高一提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率的建議
沒(méi)有好的高一，必然沒(méi)有好的高考;沒(méi)有高一的危機(jī)感和緊迫感，就沒(méi)有高三的從容自信!下面小編給大家分享一些高一提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率的建議，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高一提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率的建議
1. 對(duì)學(xué)習(xí)問(wèn)題保持一種積極的和進(jìn)取的態(tài)度：
2. 迅速地開始學(xué)習(xí);
3. 一旦開始學(xué)習(xí)就要認(rèn)真地干。要將機(jī)械記憶含量大的學(xué)習(xí)材料分成容易掌握的幾個(gè)部分，對(duì)這些短篇材料以間時(shí)的方式進(jìn)行經(jīng)常的學(xué)習(xí)，以求牢固掌握;
4. 帶著學(xué)習(xí)和記憶的意圖進(jìn)行學(xué)習(xí);
5. 建立學(xué)習(xí)的分目標(biāo)，把這些目標(biāo)牢記在心。
6. 使學(xué)習(xí)越有意義越好：
7. 想象新學(xué)習(xí)的概念、術(shù)語(yǔ)的意義;
8. 把新知識(shí)同已學(xué)過(guò)的知識(shí)以及將要學(xué)習(xí)的知識(shí)聯(lián)系起來(lái)。具體做法是：在做新作業(yè)之前，迅速地復(fù)習(xí)前一課并把下一課的主題瀏覽一遍;
9. 在進(jìn)行深入和細(xì)致的學(xué)習(xí)之前，對(duì)新作業(yè)做一次迅速的初步概觀;
10. 盡力探索新作業(yè)的一般模式、全面結(jié)構(gòu)和重要的規(guī)律;
11. 盡力編寫所學(xué)內(nèi)容的提綱，并使用提綱;
12. 自行舉出關(guān)于一般規(guī)律和原理的具體豐富的實(shí)例;
13. 強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)的理由和學(xué)習(xí)的用途(為何目的而學(xué)習(xí)這些知識(shí))。
14. 當(dāng)需要復(fù)習(xí)時(shí)，把復(fù)習(xí)分開幾次進(jìn)行：
15. 一次復(fù)習(xí)的時(shí)間要長(zhǎng)一些，以便充分利用“準(zhǔn)備動(dòng)作期”，但也不要太長(zhǎng)，避免發(fā)生疲勞和厭煩;
16. 緊張學(xué)習(xí)以后，在轉(zhuǎn)向?qū)W習(xí)新材料之前給予一段休息的時(shí)間;
17. 第一天預(yù)習(xí)，第二天精習(xí)，第三天復(fù)習(xí)，這種方法大大優(yōu)于在一天中三者連續(xù)并舉。
18. 注意獲取關(guān)于學(xué)習(xí)進(jìn)步情況的信息：
19. 養(yǎng)成內(nèi)心復(fù)習(xí)的習(xí)慣，學(xué)完每一段或一節(jié)后立即復(fù)習(xí)它;
20. 自己寫提綱。方法是：在預(yù)習(xí)時(shí)成為自己的考察人，并自行確定已經(jīng)學(xué)到了什么，還需要進(jìn)一步學(xué)習(xí)哪些東西;
21. 聽課時(shí)注意自己是否理解掌握，是否與教師、教材的思路一致，提高“元認(rèn)知能力(類似反饋能力)”，及時(shí)發(fā)現(xiàn)自己思想方法的不足之處，并調(diào)適之。
22. 只要可能，就要按一種活動(dòng)(技能技巧)學(xué)會(huì)后的使用方式來(lái)學(xué)習(xí)這種活動(dòng)(技能技巧)。
23. 對(duì)特別重要內(nèi)容的學(xué)習(xí)要超過(guò)當(dāng)時(shí)就能回憶起來(lái)的學(xué)習(xí)量(過(guò)度學(xué)習(xí))。
24.不要單獨(dú)依靠復(fù)習(xí)來(lái)進(jìn)行學(xué)習(xí)，復(fù)習(xí)需要有一定的目的，“溫故須知新”。特別是理解性的概念、方法、規(guī)律的學(xué)習(xí)，要力求在第一次的學(xué)習(xí)中就掌握其意義并充分應(yīng)用。
高一化學(xué)十字交叉法解題方法
一、 相對(duì)原子質(zhì)量“十字交叉法”
元素的相對(duì)原子質(zhì)量是元素的各天然同位素相對(duì)原子質(zhì)量和所占的含量算出來(lái)的平均值，當(dāng)僅有兩種天然同位素時(shí)有等式：A1W1+A2W2=āW,用十字交-法易于求解兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比，這種方法叫做相對(duì)原子質(zhì)量“十字交叉法”。
例1：已知氯在自然界中有兩種穩(wěn)定的同位素35Cl和37Cl，其相對(duì)原子質(zhì)量為35、37，求自然界中35Cl所占的原子百分?jǐn)?shù)( )
A、31.5% B、 77.5% C、22.5% D、69.5%
解析：若設(shè)自然界中35Cl所占的百分?jǐn)?shù)為x1，37Cl占x2，則有35x1+37x2=35.45(x1+x2)所以可以用“十字交叉法”：
Cl35: 35 1.55 x1
35.45 — = —
Cl37: 37 0.45 x2
所以w(35Cl)=1.55/(1.55+0.45)×100%=77.5%
二、相對(duì)分子質(zhì)量“十字交叉法”
兩種氣體混合時(shí)，質(zhì)量守恒。即n1M1+n2M2=(n1+n2)M，M為混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，所以可用“十字交-法”求解混合氣體的體積比或物質(zhì)的量比，這種方法叫做相對(duì)分子質(zhì)量“十字交叉法”。
例2 ：某混合氣體由CO2、H2組成，知其密度為O2的0.5倍，則混合氣體中CO2與H2的體積比( )
A、2:1 B、2: 3 C 、1:2 D、3:2
解析：體積比即為物質(zhì)的量之比，設(shè)CO2的物質(zhì)的量為n1,H2的物質(zhì)的量為n2，則有44n1+2n2=32×0.5(n1+n2),可用“十字交叉法”
CO2 : 44 14 n1
