。
35、化學與社會：化學是與自然和社會、生活聯系最密切，在生產和生活中應用最廣泛、最直接的學科之一。運用化學視角、規(guī)律去觀察生活、生產和社會中的各類化學問題，是中學生應具備的能力之一，也是考查學生應用能力的熱點，在高考中化學與STS的考察常體現在以下幾個方面：①以當今世界最新科研成果或獲諾貝爾獎的科研成果作為信息源，考查學生對化學原理的應用能力。②以當今社會面臨的熱點問題為設問對象，考查分析問題、解決問題的能力。③以人們日常生活中遇到的化學現象或化學物質為載體，考查對化學原理及對一些元素化合物特性的理解。④運用化學視角，分析、解決工業(yè)生產過程中的實際問題。
因此，在元素化合物的復習中，不能只限于課本，必須把眼光投向社會和生活，把社會生產中的一些化學問題同元素化合物知識聯系起來，拓寬知識廣度。
從各類媒體上收集到有關化學與STS的重要詞匯有：赤潮、富營養(yǎng)化、生化需氧量(簡稱BOD)、綠色食品、白色污染、二次污染物、光化學煙霧、酸雨、溫室效應、厄爾尼諾效應、一級能源、二級能源、臭氧空洞、可燃冰、綠色化學、重金屬及重金屬污染、空氣質量日報、二惡英、乙醇汽油。
教材中與各類生產、生活及其他社會現象有密切聯系的知識主要有：
(1)有關社會生活方面：加碘食鹽、工業(yè)用鹽、漂白粉、清廁劑、肥皂、合成洗滌、凈水劑、純凈水、沼氣、發(fā)酵粉、飲用酒、顏料、涂料、火柴、焰火等。
(2)有關醫(yī)療衛(wèi)生方面：硫磺軟膏、紅藥水、收斂劑、防腐劑、殺菌消毒劑、石膏繃帶、胃藥、糖尿病診斷、NO治療心血管病、各類感冒藥、PPA、鋇餐、各種毒品、麻醉劑等。
(3)有關工農業(yè)生產方面：各類有機農藥、化肥、催熟劑、催化劑、人工降雨劑、玻璃雕刻、造紙、黑火藥、半導體材料、光學儀器材料、不銹鋼材、鋁合金材料、耐火材料、合成纖維、合成橡膠、各種塑料、有機溶劑、燃料、保護氣、制冷劑、抗凍劑等
(4)有關環(huán)境保護方面：硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、冶金工業(yè)、水泥、陶瓷、玻璃等硅酸鹽工業(yè)、石油、煤炭工業(yè)和汽車尾氣“三廢”處理、酸雨、溫室效應、臭氧空洞、文物腐蝕和保護等。
(5)有關國防和高科技方面：原子反應堆導熱劑(鈉鉀)、同位素跟蹤技術、煙幕彈、燃燒彈、石墨炸彈、貧鈾炸彈、化學固氮、潛水艇供氧、新能源、新材料、生命科學等。基礎知識與社會生活、生產以及社會熱點知識的融合中，最重要的一個問題就是要在復習過程中善于引導學生尋求二者之間的結合點。只有找到了結合點，才有真正意義上的融合，否則基礎知識靈活應用就是一句空話，復習的效果就無從談起。
36、以物質的制備和分離提純?yōu)楸尘暗臒o機化工工藝推斷題是重點和難點，應重視。
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