初三的化學(xué)方程式配平

　　初中化學(xué)前的知識(shí)點(diǎn)可是不少，大家總是犯愁這么零碎的知識(shí)點(diǎn)該如何記憶啊?。小編在此整理了初三的化學(xué)方程式配平，希望能幫助到您。

　　(一)最小公倍數(shù)法

　　這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2,O2前配3,式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè),則KCl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號(hào),標(biāo)明條件即： 2KClO3====2KCl+3O2↑(反應(yīng)條件為二氧化錳催化和加熱.“MnO2”寫在等號(hào)上方;“加熱”寫在等號(hào)下方,可用 “△”代替)

　　(二)奇偶配平法(原理配平法)

　　這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起.O2內(nèi)有2個(gè)氧原子,無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù).故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn) 則可配4),由此推知C2H2前2,式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4,最后配單質(zhì)O2為5,把短線改為等號(hào),寫明條件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　　e.g.(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù);

　　(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù),這樣即可配平.

　　例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

　　觀察： 所以,1個(gè)Fe2O3應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO,使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2.即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe(Fe2O3),所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2.即 Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2 這樣就得到配平的化學(xué)方程式了 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2(反應(yīng)條件高溫)

　　例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

　　第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

　　第二步：配平氫原子、鐵原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

　　第三步：配平后的化學(xué)方程式： 4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2

　　(三)觀察法配平

　　有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì),我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)。

　　例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2,Fe3O4化學(xué)式較復(fù)雜,顯然,Fe3O4中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe,O來(lái)自于H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4,寫明條件,短線改為等號(hào)即可： 3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑

　　(四)歸一法

　　找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù).若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為 ,再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分?jǐn)?shù)為整數(shù),這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法,稱為歸一法.做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式,設(shè)它的系數(shù)為1,再依次推斷.

　　第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O

　　第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中,由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O

　　第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O

　　第四步：取最小公倍數(shù)相乘 4NH3+5O2===4NO+6H2O

　　相關(guān)閱讀：初三必背方程式

　　一、 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

　　3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO

　　4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

　　6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

　　二、幾個(gè)分解反應(yīng)：

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

　　19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑

　　21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2

　　24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

　　四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

　　(1)金屬單質(zhì) +酸 -------- 鹽+氫氣(置換反應(yīng))

　　26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

　　30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

　　(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

　　43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

　　48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽

　　59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3