怎么適應學習高一的化學
怎么適應學習高一的化學
化學是文科性質(zhì)非常濃的理科。內(nèi)容多、知識碎，大多是實驗結(jié)論，有不少知識只能知其然，而無法探究其所以然，只能記住。單單記住也不行，那我們該怎么學習呢?小編在這里為大家整理了學習高一化學考試的方法，希望能幫助到各位。
新高一化學該如何學習
高一化學的特點就是跨度大，知識點多。所以平時的積累學習是很有必要的，如果臨到考試再抱佛腳那是沒有用的，只有在不斷的學習中，搞清楚知識的來龍去脈才能掌握牢固，理解它的用法，下面小編就根據(jù)重點內(nèi)容告訴新高一同學該如何學習化學：
高一化學第一章。第一節(jié)是初中向高中的過渡，比較簡單。第二節(jié)是本章的重點，也是整個高中階段計算部分的基礎(chǔ)，是孩子自從初三學習化學以來最難的部分，而學好這節(jié)的關(guān)鍵是“五個概念”“四個公式”的理解、記憶和熟練應用，總結(jié)為：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV。
高一化學第二章。第一節(jié)講的是物質(zhì)分類，比較簡單。第二節(jié)和第三節(jié)是第三、四章的基礎(chǔ)，如果學不透徹，那么在第三、四章就開始聽天書了，其實學習第二節(jié)，書寫離子方程式的關(guān)鍵是“拆”，什么拆呢?強酸、強堿、可溶性鹽。強酸都有哪些?強堿又有哪些?其余的都不拆。第三節(jié)，記住口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。理解：化合價升高→失電子→被氧化→發(fā)生氧化反應→生成氧化產(chǎn)物→做還原劑。
高一化學第三、四章。所謂“得方程式者得天下”，這兩章的方程式如果像初三一樣去死記硬背，你會永遠背不會。應該怎么做呢?
1.結(jié)合老師做過的實驗、講過的知識點。
2.分類總結(jié)。比如鋁的兩性，大家可以這么記憶：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和酸反應全部生成鋁離子，和堿反應則全部生成偏鋁酸根。這樣你就一下記住六個方程式。
3.學會正確的配平方法。對于氧化還原反應的配平，不能單純的只用原子守恒，而是按照這樣的順序：電子守恒→電荷守恒→原子守恒。
如何記憶高中化學?
一般可以從以下四個方面“記”下要記知識：
(1)記下規(guī)律性的知識:
如：稀釋濃H2SO4時要將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中。過濾操作的要點為一貼二低三靠。區(qū)分膠體和溶液的方法可利用丁達爾效應。有化合價升降的反應都是氧化還原反應。在給定的氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。焰色反應中鈉呈黃色，鉀透過藍色鈷玻璃觀察顯紫色。Al、Al2O3、Al(OH)3均可既與強酸反應，又與強堿溶液反應。Fe2+與Fe3+在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e3+遇到Fe、Cu等可被還原為Fe2+,Fe2+遇到Cl2、溴水、酸性KMnO4等可被氧化為Fe3+ ?；瘜W平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。元素周期表的元素性質(zhì)的變化規(guī)律，金屬活動性順序、有機物中烴的燃燒規(guī)律等等。這是記的重點，即使會了，也要整理一下。這是各類考試的熱點。
(2)、記下特殊的知識：
可以說，考試一半是考規(guī)律，一半是考規(guī)律中的特例。如：鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色固體Na2O2。鋁既能與酸反應，又能與堿反應，均有H2產(chǎn)生。鋁與NaOH反應的化學方程式為：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。Fe3+遇到SCN-時溶液變成血紅色，利用這一反應可檢驗Fe3+的存在。SiO2可與HF反應生成SiF4,從而用HF來刻蝕玻璃。CI2與Fe反應生成FeCI3,因CI2具有強氧化性。鐵、鋁在常溫下，遇到濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化。氟與水的反應、氫氟酸的性質(zhì)、氫氧化鈣的溶解度等等。一定要特別注意。
(3)、記下頓悟到的知識(大多是“一句話知識”)
如:鹽類水解的知識點，學生學習上有困難。老師可以把它概括為一句話知識“誰弱誰水解，誰強誰顯性” ?；顫娊饘倏膳c不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應。氫之前金屬可與酸反應置換出H2，而氫之后金屬不可與酸反應。在氧化還原反應中有口訣“升、失、氧、還;降、得、還、氧”。濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性。檢測Cl-先加AgNO3溶液再加入稀HNO3;檢驗SO42-先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有：計算→稱量→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻等等。
(4)、記下容易忘記的知識點:
如：SO2具有漂白性，二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水生成HNO3和NO。實驗室常用加熱NH4Cl與Ca(OH) 2固體混合物的方法制備NH3，干燥的NH3用堿石灰。檢驗氨氣常用濕潤紅色石蕊試劑，并用向下排空氣法收集。實驗室常用鋁鹽與氨水反應制備Al(OH)3。構(gòu)成原電池的條件：兩個活潑性不同的電極，電解質(zhì)溶液，形成閉合回路。元素周期律、酸堿鹽的相互轉(zhuǎn)化、金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)，有機物中官能團的特征反應等等。
例如：去年我教高二4個班的化學，學生人數(shù)很多，基礎(chǔ)又特別的差。要參加學業(yè)水平考試了，壓力非常大。沒辦法，只能迎難而上，我就是采用記憶本的妙招，來強化記憶效果。結(jié)果是成功的，人均分92分左右，合格率100%。
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