高一化學下冊化學反應的速率知識點
化學的反應速率是對反應物濃度反應的研究，今天小編要和大家分享的是高一化學下冊化學反應的速率知識點，希望能夠幫助到大家好好學習并掌握這部分知識，趕快學習起來吧。
高一化學下冊化學反應的速率知識點
概念：
化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：υ=△C/△t
?、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)
?、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
?、壑匾?guī)律：以m A+n Bp C+q D而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學反應速率之間必然存在如下關系：
VA ：VB：VC ：VD= m ：n ：c ：d。
影響化學反應速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因：外界條件對化學反應速率有一定影響
①溫度：升高溫度，增大速率;
?、诖呋瘎阂话慵涌旆磻俾?正催化劑)。
?、蹪舛龋涸黾臃磻锏臐舛?，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。
?、軌簭姡涸龃髩簭?，增大速率(適用于有氣體參加的反應)。
?、萜渌蛩兀喝绻?射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
練習題：
1.決定化學反應速率的主要因素是( )。
A.參加反應的物質的性質 B.加入催化劑
C.溫度和壓強 D.各反應物和生成物的濃度
答案:A
2.一定能使反應速率加快的因素是( )。
①擴大容器的體積 ②使用催化劑 ③增加反應物的物質的量 ④升高溫度 ⑤縮小體積
A.②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.④
答案:D
3.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L。密閉容器中，反應按下式進行：
xA2?+yB22C(氣)，2s后反應速率如下：
υA2=0.5mol/(L?s) =1.5mol/(L?s) υc=1mol/(L?s)
則x和y的值分別為( )。
A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3
答案:D
4.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應開始后3s末， =0.3nol/(L?s)，則3s末NH3的濃度為( )。
A.0.45mol/L B.0.5mol/L C.0.6mool/L D.0.5 mol/L
答案:C
5.反應N2+3H2?2NH3在2L密閉容器內(nèi)反應，0.5min內(nèi)NH3的物質的量增加了0.6mol，有關反應速率的說法中正確的是( )。
A.υN2=0.005mol/(L?s) B.υNH2=0.02mol/(L?s)
C.υH2=vN2/3 D.υN2=0.01mol/(L?s)
答案:A
6.x、y、z三種氣體進行下列反應：
3x+y?2z
在三種不同情況下測得速率值為：
①υx =lmol/(1?min)
?、?upsilon;y =0.5mol/(L?min)
?、?upsilon;z =0.5mol/(L?min)
這三種情況下能正確表達該反應的速率的是( )。
A.③>②>① B.②>①>③ C.①>②>③ D.③>①>②
答案:B
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