16 — = —
H2 : 2 28 n2
可求得n1:n2=1:2，所以答案C正確。
三、質(zhì)量分?jǐn)?shù)“十字交叉法”
混合物中某元素原子或原子團(tuán)質(zhì)量守恒，且具有加和性，所以可用“十字交叉法”求混合物中某元素或某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
例3：含氯54.2%的氯化鈉和氯化鉀的混合物，其中含NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )
A、50% B、35% C、75% D、60%
解析：設(shè)氯化鈉質(zhì)量是m1、氯化鉀質(zhì)量是m2，依據(jù)氯元素守恒，則有60.7%m1+47.7%m2=54.2%(m1+m2),所以可用“十字交叉法”求解
NaCl：60.7 6.5 1 m 1
54.2 —– = —
KCl： 47.7 6.5 1 m2
所以w(NaCl)=6.5/(6.5+6.5) ×100%=50%
四、濃度“十字交叉法”
溶液在稀釋或濃縮時(shí)溶質(zhì)的量守恒，如溶液濃度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)有：m1a%+m2b%=(m1+m2)c%，或溶液濃度為物質(zhì)的量濃度有：C1V1+C2V2=(V1+V2)C(稀溶液)，所以混合溶液濃度的計(jì)算可以用“十字交叉法”。
例4：100g 10%的KNO3溶液使百分比濃度變?yōu)?0%，可采用的方法( )
A、蒸發(fā)掉 45g 水 B、蒸發(fā)掉50g水 C、加入10gKNO3 D、加入15gKNO3
解析：采用方法有兩種，其一：將KNO3溶液濃縮，即蒸發(fā)掉一部分水，設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為m2,則有100 ×10%=m1?20%+m2?0%
20%KNO3 20 10 1 m 1
10 — = — = —
水 0 10 1 m2
m2=m/2=50g;
其二：可向原溶液中加入KNO3固體
10%KNO3溶液 10 80 8 m 1
20 — = — = —
KNO3固體 100 10 1 m2
所以80：10=100：x,得x=12.5g。
掌握學(xué)習(xí)方法學(xué)好高中化學(xué)
培養(yǎng)良好習(xí)慣
要從高一第一堂化學(xué)課起，就建立和堅(jiān)持必要的學(xué)習(xí)常規(guī)。課前做好預(yù)習(xí)，記好預(yù)習(xí)筆記，答好預(yù)習(xí)思考題;上課專注聽講，做好聽課筆記，提高聽課效率;課后及時(shí)做學(xué)習(xí)小結(jié);按時(shí)獨(dú)立完成作業(yè)，及時(shí)進(jìn)行各種知識(shí)技能的總結(jié)，歸納篩選試卷，收集經(jīng)典好題以及建立錯(cuò)題本。注重知識(shí)的理解和運(yùn)用，勤加練習(xí)，做到善于質(zhì)疑。學(xué)習(xí)新課時(shí)要敢于詢問(wèn)，在知識(shí)的上下聯(lián)系比較中要敢于發(fā)問(wèn)，在總結(jié)歸納中要不斷追問(wèn)。
重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)為學(xué)生形成化學(xué)概念、掌握化學(xué)理論提供感性認(rèn)識(shí)，可以有效地幫助學(xué)生檢驗(yàn)和鞏固化學(xué)知識(shí)、化學(xué)技能，有助于培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和思維能力。同學(xué)們應(yīng)認(rèn)真研究每個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的、原理，學(xué)習(xí)具體操作步驟，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，及時(shí)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。做實(shí)驗(yàn)時(shí)聚精會(huì)神、勤于動(dòng)手、認(rèn)真觀察、善于動(dòng)腦、練習(xí)獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
自我歸納總結(jié)
首先，及時(shí)總結(jié)。做到每課總結(jié)，每周總結(jié)，每單元總結(jié)。一個(gè)單元學(xué)習(xí)完畢，總結(jié)單元重要物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)方程式、現(xiàn)象、用途、存在、制取方法和鑒別等(如元素化合物各單元的學(xué)習(xí))。自行推導(dǎo)相關(guān)計(jì)算公式，推導(dǎo)相關(guān)變化規(guī)律(如《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》知識(shí)的學(xué)習(xí))。通過(guò)自行推導(dǎo)，對(duì)重點(diǎn)、主干知識(shí)體系將有深刻認(rèn)識(shí)，會(huì)建立起良好的基礎(chǔ)知識(shí)。
其次，集中對(duì)比，加強(qiáng)記憶。如常見物質(zhì)的顏色、俗名、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等易混零散的知識(shí)，可以自行歸納到一起，對(duì)比記憶。常見的化學(xué)計(jì)算題也可集中在一起，體會(huì)守恒法、關(guān)系式法、差量法、平均值法、極值法等方法的適用范圍和運(yùn)用。
總而言之，初高中化學(xué)的銜接不僅是知識(shí)的銜接，更是學(xué)習(xí)方法的銜接，應(yīng)當(dāng)相輔相成，互為促進(jìn)。即將踏入高中校門的同學(xué)們，最好利用暑假的大好時(shí)機(jī)復(fù)習(xí)初中化學(xué)知識(shí)預(yù)習(xí)高中化學(xué)知識(shí)。相信經(jīng)過(guò)自己的努力，肯定能學(xué)好高中化學(xué)課程。
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