要想取得好的學(xué)習(xí)成績(jī)，必須要有良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。習(xí)慣是經(jīng)過重復(fù)練習(xí)而鞏固下來的穩(wěn)重持久的條件反射和自然需要。下面小編為大家?guī)沓踔谢瘜W(xué)必背知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)您有所幫助!

初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

分子

1、基本性質(zhì)：

⑴質(zhì)量、體積都很小;

⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散;

⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔，固體時(shí)分子間隔最小;物體的'熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。

⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。

2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。

分子構(gòu)成的描述：

①分子由原子和原子構(gòu)成。

例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成

②一個(gè)分子由幾個(gè)原子和幾個(gè)原子構(gòu)成。

例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成

3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念

⑴物理變化與化學(xué)變化

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。

發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。

⑵純凈物與混合物

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成;混合物由不同種分子構(gòu)成。

⑶單質(zhì)與化合物

單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成;化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。

初中化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)

碳和碳的氧化物

(一)碳的化學(xué)性質(zhì)

1、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2。

2、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑。

3、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑。

(二)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))

4、煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO2。

5、煤爐的中層：CO2+C高溫2CO。

6、煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2。

(三)二氧化碳的制法與性質(zhì)：

7、大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。

9、高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO+CO2↑。

10、石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。

(四)一氧化碳的性質(zhì)：

11、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2。

12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2。

其它反應(yīng)

1、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。

3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。

4、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。

5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。

6、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O。

7、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。

初中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)

物質(zhì)的顏色

1.固體(多為白色)

黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

紫黑色---KMnO4

紅色---Cu、Fe2O3

紅褐色---Fe(OH)3

藍(lán)色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

綠色---Cu2(OH)2CO3

2.溶液(多為無色)

淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4;

黃色溶液---(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;

溶液藍(lán)色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

溶液藍(lán)綠色溶液---CuCl2溶液(較濃)。

酸、堿、鹽的特性

1.濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2.濃硝 酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3.濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4.氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。

5.氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6.硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

7.碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)。

8.氨水(NH3·H2O)---屬于堿的溶液。

酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)

1.酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色;

(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣;

(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水;

(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水;

(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。

2.堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色;

(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水;

(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水;

(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。

3.鹽的性質(zhì)

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬;

(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸;

(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。